《2020年高考全国卷Ⅲ真题【理综化学】试题Word版（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考全国卷Ⅲ真题【理综化学】试题Word版（含答案）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、真题面纱一手揭开绝密启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学注意事项：1答卷前 ,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时 ,选出每小题答案后 ,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 ,如需改动 ,用橡皮擦干净后 ,再选涂其它答案标号。回答非选择题时 ,将答案写在答题卡上 ,写在本试卷上无效。3考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题 ,每小题6分。共78分 ,在每小题给出的四个选项中 ,只有一项是符合题目要求的。
2、7宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色 ,历经千年色彩依然 ,其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2CuCO3） ,青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)22CuCO3）。下列说法错误的是A保存千里江山图需控制温度和湿度B孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱DCu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO38金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物 ,结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述 ,错误的是A可与氢气发生加成反应B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金属钠反应9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
3、的是A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子10喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液 ,能出现喷泉现象的是气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液11对于下列实验 ,能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2
4、O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O12一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示 ,其中在VB2电极发生反应：该电池工作时 ,下列说法错误的是A负载通过0.04 mol电子时 ,有0.224 L（标准状况）O2参与反应B正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C电池总反应为D电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素 ,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A非金属性：W XY Z B原子半径：ZYX
5、WC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱三、非选择题：共174分 ,第2232题为必考题 ,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题 ,考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）氯可形成多种含氧酸盐 ,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO ,探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是 ,a中的试剂为 。（2）b中采用的加热方式是 ,c中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。（3）d的作用是 ,可选用试剂 （填标号）。ANa2SBNaClCCa(OH)2DH2SO4（
6、4）反应结束后 ,取出b中试管 ,经冷却结晶 , , ,干燥 ,得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中 ,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色 ,加入CCl4振荡 ,静置后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。27（15分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物 ,还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时
7、（c=0.01 molL1）的pH沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属 ,用稀硫酸将“滤液”调为中性 ,生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。（2）“滤液”中含有的金属离子是_。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化” ,即 ,“滤液”中可能含有的杂质离子为_。（4）利用上述表格数据 ,计算Ni(OH)2的Ksp=_（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1 ,则“调pH”应控制的pH范围是_。（5）硫酸
8、镍在强碱溶液中用NaClO氧化 ,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。（6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用 ,其意义是_。28（14分）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：（1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中 ,产物的物质的量之比n(C2H4)n(H2O)=_。当反应达到平衡时 ,若增大压强 ,则n(C2H4)_(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）理论计算表明 ,原料初始组成n(CO2)n(H2)=13 ,在体系压强为0.1MPa ,反应达到平衡时 ,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中 ,表
9、示C2H4、CO2变化的曲线分别是_、_。CO2催化加氢合成C2H4反应的H_0(填“大于”或“小于”)。（3）根据图中点A(440K ,0.39) ,计算该温度时反应的平衡常数Kp=_(MPa)3(列出计算式。以分压表示 ,分压=总压物质的量分数)。（4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应 ,生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下 ,为了提高反应速率和乙烯选择性 ,应当_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做 ,则每科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氨硼烷（NH3BH3）含氢
10、量高、热稳定性好 ,是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：（1）H、B、N中 ,原子半径最大的是_。根据对角线规则 ,B的一些化学性质与元素_的相似。（2）NH3BH3分子中 ,NB化学键称为_键 ,其电子对由_提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+9H2的结构为。在该反应中 ,B原子的杂化轨道类型由_变为_。（3）NH3BH3分子中 ,与N原子相连的H呈正电性（H+） ,与B原子相连的H呈负电性（H-） ,电负性大小顺序是_。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_（写分子式） ,其熔点比NH3BH3_（填“高”或“低”） ,原因是在NH3BH3分
11、子之间 ,存在_ ,也称“双氢键”。（4）研究发现 ,氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构 ,晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm ,=90。氨硼烷的222超晶胞结构如图所示。 氨硼烷晶体的密度=_ gcm3（列出计算式 ,设NA为阿伏加德罗常数的值）。36化学选修5：有机化学基础（15分）苯基环丁烯酮（ PCBO）是一种十分活泼的反应物 ,可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生4+2环加成反应 ,合成了具有生物活性的多官能团化合物（E） ,部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构简式为_。（3）由
12、C生成D所用的试别和反应条件为_；该步反应中 ,若反应温度过高 ,C易发生脱羧反应 ,生成分子式为C8H8O2的副产物 ,该副产物的结构简式为_。（4）写出化合物E中含氧官能团的名称_；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为_。（5）M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为_。（6）对于 ,选用不同的取代基R ,在催化剂作用下与PCBO发生的4+2反应进行深入研究 ,R对产率的影响见下表：RCH3C2H5CH2CH2C6H5产率/%918063请找出规律 ,并解释原因_
13、。2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学参考答案7C8D9C10B11A12B13D26（14分）（1）圆底烧瓶 饱和食盐水（2）水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3（3）吸收尾气（Cl2） AC（4）过滤 少量（冷）水洗涤（5）紫 小于27（15分）（1）除去油脂 ,溶解铝及其氧化物 +H+=Al(OH)3+H2O（2）Ni2+、Fe2+、Fe3+（3）O2或空气 Fe3+（4）0.01(107.214)2或105(108.714)2 3.26.2（5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O（6）提高镍回收率28（14分）（1）14 变大（2）d c 小于（3）或等（4）选择合适催化剂等35（15分）（1）B Si（硅）（2）配位 N sp3 sp2（3）NHB CH3CH3
