《高考化学选择题经典电离平衡题.》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学选择题经典电离平衡题.(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、征服高考化学选择题之八:经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2
2、溶液(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下 甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合
3、溶液中,下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)5、下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42)c(NH4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大6、某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种
4、离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3
5、)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)8、常温时,将的氨水滴加到的盐酸中,下列说法正确的是A若混合溶液中,则B若混合液中,则C若混合液中,则混合液的pH7D若,且混合液的pH7,则一定 9、醋酸溶液中存在电离平衡: 下列叙述不正确的是 A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中c()减小C.CH3COOH溶液中加入
6、少量CH3COONa固体平衡逆向移动D.常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后,溶液的pH7 10、用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A、 白醋中滴入石蕊试液呈红色B、 白醋加入豆浆中有沉淀产生C、 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D、 pH试纸显示白醋的pH值为2-311、下列叙述正确的是 ( )A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液,稀释10倍后pH = 4C体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中,H+的物质的量相等D常温时,pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合
7、后pH712、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液:c(Na)c(NO3)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠
8、盐,c(H)均明显减小14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 降低温度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列叙述正确的是A 95纯水的pH 0 ,下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变17、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是Ac (
9、Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)18、氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是加入CaCO3固体,减小通入少量2,溶液漂白性增强加入少量固体,一定有()()()加入少量水,水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和
10、pH11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中: c(H)+c(H2CO3)= c(CO32)+c(OH) D等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 21、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是A3种溶液pH的
11、大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH7,下列表述不正确的是 A. c(Na+)c()c()c(H2SO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-)C. 的电离程度大于的水解程度D. 存在的电离有:NaHSO3Na+,H+。H2OH+OH-23、室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶
12、液C pH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钡溶液 D pH4的盐酸和pHl0的氨水24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A 常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B 将pH4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D 常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液为pH大25、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是
13、共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)c(N3)c(OH)c(H)D N3与CO2含相等电子数26、某一元酸(HA)溶液,加入一种强碱(MOH)溶液,反应后溶液呈中性。下列判断正确的是A 所用的酸过量 B 生成的盐不水解 C 酸与碱等物质的量混合 D 反应后溶液中A-=M+27、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸28、常温下,0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108,下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 molL1B该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 molL1C该溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合后:c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH)均增大29、下列比较中,正确的是( )A常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度