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1、浙江省宁波市第三中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题宁波三中2015学年度第一学期高二化学期中考试试卷满分：100分 考试时间：90分钟 注：可能用到的相对原子量：H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64选择题全部填涂在答题卡上一、选择题(18小题，每题3分，共54分。每题只有一个正确选项符合题意)1反应N2+3H22NH3，开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( )Av(NH3)=0.2 mol/(Ls) Bv(N2)=1.0 mol/(Lmin)Cv
2、(H2)=1.67 mol/(Lmin) Dv(H2)=0.3 mol/(Lmin)2下列根据实验报告记录的实验现象正确的是( )3下列热化学方程式中，正确的是：( )A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则
3、1mol稀H2SO4和足量KOH反应的反应热为H2(57.3)kJ/molD同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件的不同4反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 ( )AH0、S0 BH0、S0 CH0、S0 DH、S0H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a3695已知H2(g) + Br2(l) = 2HBr(g) H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：则表中a为( )A404 B2
4、00 C230 D2606研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH27生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如下图所示。已知C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-2CO2+12H+。下列有关说法不正确的是( )AC1极为电池负极，C2极为
5、电池正极BC2极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OC该生物燃料电池的总反应为C2H5OH+3O22CO2十3H2OD电子由C2极经外电路导线流向C1极8100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是：烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平
6、均相对分子质量不再变化( )A B C只有 D只有9用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是( ) A构成原电池时b极反应为：Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体10在一固定容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为0.4 molL-1，O2为0
7、.2 molL-1 BSO2为0.25 molL-1CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DSO3为0.4 molL-111用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是( )A电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl D电解过程中转移电子的物质的量约为8mol12低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N
8、2(g)+3H2O(g) H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是：( )A平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低B单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡C其他条件不变，充入氦气，压强增大，化学反应速率增大D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大13右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )Aa试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀B生铁块中的碳是原电池的正极 C红墨水柱两边的液面变为左低右高D两试管中相同的电极发生相同反应的是：Fe-2e-=Fe2
9、+14研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A正极反应式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物15在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L(?)，该反应中R的百分含量在不同条件下的变化如下图所示，请判断下列结论正确的是 （ ）A正反应为放热反应，L为气体B正反应为吸热反应，L为气体C正反应为吸热反应
10、，L为固体或液体D正反应为放热反应，L为固体或液体16 常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器(如图)里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡:2NO2N2O4;H0. )和空气，现分别进行下列两个实验:将两容器置于沸水中加热 在活塞上都加2千克的砝码.在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是：（ ）A甲乙甲乙 B甲乙 甲乙C甲乙 D甲乙 甲=乙17把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A电路中共转移0.9mo
11、l电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2g D铝元素仅以Al(OH)3的形式存在18T C时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）图（1） 图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4m
12、ol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动二、填空题(4小题，共40分) 19(10分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.85%的NaCl溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g。据此回答问题：电源的N端为 极； 计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积 L；电极f上发生的电极反应为 ；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化：甲溶液 ； 乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果乙装置中电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行_(填“能”
13、或“否”)，这时溶液中电解质为_（填化学式）。20(12分) 一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a. 浅棕色气体是_。b. 实验1的目的是_。c.
