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1、氯气与溴化亚铁溶液反应问题 问题的提出：关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢？解析 本问题涉及到： Cl2先与Fe2+反应还是与Br-反应。 Cl2和FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。 由反应：Cl22Br-= 2Cl-Br2 2Fe2 Br22Fe3+2Br-得知：氧化性：Cl2Br2Fe3+ 还原性：Fe2+Br-Cl-即Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-。Cl2既可氧化Fe2+又可氧化Br-。 Cl2和FeBr2反应且恰好使Fe2+反应时。Cl22 Fe
2、2+=2Cl-2Fe3+ 对应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3即nFeBr2nCl221时，只有Fe2+被氧化。 Cl2和FeBr2反应使Fe2+和Br-全部被氧化时。3Cl22FeBr2=2FeCl3Br2即当nFeBr2nCl223时，Fe2+、Br-均全被氧化了。 当23nFeBr2nCl221时。Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。实例1在 2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下)，充分反应后，问：生成物有哪些？ 对应的离子方程式怎样书写？解析 nFeBr2=0.08L
3、2mol/L =0.16 mol nCl2=4.48L/22.4L/mol=0.2mol nFeBr2nCl2=0.16 mol: 0.2mol=4:5 234:521 本题反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。根据nCl2与nFeBr2之比值可以写出其反应的化学方程式为：12FeBr215Cl210FeCl32FeBr39Br2其离子方程式为：5Cl24Fe2+6Br-10Cl-4Fe3+3Br22在100mL FeBr2溶液中，通入2.24L氯气(标况下)，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量量浓度。解析 因为还原性：Fe2+Br-Cl-，且
4、充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。所以反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。若Br2前面系数为1，则FeBr2前面系数就为3。根据溴元素守恒，FeBr3前面系数为4/3，又根据铁元素守恒，FeCl3前面系数就为5/3。最后根据氯元素守恒，所到Cl2前在系数应为5/2。其方程式及其计算过程如下：设原FeBr2溶液的中FeBr2的物质的量为X mol3FeBr2 Cl2FeCl3 FeBr3 1Br23 5/2X mol 2.24L/22.4L/mol3 ：（5/2）= X mol ：（2.24L/22.4L/mol） X = 0.12练习. 向V mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入amol氯气，结果溶液中有50的溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为
