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1、（第一课时：离子键）,长阳民族高中 秦文鑫,第三节 化学键,一、化学键 1概念 通常指物质中_之间存在的_。 2常见类别 _键和_键。,相邻的原子或离子,较强烈的相互作用,离子,共价,了解什么是化学键,键,铉也。鼎扃也。 后来比喻事物中最紧要的部分,起决定性的因素。 表示原子间的连接 bond。 化学键，把原子离子连接起来的作用(电磁相互作用的一种)。 我们用有限种类的砖瓦、水泥、钢筋等“建”成成千上万不同结构的房子； 我们用有限种类的原子离子等“键”成千万的结构不同的物质。,实验回顾,观察实验，完整描述实验现象。完成书本上的填空。,微观分析NaCl的形成,1离子键 使带相反电荷的离子结合的_
2、。 2离子化合物 由_主要通过_形成的化合物。,带相反电荷的离子,静电作用,相互作用,离子键,看书第二页上午9时0分,1下列物质中属于离子化合物的是() A. 氢氧化钾 B碘化氢 C硫酸 D甲烷 E. 氢化钾 F. 氮化镁 G. 氯气 H. 硝酸铵 解析：由带相反电荷的离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物等。 选A、E、F、H。,小试牛刀1,上午9时0分,下列关于离子键的说法中正确的是 A两种气体反应可以生成离子化合物 B只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C同时含有阴离子、阳离子的物质一定是离子化合物 D任何离子键的形成明显有电子的得
3、与失 E氯化钠中氯离子与钠离子之间的静电作用不只是相邻的一个对一个，而是多个与多个之间存在 F. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，体系能量一定降低 G.带相反电荷离子之间的相互吸引可以称为离子键 H.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键,庖丁解牛2,A E F H,从最外层电子看氯化钠的形成,在元素符号的左右上下四个方位各给予一个位置，每个方位最多放置两个电子，如右图所示： 则钠原子的表示方式为： 氯原子表示为： 氯原子与钠原子形成氯化钠的过程表示为：,在元素符号周围用“”或“”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫做电子式。,请思考，硫原子的电子式是不是
4、这样 原子的电子式： Na Mg Al Si P S Cl 最外层电子数1234567, 未成对电子1012321 另外一种书写方式：18：左右上下上下左右,电子式的书写,简单阳离子的电子式与离子符号相同 简单阴离子的电子式需要注明最外层电子，并给方括号，再标明所带电荷数目符号。 离子化合物的电子式书写时，如果有相同的离子，不可以合并，要分别书写，排布匀称。例如MgBr2的电子式为 不能写作 2。,Mg2+,小试牛刀3,写出下列微粒的电子式： (1)H、 C、 N、 S、 I (2)Na、 Mg2、 F、 O2 (3)BaBr2、 K2O、 Mg3N2,用电子式表示离子化合物的形成过程 要注意
5、,生成前若有相同的原子可以合并，也可以不合并； 生成前：只写原子，不见分子； 电子转移的弧形箭头可以不写，也可以书写； 从原子到离子化合物的箭线不可以是双线。,判断用电子式表示下列化合物的形成过程的正误。正确的在后面打“”，错误的在后面打“”，并指出错误所在。,庖丁解牛4,小试牛刀5,Na2S,MgO,CaF2,用电子式表示下列离子化合物的形成过程。,课堂小结,键与化学键、物质结构 离子键包括静电吸引和静电排斥 强碱、大多数盐、活泼金属与活泼非金属的化合物 等含有离子键，属于离子化合物 原子电子式书写1234567，1012321 或者 18，左右上下上下左右 离子化合物电子式书写：阳光阴括点 不并分布均 生成过程的书写：只涉及原子直接到化合物,
