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1、新疆昌吉市教育共同体 2019-2020 学年高一化学上学期期末考试 试题 可能用到的相对原子质量 ： H-1 Na-23 C-12 Mg-24 O-16 S-32 一、单选题（一、单选题（225225 = = 5050 分）分） 1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质 贴错了包装标签的是（ ） 选项 ABCD 物质浓硫酸汽油酒精氧化剂 标签 2现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的 CCl4溶液中的 CCl4；用食用 酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A萃取、蒸馏、分液B分液、蒸馏、固-液萃取 C分液、萃取
2、、蒸馏D蒸馏、萃取、分液 3用 NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是（ ） A2 克 H2所含的原子数目为 NA B常温常压下,11.2L 氧气含原子数为 NA个 C2.3g 金属钠含有的电子数为 NA D2molO3和 3molO2所含的氧原子数都是 6NA 4下列物质中，其物质的量为 0.2mol 的是（ ） A2.2g CO2B4.8gMgC4.48L O2D49g H2SO4 5铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ） A混合物、氧化物、盐B单质、混合物、盐 C盐、氧化物、纯净物D混合物、盐、化合物 6 “纳米材料”是粒子直径为 l100 nm（纳米）的材料，纳米碳
3、就是其中的一种。若将 纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析 出黑色沉淀 ABCD 7下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是（ ） AH2SO4 = 2H+ +SO4-2BMgCl2=Mg2+ + Cl2 CBa(OH)2 = Ba2+2OHDNaHCO3=Na+ + H+ + CO 2- 3 8下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2 B氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na+H2O D将锌片插入硝酸银溶
4、液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag 9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ） A在强碱性溶液中：Na、Cl-、SO42-、HCO3- B在碳酸钠溶液中：Na、Cl-、OH-、K C在无色的溶液中：K、H、Cl-、MnO4- D在强酸性溶液中：Fe2、Na、NO3-、Cl- 10下列反应属于氧化还原反应的是（） ASO3+ H2O= H2SO4BNH4Cl NH3+HCl CFe+CuSO4= FeSO4+CuDNaOH+HNO3=NaNO3+H2O 11食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（ ） A硅胶B铁粉CCaODKMnO4 12关于钠的化学性质叙
5、述：钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；钠在空气中燃烧 时生成白色固体过氧化钠；钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应；钠是 金属，不溶于水也不和水反应；钠可从硫酸铜溶液中置换出铜。正确的是（ ） A B C D 13为了检验某 FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A铁片BNaOH 溶液C新制氯水DKSCN 溶液 14下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是（ ） AFe(OH)2Fe(OH)3 BSiO2CaSiO3 CNaNa2O2 DFeCl3FeCl2 15下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al
6、(OH)3Al Na2CO3 ABCD全部 16下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A氯水B水玻璃C氢氟酸D氢氧化钠溶液 17如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（ ） A若水槽中是 NaOH 溶液，试管中是 Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去 B若水槽中是水，试管中是 NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管 C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞） ，试管中是 NH3，可看到液面上升并呈红 色 D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气 18向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是（ ） 选项操作现象
7、结论 A 滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有 I C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色 反应 火焰呈黄色原溶液中有 Na、无 K D 滴加几滴稀 NaOH 溶液，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无 NH4+ 19下列关于金属的说法不正确的是( ) A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，生成淡黄色固体 B铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，主要成分为氧化铁 C铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在空气中受热熔化，剧烈燃烧 D商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎的用料属于合金 20碳酸钠和碳酸氢钠的化学
8、性质有许多相似的地方，但也存在差异，以下关于两者性 质的比较正确的是（ ） A两者水溶液均呈碱性，碳酸钠俗名纯碱，物质分类属于碱 B用酒精灯加热时两者均可发生分解反应，但碳酸氢钠更易分解 C两者均和稀盐酸反应产生 CO2，但碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈 D两者均可和澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠反应时无沉淀 21下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质 D二氧化硫和氯水使品红溶液褪色 22向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液
9、。下列图像中，能正确表 示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 23下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水放置数天后其酸性减弱 24下列对于硝酸的认识,不正确的是( ) A浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B金属与硝酸反应不产生氢气 C可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D铜与硝酸的反应属于置换反应 25向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生 SO2(标准状况)6.72L，被还 原的硫酸的物质的量为（ ） A0
10、. 9molB0.3molC0.6molD0.45mol 二、填空题二、填空题（共 50 分） 26(每空 2 分 ，共 10 分)某小组同学利用下图所示装置探究二氧化硫气体的性质。 请回答： （1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_ 。 （2）当观察到中溶液颜色变浅时，中的现象是_ 。 （3）装置的作用是_ 。 （4）、中的现象说明二氧化硫具有的性质是 _ 。 （5）中涉及的化学反应方程式是 。 27(每空 2 分 ，共 10 分)下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题： （1）写出实验室制取氨气的化学方程式_； （2）如果实验室采用图 B 来收集，则氨气应从
11、_端进。(填“a”或“b”) （3）下列干燥剂能用来干燥氨气的是_； A碱石灰 B浓硫酸 C氯化钙固体 （4）图 A 收集氨气的装置中棉花的作用是_； （5）用图 A 收集时，确定氨气是否收满的检验方法是_。 28(10 分)生产生活中常用 84 消毒液杀菌消毒。化学课外小组用 Cl2和 NaOH 固体、水制 取 84 消毒液。请回答下列问题： (1)实验室制取 Cl2的化学方程式为 _ ，收集 Cl2 应使用 _ 法，要得到干燥的 Cl2可选用 _ 做干燥剂，标准状况下， 4.48L Cl2的物质的量为_mol。 (2)制取 84 消毒液需要 4.0 molL-1的 NaOH 溶液 100m
12、L，配制时称量 NaOH 固体的质量为 _g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。 (3)制取 84 消毒液的离子方程式为_。 29(10 分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质离子并尽 可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式： _ 、 、 。 (2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。 (3)在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？_ 。为此， 改进方法是_ _。 30(10 分)现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H，
13、它们之间 的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出） 。 请根据以上信息完成下列各题： （1）写出下列物质的化学式：B_、丙_。 （2）写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象 是_ 。 （3）写出反应中涉及的化学反应方程式：_ 、 。 。 （4）写出反应的离子方程式_。 2019201920202020 学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测高一化学答案学年新疆昌吉州第一学期期末质量检测高一化学答案 一、选择题（每题 2 分，共 50 分） 1C 2B 3D 4B 5A 6B 7C 8C 9B 10C 11B 12D 13D 14A 15C 16A 17
14、B 18B 19C 20C 21B 22D 23B 24D 25B 二、填空题（共 50 分） 26(10 分) （1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2）品红溶液褪色（或变浅） （3）吸收未反应的 SO2，防止污染环境 （4）漂白性、还原性 (5)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 27(10 分) （1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaCl2 （2）b （3）A （4）减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大 (5)用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如变蓝则收满。 28(10 分)（1） MnO2+4HC1(浓）MnCl2+Cl2+2H2O 向上排空气法（或排饱和食盐水 法）浓硫酸（或 P2O5、无水 CaCl2） 0.2 （2）16.0 100mL 容量瓶 （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 29(10 分)（1）Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH) 3OH=AlO 2H2O （2）不能，因为 Al(OH)3不能溶于氨水，从而不能将 Al(OH)3与
