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1、.,第六章 原子结构和元素周期率,.,1、电子云是核外电子分布概率(几率)密度的空间图象。.（）,解：对,.,2、所谓某原子轨道是指.（）。 (A)一定的电子云； (B)核外电子出现的概率(几率)； (C)一定的波函数； (D)某个径向分布函数。,解：C,.,3、氢原子的原子轨道能量取决于量子数（）。 (A)n；(B)n和l；(C)l；(D)m。,解：A,.,4、某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是（）。 (A)n； (B)n,l； (C)n,l,m； (D)n,l,m,ms。,解：C,.,5、某原子的2s能级与2p能级相比，_，4s能级比3d能级_。,解：两者相等；,高,.,6、4f
2、能级对应的量子数为n=4，l=3。（）,解：对,.,7、原子基态能量为E1。 2s能级相应能量为_E1； 3p能级相应能量为_E1； 4d能级相应的能量为_E1； 5f能级相应的能量为_E1。,1/4,1/9,1/16,1/25,.,8、n=3、l=2时，m可取的数值有（）。 (A)1个；(B)3个；(C)5个；(D)7个。,解：C,.,9、原子的s轨道角度分布图是球形对称的。（）,解：对,.,10、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数n有关，n越大，能级越高。（）,解：错,.,11、对任何原子核外某一电子来说，只有四个量子数完全确定后，其能量才有一定值。（）,解：错,.,12、对于原子
3、核外的电子来说，下列各组量子数的组合中错误的是（）。 (A)n=3，l=2，m=0，ms=+1/2； (B)n=2，l=2，m=-1，ms=- 1/2 ； (C)n=4，l=1，m=0，ms=- 1/2 ； (D)n=3，l=1，m=-1，ms=+ 1/2 。,解：B,.,13、对于四个量子数，下列叙述中正确的是（）。 (A)磁量子数m=0的轨道都是球形的； (B)角量子数l可以取从0到n的正整数； (C)决定多电子原子中电子的能量的是主量子数； (D)自旋量子数ms与原子轨道无关。,解：D,.,14、多电子原子的能量决定于量子数（）。 (A)n；(B)n和l；(C)n、l和m；(D)n、l、
4、m和ms。,解：B,.,15、下列各组量子数中，对应于能量最低的电子是.（）。 (A)3，1，0，+1/2；(B)3，1，1，-1/2； (C)3，0，0，+1/2；(D)3，2，1，-1/2。,解：C,.,16、下列表示原子轨道的符号中错误的是.（） (A)dxy；(B)dyz；(C)dx2-z2；(D)dz2,解：C,.,17、下列原子轨道的表示符号中错误的是.（） (A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy,解：B,.,18、原子的核外M层可容纳的最多电子数是（）。 (A)8个；(B)18个；(C)32个；(D)50个。,解：B,.,19、主量子数n=4的电子层中，亚层种类最多是（
5、）。 (A)1个；(B)2个；(C)3个；(D)4个。,解：D,.,20、下列符号表示的原子能级，不可能存在的是.（）。 (A)4s；(B)7p；(C)2d；(D)5f。,解：C,.,21、(4dz2)的n、l、m是.（）。 (A)n=4，l=0，m=0； (B)n=4，l=2，m=0； (C)n=4，l=1，m=0； (D)n=3，l=2，m=0。,解：B,.,22、主量子数n=4时，原子轨道的数目最多是（）。 (A)32；(B)16；(C)8；(D)4。,解：B,.,23、对下图所示，正确的叙述是（）。 (A)图形表示py原子轨道的形状； (B)图形表示py原子轨道角度分布图； (C)图形
6、表示py电子云角度分布图； (D)图形表示px原子轨道的形状。,解：B,.,24、在多电子原子中，主量子数为n，角量子数为l的亚层上，能量相同的原子轨道数目（简并度）是.（）。 (A)2l+1；(B)n-l+1；(C)2l-1；(D)n+l+m。,解：A,.,25、f原子轨道的主量子数n_，角（副）量子数l为_，f原子轨道在空间可有_个伸展方向，最多可容纳_个电子。,解：4；3；7；14,.,26、按照量子数间的取值关系，当n=4时，l可取的值是_，m的最大取值应当是_，3d轨道的磁量子数m的取值是_，3pz的角量子数l=_。,解：0，1，2，3；3；0，1，2；1。,.,27、用量子数描述原
7、子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。,解：原子轨道的能量；原子轨道；原子轨道的空间伸展方向；电子运动的自旋方向。,.,28、n=2、l=1、m=0的原子轨道符号是_； n=4、l=0、m=0的原子轨道符号是_；n=5、l=2、m=0的原子轨道符号是_；n=4、l=3对应的亚层是_。,解：2pz；4s；5dz2；4f。,.,29、电子等微观粒子运动具有的特征是.（）。 (A)穿透性； (B)屏蔽性； (C)只有波动性； (D)波、粒二象性。,解：D,.,30、将量子力学应用于原子结构研究中的最主要的贡献者是（）
8、。 (A)玻尔(Bohr)； (B)爱因斯坦(Einstein)； (C)薛定谔(Schrodinger)； (D)普朗克(Palanck)。,解：C,.,31、提出微观粒子运动测不准原理的科学家是（） (A)薛定谔(Schrodinger)； (B)德布罗依(deBroglie)； (C)普朗克(Planck)； (D)海森堡(Heisenberg)。,解：D,.,32、玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（）。 (A)证明了原子核外电子在圆形轨道上运动； (B)提出了计算原子光谱中谱线频率的公式； (C)解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系； (D)应用了量子力学的概念和方法。,解：C,.
9、,33、原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明（）。 (A)在原子中只有某些电子能够被激发； (B)原子中的电子可以处于某些特定的能量状态； (C)原子发射的光是单色光； (D)白光可以由多种单色光组成。,解：B,.,34、证明电子运动具有波动性的著名实验是.（）。 (A)光电效应实验； (B)阴极射线实验； (C)粒子散射实验； (D)电子衍射实验。,解：D,.,35、下列叙述中，能够描述测不准原理的是 (A)微观粒子运动的位置和动量没有不准确性； (B)微观粒子运动的位置有不准确性，但动量没有不准确性； (C)微观粒子运动的动量有不准确性，但位置没有不准确性； (D)微观粒子的运动不能同时
10、具有确定的位置和确定的动量。,解：D,.,36、日光等白光经棱镜折射后产生的是_光谱。原子光谱则与之不同，它是由不连续特征谱线组成的，称为_光谱。,解：连续；线状。,.,37、对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。.（）,解：对,.,38、关于pz原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是（）。 (A)前者有正、负,后者全为正 (B)前者为“双球形”，后者为“双纺锤”形； (C)前者“胖些”，后者“瘦些”； (D)前者值小，后者值大。,解：D,.,39、鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。.（）,解：错,.,40
11、、下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是.（）。 (A)需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子； (B)在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数； (C)充满一个电子层需要8个电子； (D)电子之间存在着斥力。,解：B,.,41、量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符号_表示。,解：3；3s，3p，3d；4；4s，4p，4d，4f。,.,42、用量子数描述原子核外电子运动状态时，主量子数n是决定_的主要因素，角（副）量子数l决定_的形状，磁量子数m决定_，自旋量子数ms表示_。,解：原子轨道的能量；原子轨道；原子轨道的空间伸展方
12、向；电子运动的自旋方向。,.,43、为估计原子核外某一电子受到的屏蔽效应，需考虑对该电子排斥作用的是.（）。 (A)仅是位于该电子内层的电子； (B)位于该电子外层的电子； (C)仅是位于该电子同层的电子； (D)位于该电子的内层和同层的电子。,解：D,.,44、原子序数从1100的100种元素的原子中，具有1s电子的元素有.（）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。,解：A,.,45、原子序数从1100的100种元素的原子中，具有2p电子的元素有（）。 (A)100种；(B)98种；(C)96种；(D)94种。,解：C,.,46、某元素的原子核外共有5个电子，其中对应
13、于能级最高的电子的量子数n=_，l=_。,解：2；1。,.,47、原子核外第一个出现5s电子的元素，其原子序数应为_，电子排布式为_。 解：,37； 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1。,.,48、原子序数为42的元素，其原子核外电子排布为_；未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。,解：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；6；5；6。,.,49、原子序数为53的元素，其原子核外电子排布为_，未成对电子数为_，有_个能级组，最高氧化值是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5； 1；5；7。,.,50
14、、某元素原子的最外层有2个电子，其主量子数n=4，在次外层l=2的原子轨道中电子已完全充满。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。,解：30；1s22s22p63s23p63d104s2,.,51、对某一多电子原子来说, (1)下列原子轨道3s、3px、3py、3pz、3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2中，哪些是等价（简并）轨道？ (2)具有下列量子数的电子，按其能量由低到高排序，如能量相同则排在一起（可用“”、“=”符号表示）： (A)3、2、1、+1/2； (B)4、3、2、-1/2； (C)2、0、0、+1/2； (D)3、2、0、+1/2； (E)1、0
15、、0、-1/2； (F)3、1、1、+1/2。,(1)等价轨道为：3px、3py、3pz 3dxy、3dxz、3dyz、3dz2、3dx2-y2 (2)能量顺序： (E)(C)(F)(A)=(D)(B)。,.,52、若将C原子的电子排布写成1s22s22px2，它违背了（）。 (A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理； (C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)规则。,解：D,.,53、第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）。 (A)能量守恒原理； (B)泡里(Pauli)不相容原理； (C)洪特(Hund)规则； (D)能级交错。,解：D,.,54、表示多电子原子的轨道能级高低顺序的图叫做_，它是由_实验事实总结出来的
