华中农业大学《无机及分析化学》2015-2016学年第一学期期中试卷.pdf

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1、【第 1 页 共 4 页 】 华中农业大学华中农业大学 无机及分析化学无机及分析化学20152015- -20162016 学年第一学期期中试卷学年第一学期期中试卷 考试课程：无机及分析化学 学年学期：2015-2016-01 考试时间：2015-11-20 题目 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题一、单项选择题（选出一个正确答案，将序号填写在【 】里。每小题2分，共30分。 ） 1 下列水溶液， 相同物质的量浓度的下列物质， 沸点最低的是 【 】 A. C6H12O6 B. NaCl C. HAc D. BaCl2 2. 外加直流电场于 Fe(OH)3溶胶，向负极移动的是 【 】

2、 A. 胶核 B. 水 C.胶粒 D. 胶团 3. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液， 为了保持渗透平衡， 必然在浓蔗糖溶液面上 施加一定的压力，这个压力就是 【 】 A. 浓蔗糖溶液的渗透压 B. 稀蔗糖溶液的渗透压 C. 两种蔗糖溶液的渗透压之和 D. 两种蔗糖溶液的渗透压之差 4. 一封闭体系，经历一系列变化又回到了初始状态，则下列关系正确的是 【 】 A. Q = 0，W 0，U = 0，G = 0 B. Q = -W，U = Q+W，H = 0 C. Q 0，W = 0，U = 0，H = Q D. Q -W，U = Q+W，H = Q 5. 灰锡和白锡是单质锡的两种不同晶体， 低

3、于 18 时白锡转化为灰锡。 则反应 Sn(灰锡) = Sn(白锡)中，下面说法正确的是 【 】 A. 00 mrmr SH B. 00 mrmr SH C. 00 mrmr SH 6. 298K 时，下列反应中 mrH 等于 mfH 的是 【 】 A. C(石墨) + O2(g) = CO2 (l) B. C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) C. 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s) D. Ag(s) +1/2 Br2(l) = AgBr(s) 7. 质量作用定律只适用于 【 】 A. 复杂反应 B. 基元反应 C. 可逆反应 D 不可逆反应 8. 可逆反应 2N

4、O(g) = N2(g) + O2(g)， mrH = 180.5 kJmol-1，下列说法正确的是 【 】 A. K与温度无关 B. 温度升高时 K减小 C. 增加 NO 的浓度 K增大 D. 温度升高时 K增加 9. 某温度时，反应、的标准平衡常数分别为 1 K、 2 K、 3 K， 则反应的 K 等于 【 】 CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(l) H2O(l) = H2O(g) CoO(s) + H2(g) = Co(s) + H2O(g) A. 1 K+ 2 K+ 3 K B. 1 K- 2 K-

5、 3 K C. 1 K 2 K 3 K D. 1 K 2 K/ 3 K 10. 可逆反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)， 在某温度时50 . 0 = K，当各物质的分 装 订 线 班级 姓名 学号 【第 2 页 共 4 页 】 压均为 200 kPa 时， 可以判断 【 】 A. 0 mrG D. 无法判断 11. 不是共轭酸碱对的一组物质是 【 】 A. H3O+，OH- B. H2PO4-，HPO42- C. HS-，S2- D. NH3，NH4+ 12. 下列各组量子数中，合理的是 【 】 A. （3，2，+1，1） B. （2，2，+1，-1/2） C

6、. （3，2，0，-1/2） D. （3，0，-1，+1/2） 13. 下列分子中，共价键有极性，分子也有极性的是 【 】 A. CCl4 B. BeCl2 C. BF3 D. CH3Cl 14. 下列叙述中正确的是 【 】 A. 在 pH 相等的 HCl、H2SO4和 HAc 三种溶液中，c(H+)相等 B. 弱酸溶液越稀，其离解度越大，而溶液中 c(H+)越大 C. 在 HCOOH 溶液中加入少许 HCOONa，会使溶液的 c(H+)减小， a K变大 D. 将 0.10 mol L-1 HCl 与 0.10 molL-1 NH3H2O 等体积混合，溶液呈中性 15. 物质的量相同的下列化

7、合物水溶液 pH 最高的是 【 】 A. Na2CO3 B. NaCl C. NH4Cl D. NaHCO3 二、填空题二、填空题（将答案填写在下列各题的横线处。每题 2 分，共 20 分。 ） 1. 将硫化氢气体通入砷酸溶液中达饱和制备硫化砷溶胶，反应为 2H3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6H2O，则该硫化砷溶胶的胶团结构式为 。 2. 实验室常用来标定HCl、 NaOH溶液的基准试剂分别为 、 。 3. 重量分析法测定纯 BaCl22H2O 固体中 Ba 的质量分数，4 次测定结果分别为 56.02%、 56.16%、56.21%、56.25%，则测定结果的相对平均偏差为

8、。 4. 已知某溶液 pH=3.23，则其氢离子浓度为 。 5. 苯在正常沸点 80.1气化：C6H6 (l) = C6H6 (g)， mrH = 33.9 kJmol-1, m S(C6H6，l) = 172.0 JK-1mol-1，则 m S(C6H6，g) = 。 6. Cu 原子的价电子层结构为 ； Fe2+的电子排布式为 。 7. HC2O4- 的 a K、 b K 表达式分别为 ， 。 8. 使用最简式 a KHAcHc)()(= + 计算一元弱酸中的氢离子浓度，需要满足的两个条件 是 和 。 9. 298K时，一元弱酸HA的标准解离常数 4 100 . 1 = a K，则其共轭碱

9、A-的标准解离常数 b K为 ；0.010 molL-1 NaA溶液的pH值为 。 10. 元素原子的金属性用 衡量；元素原子的非金属性用 衡量。 三、 判断正误题三、 判断正误题 （正确打“”, 错误打“”, 并将答案填写在【 】内。 每题 1 分， 共 10 分。 ） 1.【 】敞开体系中，难挥发非电解质的稀溶液（如葡萄糖水溶液）在不断沸腾时，溶 液的沸点不断增加。但对于电解质溶液，如 NaCl 水溶液，蒸发时溶液中 NaCl 质量不变，因此沸点不变。 2.【 】在一密闭容器内，放有半杯纯水和半杯糖水，放置足够时间，纯水杯中的水一 定会完全转移到糖水杯中。 【第 3 页 共 4 页 】 3

10、.【 】化学反应中，体系吉布斯自由能变化可判断化学反应的自发性，当吉布斯自由 能改变量小于 0 (G 0)时，该化学反应正向自发。 4.【 】绝热过程是体系与环境之间没有热交换的过程，其结果必然是U = W。 5.【 】 任意一个化学反应，如果在高温都不能自发进行，那这个反应在低温下肯定不 能自发进行。 6.【 】升高同样的温度，活化能较大的反应速率增加的倍数比活化能较小的增加的小。 7.【 】键原子轨道以头碰头方式重叠，而键则是肩并肩方式重叠，而且原子轨道 正和正、负和负相重叠，这样形成的化学键能量最低。 8.【 】根据酸碱质子理论，Fe(H2O)63+是酸。 9.【 】系统误差具有单向性和

11、重现性，偶然误差具有随机性，系统误差不能消除，但 偶然误差随着仪器精度的改进以及实验人员操作熟练程度的增加可以消除。 10.【 】同离子效应可使溶液pH值增大，也可使pH值减小，但该溶液电解质的电离度 一定减小。 四、简答题四、简答题（简要回答下列各题，要求依据明确、条理清楚。共2小题，共10分。 ） 1.（5 分）在药物静脉注射时，需将所注射药物稀释在 5%的葡萄糖溶液或 0.9%的生理 盐水中，请用溶液依数性知识计算说明为什么使用这两种浓度的溶液。(提示：细胞正 常渗透压值为 770 kPa 左右；NaCl 和葡萄糖分子量分别为 58.5、180.0 gmol-1) 2.（5分）食品安全是

12、人们普遍关注的问题，如三鹿奶粉中的三聚氰胺事件。三聚氰胺为 什么在婴幼儿肾脏中产生结石呢？三聚氰胺的结构如下图所示， 其进入体内发生取代反 应（水解）生成三聚氰酸，三聚氰酸有两种互变异构体。由于三聚氰胺和三聚氰酸能形 成网状难溶聚合物， 在婴幼儿肾脏微小血管中形成结石， 从而对婴幼儿造成很大的伤害， 请简述不同单体间存在的分子间作用力类型，并用图描述结石产生的原理。 N N N NH2 NH2NH2 N N N OH OHOH N N N H H H O O O 水 解 三聚氰胺 三聚氰酸互变异构 【第 4 页 共 4 页 】 五五、计算题、计算题（写出主要计算步骤及结果。本大题共 3 小题，

13、共 30 分。 ） 1 （8 分）298.15K 时，在 250.0 克水中溶解 17.10 克蔗糖，计算此溶液的沸点和凝固点。 （已知 M(蔗糖) = 342.0 gmol-1，Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.82 Kkgmol-1） 。 2 （12 分）采用石头为原材料煅烧制备生石灰的主要化学反应为 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，已知下列热力学参数，计算该反应在 1200K 时的平衡常数并判断该温度下反 应的自发性。 CO2(g) CaO(s) CaCO3(s) mfH /(kJ mol-1) -393.5 -635.1 -1206.9 m S /( J K-1 mol-1) 213.6 39.75 92.88 3.（10 分）在 585K 和总压为 100 kPa 时，平衡时有 56.4% NOCl (g)按下式分解： 2NOCl = 2NO(g) + Cl2(g)，若未分解时 NOCl 的量为 1.0 mol，计算：1)平衡时各组分 的物质的量；2)各组分的平衡分压；3)该温度下的 K。