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1、延庆区20192020学年第二学期期末试卷 高一化学 2020.07可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A太阳能集热器 B风力发电机C偏二甲肼燃烧D锂离子电池2.下列物质中，不属于电解质的是AH2SO4BKOHCFeDNaNO33.工业上常用电解法冶炼的金属是AFe BAl CCu DAg4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是ANaOH溶液BKCl
2、溶液CFe(OH)3胶体 DK2SO4溶液5.下列分子中，一定含有羧基的是ACH3COOHBC2H5OHCC2H6DC2H46.下列元素的原子半径最大的是AHBLiCNaDK7. 下列物质属于共价化合物的是 ANaCl BCO2 CCaCl2DNH4C18.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是ANO2属于氧化物BH2SO4属于酸CKOH属于碱 D氨水属于纯净物9.下列反应中，属于吸热反应的是AZn与硫酸的反应B生石灰与水的反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应DNaOH与盐酸的反应10.下列化学用语的表述不正确的是A甲烷的球棍模型 BMg2+的结构示意图： C氯化钠的电离方程式：NaC
3、l=Na+ + Cl D氮气的电子式：11.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是A植物的根瘤菌可起固氮作用B雷电作用下实现了人工固氮C在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化12. SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是A无色无味气体 B能与氢氧化钠溶液反应C能使品红溶液褪色 D一定条件下，能与氧气反应13. 羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应： H2S(g) CO2(g) COS(g) H2O (g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率相等B容器内混合气体的密
4、度不再变化CH2S、CO2、COS、H2O的浓度相等DH2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存14. 不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是AFe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C由和可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O15.考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是A.质子数是6B.中子数是8C.质量数是20D.核外电子数是616.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）
5、A扇闻气味B观察颜色C滴加NaHCO3溶液D滴加紫色石蕊溶液17.下列反应属于取代反应的是（ ）A甲烷燃烧生成二氧化碳和水 B乙醇与氧气反应生成乙醛C乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D甲烷与氯气反应生成一氯甲烷18.下列物质的电子式书写不正确的是ABCD19.某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是A该元素属于非金属元素B该原子核内有16个质子C该原子在化学反应中易失去2个电子D该元素在周期表中的位置是第3周期、第A族20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B金属钠着火时，立即用沙土覆盖C实验结束后将废液倒入指定容器中D稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并
6、不断搅拌 21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是A蒸拌原料B淀粉发酵C清水浸淋D放置陈酿22.下列说法中，正确的是( ) A16 g O2物质的量为1 mol BMg的摩尔质量是24 g/molC常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 LD0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中含有0.2 mol OH23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ HCl = AgClH+B钠与水反应：2Na 2H2O = 2Na+ 2OH H2C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2OH = Cl ClO H2OD铜与浓硝酸反应：Cu 4H+ 2NO 3 = C
7、u2+ 2NO2 2H2O 24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是A过程中，没有化合价的变化B过程中，发生反应为S2- + Fe3+= S + Fe2+C过程中，Fe2+作还原剂D整个转化过程中Fe3+可以循环使用25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项试管实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaC
8、l2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。溶液中含有NH4+第二部分 非选择题（共50分）本部分共8道小题，共50分。26.（3分）补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。A. 乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a. 取代反应B. 从乙烯得到聚乙烯的反应 b. 氧化反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D. 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应c. 加聚反应d. 加成反应27. （4分）铜与浓硝酸混合发生如下反应。Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价
9、 （填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成1 mol NO2 ，则消耗HNO3的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。28.（4分）现有下列几组物质:12C14CCH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH3（1）互为同系物的是_(填序号，下同)。（2）互为同分异构体的是_。（3）互为同位素的是_。（4）属于同一种物质的是_。29. （6分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）右图所示装置中，Zn片是 （填“正极”或“负极”），Cu片上发生的电极反应为 。（2）右图是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是 。
10、（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法不正确的是 （填序号）。 A为电池的正极 该装置实现了电能转化为化学能 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动30.(6分)海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如下：完成下列填空（1）写出一种工业上海水淡化的方法_。（2）过程II中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_。（3）过程、II要达到的目的是_。（4）写出过程III反应的离子方程式_。31.（13分）有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、
11、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：（1）A的电子式是 ，C中官能团的名称是 。（2）B的结构简式是 ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 。CH3CHOH2O催化剂,BO2Cu/Ag,HCN一定条件H2O/H+CH3CHCNOHCH3CHCOOHOH（3）已知B可以发生如下转化过程：Ci.上述转化过程中属于加成反应的是 （填序号）。ii.完成转化、反应的化学方程式： ； 。CH3CHCOOHOH iii.下列关于 的说法
12、正确的是 （填字母序号）。a.该物质属于烃类化合物 b.该物质可以发生酯化反应 c.1 mol该物质与足量金属钠反应，可生成1 mol氢气d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色32.（7分）有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：（1）A在周期表中位于第 周期 族。（2）B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 为 。（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是 （填化学式）。（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是 （填字母）。 a常温下，两种单质的熔点不同 b两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同33.（7分）加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是 。（2）过程中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是 。（3）过程中加入过量铁粉的目
