《2013年高考化学二轮最新备考试题 全真模拟卷(一).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学二轮最新备考试题 全真模拟卷(一).doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年高考全真模拟卷(一)可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ni59选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长。”下列做法有悖于生态文明建设的是()A. 加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B. 禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C. 应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D. 在火电厂推广碳收集和储存技术2. 下列各项中表达正确的是() 水分子球棍模型： 硝基苯的结
2、构简式： Fe3O4中氧元素的化合价是2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2 Na2O2电子式为NaNa 16O2与18O2互为同分异构体A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的溶液中：MnO、SO、K、Mg2B. pH7的溶液中：NH、Na、SO、Fe3C. c(Fe2)0.5molL1的溶液中：H、Na、NO、ClD. 由水电离产生的c(H)11014molL1的溶液中：HCO、NH、Cl、Ca24. 下列有关物质的性质和应用，正确的是 ()A. 在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀B. 二氧化硅具有半导体性能，可以制成光
3、电池C. 二氧化氯(ClO2)和臭氧可用作自来水消毒剂 D. 油脂水解可得到氨基酸和甘油5. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是()A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0kJmol1、1 366.8kJmol1，利用甲烷更“低碳” C. 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D. 合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率6. 下列关于各装置图的叙述，正确的是()A. 装置中，d为阳极、c为阴极 B. 利用装置检验溴乙烷消去反应的产物C. 装置，分离出碘和酒精
4、 D. 装置，制取乙酸乙酯7. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下，下列说法错误的是()A. 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法) B. 从生产流程图可知，可循环的物质是NaCl和CO2C. 生产流程图涉及的费用都是非氧化还原反应D. 生产流程图利用了碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAB. 1mol羟基与17g NH3所含电子数都为10NA C. 含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1mol/LD.
5、适量铜粉溶解于1L 0.5molL1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA9. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 氨水吸收足量的SO2气体：OHSO2=HSOB. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCOC. 双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：6H2MnO7H2O2=2Mn26O210H2O D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O10. (2012海安、南师大附中、金陵中学联考)下列说法不正确的是() A. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自发
6、进行，则该反应：H0，S0B. 常温下0.1molL1 CH3COOH的pH为2.88，可以说明CH3COOH为弱电解质C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品的表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用，且防腐原理是相同的不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或是两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列实验方法合理的是()A. 用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿B. 用明矾可
7、除去中性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C. 仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体D. 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH2CH2OH和CH3CH2CHO12. 科学家用催化剂将苯酚(X)和1，3二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元苯并呋喃(Z)，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述正确的是()A. 反应属于加成反应B. W中最多含有1个手性碳原子C. X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应D. 可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W13. (2011徐州期末)根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/(1010 m)0.661
8、.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A. 元素形成的化合物具有两性B. 元素位于第二周期A族C. 元素形成的化合物是离子化合物D. 元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强14. (2012苏南四市一模)下列叙述一定正确的是()A. pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)B. 仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子的某溶液中存在：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 1.0molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)D. 等物质的量的NaClO、
9、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)15. 相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3130放热 23.15 kJ0.61.80.8Q（Q0）下列叙述不正确的是()A. 容器中反应的平衡常数相等B. 容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2molL1D. 若容器体积为0.20L，则达平
10、衡时放出的热量大于23.15kJ非选择题(共80分)16. (14分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是_，加入Sn粉的作用是_。(2) 反应生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：_。(3) 检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是_。(4) 已知：KspSn(OH)21.01026。反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2)1.0molL1，则应控制溶液pH_。(5) 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的
11、离子方程式：_。17. (15分)已知：RCNRCOOH。毗氟氯禾灵是选择性强、药效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂，它的合成路线如下：(1) B的结构简式为_。(2) 在吡氟氯禾灵的合成所涉及的反应中，属于加成反应的有_(填序号)。(3) 写出反应的化学方程式：_。(4) C的同分异构体有多种，写出具有下列性质的同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 核磁共振氢谱有四个峰写出由 制备高分子化合物 的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18. (13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分
12、产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1) B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2) A在B中燃烧的现象是_。(3) DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4) GGM的离子方程式是_。(5) Y受热分解的化学方程式是_。19. (12分)采用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。(1) 用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为_。(2) 工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极(石墨)的电极反应可表示为_。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。(3) 工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7 试剂A最好应选用_(填字母)，理由是_。a. 浓硫酸 b. Cl2c. NaClO d. NaOH溶液
