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1、.,第六章 原子结构和元素周期率,.,1、电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.(),解:对,.,2、所谓某原子轨道是指.()。 (A)一定的电子云; (B)核外电子出现的概率(几率); (C)一定的波函数; (D)某个径向分布函数。,解:C,.,3、氢原子的原子轨道能量取决于量子数()。 (A)n;(B)n和l;(C)l;(D)m。,解:A,.,4、某原子轨道用波函数表示时,下列表示中正确的是()。 (A)n; (B)n,l; (C)n,l,m; (D)n,l,m,ms。,解:C,.,5、某原子的2s能级与2p能级相比,_,4s能级比3d能级_。,解:两者相等;,高,.,6、4f
2、能级对应的量子数为n=4,l=3。(),解:对,.,7、原子基态能量为E1。 2s能级相应能量为_E1; 3p能级相应能量为_E1; 4d能级相应的能量为_E1; 5f能级相应的能量为_E1。,1/4,1/9,1/16,1/25,.,8、n=3、l=2时,m可取的数值有()。 (A)1个;(B)3个;(C)5个;(D)7个。,解:C,.,9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。(),解:对,.,10、在多电子原子中,核外电子的能级只与主量子数n有关,n越大,能级越高。(),解:错,.,11、对任何原子核外某一电子来说,只有四个量子数完全确定后,其能量才有一定值。(),解:错,.,12、对于原子
3、核外的电子来说,下列各组量子数的组合中错误的是()。 (A)n=3,l=2,m=0,ms=+1/2; (B)n=2,l=2,m=-1,ms=- 1/2 ; (C)n=4,l=1,m=0,ms=- 1/2 ; (D)n=3,l=1,m=-1,ms=+ 1/2 。,解:B,.,13、对于四个量子数,下列叙述中正确的是()。 (A)磁量子数m=0的轨道都是球形的; (B)角量子数l可以取从0到n的正整数; (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数; (D)自旋量子数ms与原子轨道无关。,解:D,.,14、多电子原子的能量决定于量子数()。 (A)n;(B)n和l;(C)n、l和m;(D)n、l、
4、m和ms。,解:B,.,15、下列各组量子数中,对应于能量最低的电子是.()。 (A)3,1,0,+1/2;(B)3,1,1,-1/2; (C)3,0,0,+1/2;(D)3,2,1,-1/2。,解:C,.,16、下列表示原子轨道的符号中错误的是.() (A)dxy;(B)dyz;(C)dx2-z2;(D)dz2,解:C,.,17、下列原子轨道的表示符号中错误的是.() (A)px;(B)pxy;(C)s;(D)dxy,解:B,.,18、原子的核外M层可容纳的最多电子数是()。 (A)8个;(B)18个;(C)32个;(D)50个。,解:B,.,19、主量子数n=4的电子层中,亚层种类最多是(
5、)。 (A)1个;(B)2个;(C)3个;(D)4个。,解:D,.,20、下列符号表示的原子能级,不可能存在的是.()。 (A)4s;(B)7p;(C)2d;(D)5f。,解:C,.,21、(4dz2)的n、l、m是.()。 (A)n=4,l=0,m=0; (B)n=4,l=2,m=0; (C)n=4,l=1,m=0; (D)n=3,l=2,m=0。,解:B,.,22、主量子数n=4时,原子轨道的数目最多是()。 (A)32;(B)16;(C)8;(D)4。,解:B,.,23、对下图所示,正确的叙述是()。 (A)图形表示py原子轨道的形状; (B)图形表示py原子轨道角度分布图; (C)图形
6、表示py电子云角度分布图; (D)图形表示px原子轨道的形状。,解:B,.,24、在多电子原子中,主量子数为n,角量子数为l的亚层上,能量相同的原子轨道数目(简并度)是.()。 (A)2l+1;(B)n-l+1;(C)2l-1;(D)n+l+m。,解:A,.,25、f原子轨道的主量子数n_,角(副)量子数l为_,f原子轨道在空间可有_个伸展方向,最多可容纳_个电子。,解:4;3;7;14,.,26、按照量子数间的取值关系,当n=4时,l可取的值是_,m的最大取值应当是_,3d轨道的磁量子数m的取值是_,3pz的角量子数l=_。,解:0,1,2,3;3;0,1,2;1。,.,27、用量子数描述原
7、子核外电子运动状态时,主量子数n是决定_的主要因素,角(副)量子数l决定_的形状,磁量子数m决定_,自旋量子数ms表示_。,解:原子轨道的能量;原子轨道;原子轨道的空间伸展方向;电子运动的自旋方向。,.,28、n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_; n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_;n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_;n=4、l=3对应的亚层是_。,解:2pz;4s;5dz2;4f。,.,29、电子等微观粒子运动具有的特征是.()。 (A)穿透性; (B)屏蔽性; (C)只有波动性; (D)波、粒二象性。,解:D,.,30、将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是()
8、。 (A)玻尔(Bohr); (B)爱因斯坦(Einstein); (C)薛定谔(Schrodinger); (D)普朗克(Palanck)。,解:C,.,31、提出微观粒子运动测不准原理的科学家是() (A)薛定谔(Schrodinger); (B)德布罗依(deBroglie); (C)普朗克(Planck); (D)海森堡(Heisenberg)。,解:D,.,32、玻尔的原子结构理论,一个很大的成就是()。 (A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动; (B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式; (C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系; (D)应用了量子力学的概念和方法。,解:C,.
9、,33、原子光谱是由不连续的谱线组成的,这表明()。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发; (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态; (C)原子发射的光是单色光; (D)白光可以由多种单色光组成。,解:B,.,34、证明电子运动具有波动性的著名实验是.()。 (A)光电效应实验; (B)阴极射线实验; (C)粒子散射实验; (D)电子衍射实验。,解:D,.,35、下列叙述中,能够描述测不准原理的是 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性; (B)微观粒子运动的位置有不准确性,但动量没有不准确性; (C)微观粒子运动的动量有不准确性,但位置没有不准确性; (D)微观粒子的运动不能同时
10、具有确定的位置和确定的动量。,解:D,.,36、日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱则与之不同,它是由不连续特征谱线组成的,称为_光谱。,解:连续;线状。,.,37、对多电子原子来说,其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。.(),解:对,.,38、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图,下列叙述中错误的是()。 (A)前者有正、负,后者全为正 (B)前者为“双球形”,后者为“双纺锤”形; (C)前者“胖些”,后者“瘦些”; (D)前者值小,后者值大。,解:D,.,39、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.(),解:错,.,40
11、、下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.()。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子; (B)在原子中,不能有两个电子具有一组相同的量子数; (C)充满一个电子层需要8个电子; (D)电子之间存在着斥力。,解:B,.,41、量子数n=3的电子层有_个亚层,分别用符号_表示;n=4的电子层有_个亚层,分别用符号_表示。,解:3;3s,3p,3d;4;4s,4p,4d,4f。,.,42、用量子数描述原子核外电子运动状态时,主量子数n是决定_的主要因素,角(副)量子数l决定_的形状,磁量子数m决定_,自旋量子数ms表示_。,解:原子轨道的能量;原子轨道;原子轨道的空间伸展方
12、向;电子运动的自旋方向。,.,43、为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应,需考虑对该电子排斥作用的是.()。 (A)仅是位于该电子内层的电子; (B)位于该电子外层的电子; (C)仅是位于该电子同层的电子; (D)位于该电子的内层和同层的电子。,解:D,.,44、原子序数从1100的100种元素的原子中,具有1s电子的元素有.()。 (A)100种;(B)98种;(C)96种;(D)94种。,解:A,.,45、原子序数从1100的100种元素的原子中,具有2p电子的元素有()。 (A)100种;(B)98种;(C)96种;(D)94种。,解:C,.,46、某元素的原子核外共有5个电子,其中对应
13、于能级最高的电子的量子数n=_,l=_。,解:2;1。,.,47、原子核外第一个出现5s电子的元素,其原子序数应为_,电子排布式为_。 解:,37; 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。,.,48、原子序数为42的元素,其原子核外电子排布为_;未成对电子数为_,有_个能级组,最高氧化值是_。,解:1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1;6;5;6。,.,49、原子序数为53的元素,其原子核外电子排布为_,未成对电子数为_,有_个能级组,最高氧化值是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5; 1;5;7。,.,50
14、、某元素原子的最外层有2个电子,其主量子数n=4,在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_,原子核外电子的排布式为_。,解:30;1s22s22p63s23p63d104s2,.,51、对某一多电子原子来说, (1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2中,哪些是等价(简并)轨道? (2)具有下列量子数的电子,按其能量由低到高排序,如能量相同则排在一起(可用“”、“=”符号表示): (A)3、2、1、+1/2; (B)4、3、2、-1/2; (C)2、0、0、+1/2; (D)3、2、0、+1/2; (E)1、0
15、、0、-1/2; (F)3、1、1、+1/2。,(1)等价轨道为:3px、3py、3pz 3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2 (2)能量顺序: (E)(C)(F)(A)=(D)(B)。,.,52、若将C原子的电子排布写成1s22s22px2,它违背了()。 (A)能量守恒原理; (B)Pauli(泡利)不相容原理; (C)能量最低原理; (D)Hund(洪德)规则。,解:D,.,53、第三周期元素的基态原子中,不可能出现d电子,主要依据是()。 (A)能量守恒原理; (B)泡里(Pauli)不相容原理; (C)洪特(Hund)规则; (D)能级交错。,解:D,.,54、表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_,它是由_实验事实总结出来的