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1、（1）与水反应：,（2）与酸反应：,（3）与O2反应：,NH3 + H = NH4,4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O,Pt,复习：氨的化学性质与制取,化学性质,氨气的实验室制取,2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O,（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试 管口（产生白烟）,1.药品：,氯化铵晶体、熟石灰固体,3.装置：,固+固，加热型,4.干燥:,向下排空气法,6.验满：,实验室制氨气,5.收集：,用碱石灰,（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）,(与O2的发生装置相同),（CaO 与NaOH固体混合物）,2.原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2
2、NH3+2H2O,复习铵盐的性质,、物理性质：都是易溶于水的白色晶体。,、化学性质,）受热分解,）与碱反应,NH4CI = NH3 + HCI,NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O（实验室制取氨气）,NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2O,NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3.H2O,注意：铵盐与热强碱液反应生成的是NH3，铵盐与稀强碱液反应生成的是NH3.H2O,复习,浓硫酸的化学性质,C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2+ 2H2O,（1）脱水性：,（2）吸水性,（3）强氧化性
3、,浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素。,吸收现成的水！,常温时，冷、浓硫酸使铁、铝钝化。,二氧化硫化学性质,1、与水反应,使品红溶液褪色，加热又恢复红色。（化合生成不稳定的无色物质）,2、氧化性,5、漂白性,3、还原性,SO2 + H2O H2SO3,催化剂,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,2SO2 + O2 2SO3,4、酸性氧化物,SO2 + CaO = CaSO3,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,碱金属元素的相似性,2、物理性质相似：都是银白色金属（铯例外），质地较软,3、化学性质相似 （1）与氧气反应，氧化物有2种以上（锂只有一种） （2）
4、与水反应生成强碱（氢氧化锂是弱碱）和氢气,1、原子结构相似性：最外层都是一个电子，容易生成+1价,递变性,1、原子结构递变性：原子的电子层数依次增加，失电子能力依次增强,2、物理性质递变性：密度依次增大（K例外），熔、沸点依次减小,3、化学性质递变性：金属性（或还原性）增强；与氧气、水反应越来越剧烈；碱性依次增强（氢氧化锂是弱碱）,金属钠、钾的化学性质,化学性质相似 （1）与氧气反应,2K + O2 K2O2,（2）与水反应,2Na + O2 Na2O2,4Na + O2 2Na2O,4K + O2 2K2O,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,
5、钠的化学性质,1、与氧气反应 常温： 4Na + O2 = 2 Na2O （白色固体） 加热： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体） 2、与水反应 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 浮、游、熔、响、红 3、与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,碳酸氢钠化学性质,1、受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2、与酸反应 NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2 3、与碱反应 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,把2、3改
6、写为离子方程式,1、与氢氧化钠反应（盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞） 2NaOH + SiO2 =Na2SiO3 + H2O 2、与氢氟酸反应（常用氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶装，要用塑料瓶） SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 3、与碳反应（工业制取粗硅） SiO2 + C = Si +,高温,二氧化硅,氮气、一氧化氮、二氧化氮性质,1、氮气与氢气反应,N2 + 3H2 2NH3,高温、高压,催化剂,2、氮气与氧气反应,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨肥庄稼,注意：
7、NO2是红棕色、有毒气体,3、与镁反应 3Mg + N2 = Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH 3 ,点燃,铝性质,1、与氧气反应 4AI + 3 O2 = 2AI2O3（常温生成氧化膜起保护作用） 2 AI + 2NaOH + 2 H2O = 2Na AIO2 + 3H2 2AI + 6H+ = 2 AI 3+ + 3H2 ,氧化铝 1、与酸反应 AI2O3 + 6H+ = 2 AI 3+ + 3H2O 2、与氢氧化钠反应 AI2O3 + 2OH- =2 AIO2- + H2O,点燃,氢氧化铝,1、与强酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +
8、 3H2O 2、与强碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 3、受热分解： 2Al(OH)3 =AI2O3 + 3H2O 氢氧化铝的制取 浓氨水和可溶性铝盐 AI2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+,三氧化硫化学性质,SO3 + H2O = H2SO4,2、酸性氧化物,SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,1、与水反应,SO3 + Ca（OH ）2= CaSO4 + H2O,注意：SO3常温是无色晶体
9、，不是气体,氯气的化学性质,1、与金属反应： CI2 + 2Na = 2NaCI, 3CI2 + 2Fe = 2FeCI3 2、与氢气反应： CI2 + H2 = 2HCI, CI2 + H2 = 2HCI 3、与水反应： CI2 + H2O =HCI+ HCIO 4、与碱反应： CI2 + 2NaOH =NaCI + NaCIO + H2O (84消毒液） 2CI2 + 2Ca(OH )2=CaCI2+Ca(CIO)2 + 2H2O （漂白粉） 5、与某些盐反应： CI2 + 2KBr = Br2 + 2KCl , CI2 + 2KI = I2 + 2KCl,点燃,光照,点燃,1、与氧气反应 4P + 5O2 = 2 P2O5 2、与氯气反应（白色的烟雾） 2P + 3 CI2 （不足） = 2PCI3 PCI3 + CI2 =PCI5 2P + 5CI2（过量） = 2PCI5,磷的化学性质,点燃,点燃,点燃,
