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1、2.“电子气理论”,（2）金属晶体,构成微粒： 微粒间作用力：,金属阳离子和自由电子,（3）金属键,特点：既无饱和性也无方向性 强弱比较：金属阳离子的半径越小，所带电荷越多，金属键越强！,【回顾与思考】 1. 回顾碱金属元素从上到下其单质的熔沸点的变化趋势如何？ 2. 结合金属键思考为什么这么变？,练习：要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，则下列说法正确的是() A金属镁的熔点大于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C金属铝的硬度大于金属钠 D金属镁的硬度小于金属钙,3. “电子气理论”的应用,【思考1】 金属为什么易导电？,解析：外加电场 自由电子 定向运动,讨论：温度
2、越高，金属的导电性能越 。(强或弱) （提示：温度越高，金属离子振动越厉害，对电子的阻碍越大。）,【讨论2】金属为什么易导热？,解析：加热 速率变快 碰撞 热传递,讨论：通俗的说，热导率与单位时间内热量从一处传到相邻位置的多少成正比，则：温度越高，热导率越 。 （提示：温度越高，金属离子振动越厉害，对电子的阻碍越大。）,【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？,解析：金属键无方向性，层与层在外力作用下易发生相对滑动,【思考交流】,简要说明金属的熔点及硬度为何差别很大？,思路：金属键的强弱金属单质的熔点及硬度， 而金属键的强弱主要由以下因素决定： 金属原子半径； 金属阳离子的电荷；,4.合金,合金
3、：两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 合金的特点 保留金属的化学性质，但物理性质改变很大； 熔点通常比各成分金属的都低； 强度、硬度一般比成分金属大。,1下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质的熔点总是高于分子晶体,2. 金属晶体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用,B,C,【练习】,3金属能导电的原因是（ ） A.金属晶体中金属
4、阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B.金属晶体中自由电子在外电场作用下可定向移动 C.金属晶体中金属阳离子在外电场作用下可定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子,4、下列叙述正确的是（ ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含其他化学键,B,B,第二、三课时 涉及知识点： 金属晶体内原子在二维空间的两种排列方式； 配位数；简单立方堆积和体心立方堆积； 简单立方、体心立方堆积的空间利用率计算； 六方最密堆积和面心立方堆积；石墨晶体,二、金属晶体的原子堆积模型,【实验探究
5、】将若干个小球放置在平面内紧密接触，看有几种排列方式？,1. 金属晶体的原子二维排列方式,【思考1】哪种方式更紧密？,非密置层,密置层,【思考2】二者中，原子的配位数分别是多少？,配位数：4,配位数：6,2. 金属晶体的原子三维堆积方式,(1)简单立方堆积,【思考】该堆积方式中金属原子的配位数是多少？ 空间利用率呢？,配位数：6,简单立方堆积的空间利用率计算,简单立方堆积的晶胞特点,1、晶胞中含有1个原子,2、棱上的2个原子紧密相连,简单立方堆积空间利用率的计算,设球的半径为r，则晶胞的边长a为2r,2r,1个晶胞中平均含有1个原子,V球=,V晶胞=（2r）3=8r3,空间利用率=,=52%,
6、简单立方堆积空间利用率太低！,2. 金属晶体的原子三维堆积方式,(1)简单立方堆积,配位数：6,-Po,空间利用率： 52% 太低！,(2)体心立方堆积,【思考】该堆积方式中金属原子的配位数是多少？ 空间利用率呢？,配位数：8,体心立方堆积的空间利用率计算,体心立方堆积的晶胞特点,1、晶胞中含有2个原子,2、体对角线的3个原子紧密相连,体心立方堆积的空间利用率计算：,设球的半径为r，晶胞边长为a 则晶胞体对角线：4r =,a,空间利用率,= 68%,(2)体心立方堆积,配位数：8,空间利用率： 68%,-钠、钾、铁等,金属晶体的4种堆积方式比较,Po(钋),非密置层,棱上2球,6,K Na Fe,非密置层,体对角线3球,8,Mg Zn Ti,密置层,三棱柱的中心,12,Cu Ag Au,密置层,面对角线3球,12,52%,68%,74%,74%,
