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1、m,M,M,NA,V,n,N,Vm,Vm,复习：,NA,物质质量,气体体积,微粒数,物质的量,M 摩尔质量；Vm 气体摩尔体积；NA 阿佛加德罗常数,探究：,能否设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？,5.2 认识物质的量浓度,一、物质的量浓度（c）,1、定义：,单位：,mol/L （或molL-1）,数学表达式:,以单位体积溶液里所含溶质的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的 物质的量浓度。,1、“V”是溶液体积而不是溶剂体积， 溶液的体积 溶剂的体积。 2、“n”是溶质的物质的量而不是质量， 也不是摩尔质量。,注意:,将342g蔗糖(
2、C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,M(C12H22O11)=342 g/mol,答: 不是,因为溶液的体积 不等于溶剂的体积。,思考1: （P10/思考与讨论1）,从1L 1mol/L 的庶糖溶液中取 出10ml，取出溶液的物质的量浓度 是多少？ 答: 仍为1mol/L，因为溶液是均一 稳定的，浓度是不变的。,思考2: （P10/思考与讨论2）,1、将1mol NaOH 配成1L溶液，其物质的量浓度 为_。 2、将1mol NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度 为_。 3、_mol/L的NaCl 能配成 4L 0.05mol/L 的 Na
3、Cl 溶液。 4、10mol HCl能配成_L物质的量为2mol /L 的盐酸。,练习：,1mol/L,0.2,5,0.5mol/L,2、溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数的比较,物质的量浓度,质量分数,溶质的单位,溶液的单位,公 式,特 点,mol,L,g,g,体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。,溶液质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。,m,V气体,n,N,3、总结：,c(物质的量浓度）,二、关于物质的量浓度的计算,1、已知n质、V液 ， 求c,【例1】将23.4gNaCl溶于水，配成25
4、0mL溶液。 计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。,解：,【练习】标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。 计算：所得溶液中溶质的物质的量浓度。,量取100mL 98%(密度=1.84g/ml)的浓硫酸, 配成500mL的溶液，求所得溶液物质的量浓度？,【例2】,解：100mL溶液中所含H2SO4的物质的量是：,答：所得溶液物质的量浓度为3.68mol/L。,则：,2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【例3】65%的浓硝酸（=1.4g/cm3），其物质的量浓度为多少？,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,【公式】,解：,假设溶液体积为1L(即1000mL)，其中所
5、含溶质(HNO3 )的物质的量是：,则,【课堂练习】,练习册：P6/5.2（一）7,【课堂练习】（课后练习）,练习册：P6/5.2（一）16,3、关于溶液稀释的计算,n(浓溶液中所含溶质) = n(稀溶液中所含溶质),c浓V浓 = c稀V稀,浓溶液,（两种溶液的体积单位相同则可）,稀溶液,加溶剂,(溶质的量不变),【公式】,要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为VmL,【例4
6、】,将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为_mL。,将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 （ ） A、0.03mol/L B、0.3mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L,【练习1】,【练习2】,A,40,配制500mL 1mol/L的H2SO4溶液，需要98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸多少毫升？,【练习3】,解：,18.4mol/LV = 1mol/L 500mL,V = 27.17 mL,设:需18.4mol/L H2SO4 溶液的体积为V mL,答:需18.4mol
7、/L H2SO4 溶液的体积为27.17mL。,4、有关溶液反应的计算,【例5】中和1升0.5 mol/L 的NaOH溶液，需要多少升 1 mol/L 的H2SO4溶液？ 【练习4】 中和50mL 2 mol/L HNO3溶液共用去了 NaOH 溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质 的质量分数。 （NaOH溶液的密度为1.05g/mL）,（0.25L）,（1.25mol/L，4.76%）,1、下列说法是否正确： (1) 将 1mol NaCl溶解在1升水中,所得NaCl溶液的物 质的量浓度为1mol/L。 (2) 将22.4升HCl气体溶于水制成1升的盐酸溶液所得 盐酸溶液物质的
8、量浓度为1mol/L。 (3) 10ml、1mol/L NaCl溶液的浓度比100ml、1mol/L NaCl溶液的浓度小。 (4) 10ml、1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物质的量 比100ml、1mol/L NaCl溶液中所含NaCl的物质的 量小。,【练习5】,（错误，溶液体积不为1L）,（错误，状态？）,（错误，浓度是一样的）,（正确， 10.0110.1）,2、下列关于物质的量浓度为0.1mol/L KNO3溶液 的叙述中，正确的是（ ） （A）1L该溶液中含有KNO3 101g。 （0.1mol/L1L101g/mol = 10.1g） （B）100mL该溶液中含有 K
9、NO3 0.01mol。 （0.1mol/L0.1L = 0.01mol） （C）从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液物质 的量浓度为0.05mol/L。 （浓度不变） （D）1L水中溶解0.1mol KNO3可配得物质的量浓度 为0.1mol/L KNO3溶液。 （因溶液体积不确定，所以无法确定溶液浓度）,B,【课堂练习】教材P13/思考与复习5.2-1,【课后练习】 练习册必做：P7/5.2（二）1、2、3、4、7 选做：P6/5.2（一）8 P7/5.2（二）89,1、水的电离,H20+H20 H3O+OH-,H20 H+OH- （简写）,【讨论】,在纯水中，水电离出来的c(H+)和
10、c(OH- ) 离子浓度是否相等？,三、水的电离和溶液的pH,2、水的离子积(Kw),实验测得： 在25时，纯水中电离出来的 c(H+) = c(OH-) = 110-7mol/L c(H+) c(OH-) = 110-14（为一个常数，用Kw表示）,Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。,Kw只受温度影响，与浓度无关,它不仅适用于 纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。,25时， Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14,25时，填写下表：,1.010-12,1.010-2,1.010-7,1.010-11,5.010-14,2.010-1,1.010-7,1.010-3,1.
11、010-1,1.010-13,【Kw = c(H+) c(OH-) = 110-14】,【归纳】 (常温下),碱(性)溶液中：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-),酸(性)溶液中：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-),中 性 溶 液：c(H+) _ 110-7 _ c(OH-),=,=,0.2mol/L KOH,0.01mol/L NaOH,0.001mol/L HCl,0.05mol/L H2SO4,3、酸碱溶液的本质,无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在 H+和OH-！而且在一定温度下Kw是定值！,4、溶液的pH, pH的测定方法：,pH试纸和pH计。, pH数学表达式：,
12、pH = -lg c(H+),表示溶液酸碱性强弱的数值, 溶液pH的简单计算,【例题】, 0.001mol/L HNO3溶液, 0.0001mol/L KOH溶液, 0.05mol/L Ba(OH)2溶液, 1mol/L HCl溶液,（ pH3， pH7）,（ pH10，pH7）,（ pH13，pH7）,（ pH0， pH7）,常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,pH = 7,pH 7,pH 7,c(H+) 110-7mol/L,c(H+) = 110-7mol/L,c(H+) 110-7mol/L,pH = -lg c(H+),溶液的pH、c(H+) 及酸碱性的
13、强弱 （P12),酸性增强,碱性增强,pH,c(H+),中性溶液,四、配制一定物质的量浓度溶液,例：怎样配制 500mL 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液？,【实验步骤及仪器】,计算,称量,溶解,（容量瓶）,（烧杯、玻棒、滴管）,m(Na2CO3)= 0.1mol/L0.5L106g/mol = 5.3g,转移,定容,（天平）,（烧杯、玻棒）,（洗涤）,（稀释）,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解 （体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存
14、放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）,1、P7/5.2（二）/5、6(必做)； 2、P8/5.2（三）/1-3(必做)；4(选做),【课后练习】,0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3- 数目最多的是（ ） ；NO3- 物质的量浓度 最大的是（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,2L 2mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个， SO42- 个。,【机动练习1】,【机动练习2】,4,8NA,4NA,D,D,2mol/L的盐酸溶液25L和4 mol/L 的盐酸溶液15L混合，求：混合后溶 液中盐酸的物质的量浓度。 2 mol/L的盐酸300L和4 mol/L的 硫酸100L混合，则混合后溶液中H+ 的物质的量浓度是多少？,【机动练习3】,（设溶液体积变化忽略不计）,（2.75mol/L）,（3.5mol/L）,
