《浙江省温州市平阳县第二中学高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省温州市平阳县第二中学高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省温州市平阳县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考，含解析）浙江省温州市平阳县第二中学2015-2016学年高二化学上学期第一次质检考试试卷（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 Ag：108 Cu：64一、选择题（共18小题，其中1-10题，每题2分；11-18题，每题3分。共44分）1、近年来，多地公共汽车大部分采用天然气或燃料电池作为动力，其主要目的是 A减少对大气的污染 B降低成本 C防止石油短缺 D加大发动机的动力【答案】A【解析】试题分析：因为石油中含较多杂质如硫元素的杂质，燃烧后硫被氧化，生成大气污染物二氧
2、化硫，杂质较多时，碳不完全燃烧产生一氧化碳多；而天然气含有杂质少，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O，所以采用天然气作为汽车的燃料，燃烧充分，燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小。考点：考查了化石能源的相关知识。2、右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是水袋食物水袋固体碎块A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐【答案】B.【解析】试题分析：A、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故A错误；B、生石灰（CaO）与水反应时放出热量，故B正确；C、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故C错误；
3、D、食盐溶于水也没有明显的热效应，故D错误；故选：B考点：考查了常见的放热和吸热反应的相关知识。3、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C.1 mol C(S)和1 mol H2O(g)的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量D1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚
4、集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C该反应为吸热反应，故C错误；D由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；故选：D。考点：考查了热化学方程式的书写方法和注意问题的相关知识。4、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 A B C D【答案】A【解析】试题分析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能等，但是核能不是可再生能源；故选A。考点：考查了新能源的相关知识。5、右图为一原电池的结构示意图，
5、下列说法中，错误的是 ACu电极为正电极 B原电池工作时，电子从Zn电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】试题分析：A该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；B该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；C该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故C正确；D原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；故选D考点：考查了原电池的相关知识。6、下列说法正确的是A需要加
6、热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定【答案】C【解析】试题分析：A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故A错误； B放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故B错误；C放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释
7、放，反之，就是吸热反应，故C正确；D化学键键能越小，越容易断裂，则物质能量越高，越不稳定，故D错误；考点：考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系的相关知识。7、分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极【答案】C【解析】试题分析：根据
8、1可知金属活泼性是：XY，根据2可知金属的活泼性是：WX，根据3可知，金属的活泼性是YZ，所以四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或CuA、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：WXYZ，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：WY，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确。故选C。考点：考查了金属活动顺序表的相关知识。8、在2AB 3C4D反应中
9、，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）【答案】B【解析】试题分析：同一化学反应中，同一时间段内，化学反应速率之比等于计量数之比A、（A）=0.5mol/（Ls）；B、（B）=0.3mol/（Ls），所以（A）=0.6mol/（Ls）；C、（C）=0.8mol/（Ls），所以（A）=8/15mol/（Ls）；D、（D）=1mol/（Ls），所以（A）=0.5mol/（Ls）；所以表示该反应速率最快的是B故选B考点：考查了化学反应速率的相关知识。9、下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀
10、时由快到慢的顺序是 A4213 B2134 C4231 D3241【答案】A【解析】试题分析：根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极被保护，做负极的腐蚀速率快，所以23，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4213，故选：A。考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。10、下列热化学方程式正确的是 A2SO2+O22SO3 ；DH =1966 kJmol-1BH2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)；DH =2858 kJmol-1C2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)；DH =5716 kJDC(s)+O2
11、(g) = CO2 (g)；D H = +3935 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A、没标明物质的状态；C、焓变的单位：kJmol-1；D、该反应为放热反应。考点：考查了热方程式书写的相关知识。11、有甲、乙两个装置，下列说法错误的是A甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C化学反应速率 乙 甲 D甲中H+ 移向Zn，乙中H+ 移向Cu【答案】B【解析】试题分析：A甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故B错
12、误；C甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B。考点：考查了原电池原理的相关知识。12、反应ABC(H0)分两步进行： ABX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】A【解析】试题分析：由反应 A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）由A+BC（H0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由A+BX （H0）可知这步反应是放热反应，故X
13、的能量小于A+B；由XC（H0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。13、反应4NH3（气）5O2（气） 4NO（气）6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A(NH3) = 0.010 mol/（Ls） B (O2) = 0.0010 mol/（Ls）C (NO) = 0.0010 mol/（Ls） D (H2O) = 0.045 mol/（Ls）【答案】C【解析】试题分析：在体积10L的密闭容器中进
14、行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol则v（H2O）=0.0015molL-1s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=0.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=0.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正确；D、v（H2O）=0.0015molL-1s-1，故D错误故选：C考点：考查了化学反应速率的计算的相关知识。14、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程
