《（湖北专用）中考化学总复习题型复习（三）实验与探究题试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（湖北专用）中考化学总复习题型复习（三）实验与探究题试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、题型复习(三)实验与探究题题型之一物质组成成分的探究1(2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某种试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【提出猜想】猜想：溶质仅为Na2SO4；猜想：溶质仅为Na2CO3；猜想：溶质为Na2SO4和Na2CO3；【实验探究】实验操作实验现象实验结论1.取少量样品于一
2、支洁净试管中，加入足量稀硫酸有气泡产生猜想I不成立2.取少量样品于另一支洁净试管中，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入稀硝酸后，有气泡产生，白色沉淀部分溶解猜想成立【问题讨论】试写出加入过量的BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl。2(2016宜昌)有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样
3、品中一定不含有Ba(NO3)2。(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量稀HCl(或稀HNO3)有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有Na2CO3(4)小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是(用化学方程式表示)：BaCl22AgNO3=2AgClBa(NO3)2(或BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl)。如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为Ba(NO3)2溶液即可。【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出
4、结论。3(2015襄阳)某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。BaCl2溶液显中性。【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3(或碳酸钠)。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结 论取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象碱石灰样品中不含CaO和 继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定
5、含有CaCO3从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液溶液变红色【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤的结论不准确，原因是NaCO3Ca(OH)2=Ca2CO32NaOH(用化学方程式表示)。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是Na2CO3和Ca(OH)2；实验探究步骤所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有NaCl、NaOH、BaCl2。4(2016新疆兵团)实验室有一瓶标签受到腐蚀的无色溶液，如图所示。这瓶无色溶液是放在存放盐溶液的柜子里。化学兴趣小组开展探究：【提出问题】这瓶无
6、色溶液究竟是什么盐的溶液？【猜想与假设】该无色溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【初步分析】(1)库尔班同学根据标签上的组成元素认为一定不是氯化钠溶液。(2)艾力同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1(省略不写)。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置后，向沉淀中滴加稀盐酸产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀全部溶解【实验结论】(3)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠(填化学式)。生成白色沉淀的化学反应方程式是
7、Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。【实验反思】(4)玉素甫同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下(将实验操作及实验现象填入相应的空格中)：实验操作实验现象取上述无色溶液少许于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生(或有气泡产生)，该瓶无色溶液是硫酸钠溶液(或碳酸钠溶液)(5)白燕同学经查阅资料得知：氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性，碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性，提出测溶液的酸碱性来确定更简便。她采用pH试纸测量溶液的pH值7(填“”“”或“”)，则结论与以上同学一致。5(2016河北)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究
8、。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是蔗糖燃烧中有氧气参加反应。方案二：小刚用下图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。(1)观察到小烧杯(或玻璃导管)中有水珠出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他
9、猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用上图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程实验现象小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；澄清石灰水变浑浊写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：CO2CO2或CO2Ca(OH)2CaCO3H2O。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【拓展交流】(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参加反应)。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素
10、质量的8倍。导致出现这种情况的原因氧的相对原子质量比氢大。题型之二反应后物质成分的探究1(2015随州)实验中学九(2)班化学兴趣小组的同学以“酸碱中和反应”为课题进行探究。小颖同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致实验中未观察到明显现象。部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质有哪些？请你和他们一起探究。【提出猜想】一、小洁认为溶质只有CaCl2；二、小冰认为溶质只有CaCl2和Ca(OH)2；三、小进认为溶质只有CaCl2、HCl和Ca(OH)2；四、你认为溶质还可能有CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)。【讨论交流】小冰认为小进的猜想不合理，你认为她的理由是Ca(OH
11、)2和HCl能发生反应或Ca(OH)2和HCl不能共存。【实验探究】(1)取烧杯中的溶液12 mL于试管中，滴加几滴Cu(NO3)2溶液，无明显变化，则小冰的猜想不成立。(2)为了验证你的猜想，请设计实验进行探究，并完成实验报告。(实验所用仪器、试剂自选)实验操作实验现象结论方法一取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴Cu(NO3)2溶液（或K2CO3溶液或CaCO3等）有气泡冒出你的猜想成立方法二取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，加入（活泼金属）Zn（或Mg、Al等）有气泡冒出你的猜想成立方法三取烧杯中的溶液1-2mL（或少许）于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液溶液变成红
12、色你的猜想成立【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。【拓展应用】事实证明你的猜想是正确的。为了使反应后溶液中的溶质只有CaCl2，你应该向烧杯中的溶液加入过量的CaCO3(或过量的碳酸钙)，充分反应后再过滤。2(2015黄石)小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶。小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？【提出猜想】通过分
13、析，提出如下猜想：猜想：溶质成分只有KCl；猜想：溶质成分为KCl和KOH；猜想：溶质成分为KCl、K2SO4；猜想：溶质成分为KCl、KOH和K2SO4。【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。实验操作实验现象结论或解释(1)取该滴瓶内溶液少量于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液产生白色沉淀该反应的化学方程式为BaCl2K2SO4=BaSO42KCl(2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液酚酞试液变红色证明猜想成立【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想、是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？否(填“是”或“
14、否”)。3(2016娄底)某化学兴趣小组的同学在学习九年级化学下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。【提出问题】一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？【查阅资料】(1)通入少量CO2反应的化学方程式为：CO22NaOH=Na2CO3H2O。(2)通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3CO2H
15、2O=2NaHCO3。(3)碳酸氢盐都是可溶于水的。BaCO3难溶于水。(4)碳酸氢钠溶液呈碱性。【提出猜想】(1)溶质为NaOH和Na2CO3；(2)溶质为Na2CO3；(3)溶质为NaOH和Na2CO3(填化学式)；(4)溶质为NaHCO3。【设计实验】实验步骤实验现象实验结论(1)用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上pH9该溶液显碱性(2)取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液有白色沉淀猜想(4)不成立(3)取步骤(2)中的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想(1)和(2)不成立【得出结论】猜想(3)成立。【讨论交流】(1)有同学提出，实验步骤(1)是多余的。你认为该实验设计是否需要？不需要(填“需要”或“不需要”)。(2)同学
