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1、焓变与反应热,一轮复习,化学能与热能,1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解焓变与反应热的含义。了解HH(反应产物)-H(反应物)表达的含义。,考点一焓变与反应热,1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 变化。 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。,物质,能量,质量,能量,热能,热量,知识梳理,1,答案,2.焓变、反应热 (1)定义：在条件下进行的反应的。 (2)符号： 。 (3)单位：
2、 或 。,恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,答案,3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。,吸,放,答案,(2)从反应热的量化参数键能的角度分析,(3)记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化等。 吸热反应：大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。,1 mol,CO2(g),H2O(l),SO2(g),答案,(2)中和热 概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。
3、 用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。 中和热的测定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。,1 mol液态H2O,答案,1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，放出的能量是否相同？放出的热量哪个多？为什么？ 答案相同；在空气中燃烧放出的热量多；因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。,深度思考,答案,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应() (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化() (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
4、(),答案,题组一有关概念的理解 1.下列说法正确的是() A.吸热反应在任何条件下都不能发生 B.Na转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热 C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同,解题探究,2,解析B项和C项是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热；D项焓变与反应条件无关。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,A,1,2,3,4,5,6,答案,题组二依据图形，理清活化能与焓变的关系 3.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为 ABCABC ABC
5、 B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的 活化能 C.正反应的热效应HE1E20，所以正反应为放热反应 D.此图中逆反应的热效应HE1E20，所以逆反应为放热反应,(反应物),(过渡态),(生成物),解析由图可知，正反应放热，H为负值；逆反应吸热，H为正值，D错误。,D,1,2,3,4,5,6,解析答案,4.反应 AB C(H0)分两步进行：AB X (H 0)， X C(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(),解析由AB XH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X CH0可知，C的能量比X的能量低，分析图像可知，D正确。,D,1,2,3,4,5,6,解
6、析答案,5.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。,(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是 _。,吸热,相同,一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，与反应途径无关,1,2,3,4,5,6,答案,题组三中和热测定误差分析和数据处理 6.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： 用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； 用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯
7、中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ _。,解析在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。,确保盐酸被完全中和,1,2,3,4,5,6,解析答案,(2)如上图装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么？,(3)怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？,答案保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。,答案实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动；因为铜传热快，热量损失大，所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。,1,2,3,4,5,6,解析答案,(4)假
8、设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：,依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_ (结果保留一位小数)。,解析取三次实验的平均值代入公式计算即可。,51.8 kJmol1,1,2,3,4,5,6,解析答案,(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_ _。,解析硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。,不能,H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，
9、沉淀的生成,热会影响反应的反应热,1,2,3,4,5,6,解析答案,(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。,解析稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。,H1H2H3,1,2,3,4,5,6,解析答案,1.正确理解活化能与反应热的关系,(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1E2|H|。,结后反思方法指导,2.反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用H表示，其后所跟数值都需要带“”、“”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为HQ kJmol1或HQ kJmol1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“”号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol1或Q kJmol1。,返回,
