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1、复习: 1、下列物质中直接由原子构成的是 ( ) A、氧气 B、水 C、金刚石 D、二氧化碳,C,2、证明分子在化学变化中可分的是 ( ) A、铁矿石磨成粉末 B、碘受热升华 C、加热水有水蒸气生成 D、氧化汞加热,生成汞和氧气,D,3关于二氧化碳的说法正确的是 ( ) A二氧化碳是由碳和氧气构成的。 B二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 C二氧化碳是由一个二氧化碳分子构成的。 D二氧化碳的化学性质由碳原子和氧原子保持。 E 二氧化碳在发生化学变化时,碳原子和氧原子不发生改变。,E,4、下面是三种物质的微观构成模型。(圆圈代表原子) 请判断这三种物质分别是由什么微粒构成的。,分子,分子
2、,原子,5、下列关于原子的说法错误的是 ( ) A、原子是化学变化中的最小粒子 B、原子在不断地运动 C、有些物质是由原子直接构成的 D、原子是不可再分的粒子,D,思考:,?,水,分子,O,原子,构成,构成,构成,第三节 原子结构的模型,一、原子结构模型的发展史:,英国化学家道尔顿(J.Dalton , 17661844),观点:,实心球模型,原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,18561940),发现:,观点:,西瓜模型,原子内有带负电的电子, 而整个原子呈电中性。,原子是一个球体, 正电荷均匀分布在球体内, 带负电荷的电子镶嵌在其中。,英国科学
3、家卢瑟福 E.Rutherford,实验的结果:,实验:带正电荷粒子轰击原子,绝大多数粒子能穿过原子,并且运动方向不变。,极少数粒子被反弹回来。,少数粒子产生较大的偏转。,观点:,在原子的中心存在着一个体积很小、质量很大、带正电荷的原子核。 带负电荷的电子绕着原子核运动。,原子核式模型(行星绕太阳),英国科学家卢瑟福 E.Rutherford,+,观点: 电子在特定的轨道上围绕原子核运动.,丹麦物理学家波尔 (N.Bohr,18851962),分层模型,1.道尔顿原子模型,3.卢瑟福原子模型,2.汤姆生原子模型,4.玻尔原子模型,实心球模型,西瓜模型,原子核式模型 (行星绕太阳模型),分层模型
4、,小结:原子结构模型的发展史:,二、原子的结构:,原子,原子核,核外电子,质子,中子,质子,中子,二、原子的结构:,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1、原子中各部分的大小与质量:,原子核的体积很小,却集中了几乎原子所有的质量。,二、原子的结构:,原子,原子核,核外电子,质子,中子,氢原子,原子核,核外电子,质子,中子,(1个),(0个),(1个),氧原子,原子核,核外电子,质子,中子,(8个),(8个),(8个),钠原子,原子核,核外电子,质子,中子,(11个),(12个),(11个),2、原子中各微粒的数目:,(2)个别原子的原子核中没有中子。,(1)在原子中,质子数=电子数。,二、原子
5、的结构:,原子,原子核,核外电子,质子,中子,3、原子中各微粒的带电情况:,(1)原子核所带的正电荷数叫核电荷数。,(+),(不),(+),(不),(-),(2)原子不带电的原因:,原子核和核外电子所带电量相等,电性相反。,原子中:核电荷数=质子数=电子数,二、原子的结构:,原子,原子核,核外电子,质子,中子,4、原子的种类:,是由质子数(或核电荷数)决定的。,思考:,?,水,分子,?,1.在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数 2.在原子中质子数不一定等于中子数 3.并不是所有原子中都有中子 4.不同的原子具有不同的质子数(或核电荷数),分析下表可得出什么结论?,练习: 1下列关于原子的叙述
6、,不正确的是 ( ) A原子是构成物质的一种微粒 B原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒 C原子在不停地运动 D原子是化学变化中的最小微粒,B,2下列有关原子中各粒子的数量关系说法中,不正确的是 ( ) A质子数肯定等于核电荷数 B质子数与电子数肯定相等 C质子数与中子数肯定相等 D质子数与中子数可能不等,C,3某种原子,其核内有32个质子,该种原子必然含有 ( )。 A32个电子 B32个中子 C16个质子和16个中子 D16个中子和16个电子,A,4下列哪种粒子不属于构成物质的基本粒子? ( ) A分子 B原子 C离子 D电子,D,5、卢瑟福粒子散射实验的结果 ( ) A 证明了质子的存在 B 证明了原子核是由质子和中子组成的 C 证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个 很小的核上 D 说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动,C,6、依据卢瑟福的行星式原子模型理论,在原子中绕核高速旋转 的是 ( ) A 核子 B 电子 C 质子 D 中子,B,7、构成原子核的微粒是 、 。由于 所带 正电荷和 所带负电荷,数量相等,电性相反,所以 原子显电 性 。,质子,中子,原子核,核外电子,中,