《离子方程式的书写教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子方程式的书写教案.doc（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子方程式的书写教案引入：上节课我们已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离，同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。其中，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们要如何更快更准确地写好离子方程式呢，相信同学们也迫不及待的想要知道吧！今天就让老师带着同学们走进今天的新知识离子方程式的书写下面我们通过AgNO3与NaCl溶液的反应一起来探究离子方程式的书写。我们都知道AgNO3和NaCl都是无色透明的溶液，在初中的时候我们就已经做过AgNO3和NaCl的实验，从实验中我们知道，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，
2、AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl下面让我们分析一下这个反应：NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = Ag+ + NO3-对于AgCl，它是以固体颗粒的形式存在，因此，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3-。我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl+
3、Na+ NO3-观察等式两边，我们发现等式两边均有Na+和 NO3- ，进而可以判断在此反应中这两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl- = AgCl写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤板书：1.写 即写出反应的化学方程式 AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl+ Na+ NO3-3. 删 删去方程式两边不参加反应的离子Ag+ + Cl- = AgCl4查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。课堂练习：上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确哪些物质要拆，哪些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3 ，Al和H2SO4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+2Al+2 H+ =2Al3+ H2MnO2 +（浓）4H+ 4 Cl- = Mn+ + 2Cl- + Cl2 + 2H2O
