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1、辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学12月月考试题说明：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷第（1）页至第（6）页，第卷第（7）页至第（10）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。一、单项选
2、择题(1题10题每个2分，11题20题每个3分，共计50分)1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法不正确的是 ()A滑石粉Mg3(Si4O10)(OH)2属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO4SiO2H2OB次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；硫酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品C水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体D天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，毛、发的主要成分都是蛋白质，其水解的最终产物是氨基酸2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A10gH218O中所含的中子数为5NA B标准状况2.24L苯在O2中完全燃烧，得到0.
3、6NA个CO2分子C常温下，pH=1的NH4NO3溶液，NO3-的数目为0.1NAD、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA3、下列离子方程式书写正确的是（ ）A、向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB、向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC、向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD、将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）A. 氨作制冷剂 B. 漂粉
4、精作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂 D. 明矾我国古时用于除铜锈5、下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO2和NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A、 B、 C、 D、6.有关有机物的性质说法正确的是（ ）A将石油、煤分别隔绝空气加强热后所得的气体通过溴水，溴水均可褪色。B聚酯纤维（涤纶）、合成橡胶、有机玻璃都是通过同一反应类型制
5、得的C在乙苯的碳碳单键中插入C3H6，共有9种同分异构体D海带提取碘、皂化反应中C2H5OH的作用相同7.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）8中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）AC3N4中C的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化9科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期
6、元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无 NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含 Br
7、2AABBCCDD11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3NH3NONO2HNO3NaCl溶液Cl2无水FeCl2SSO3H2SO4SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3A BCD12.下列离子方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( ) A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀变黑色： 2AgCl + S2- = Ag2S + 2C
8、l-C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色： 2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2OD. 向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O13.下列实验操作能达到实验目的的是( )选项操作目的A用酚酞作指示剂，用标准的c molL1盐酸滴定一定体积未知浓度的溶液测定溶液的浓度B将一定量固体溶于硝酸，加蒸馏水稀释至指定体积配制一定物质的量浓度的溶液C给含碎瓷片的石蜡油加强热，并将气体通入酸性高锰酸钾溶液中证明气体产物含碳碳双键D在溶液中滴加适量稀硫酸，再加入草酸
9、溶液。将溶液分成两份，其中一份中加入2mL 溶液，另一份中加入2mL蒸馏水证明能降低该反应的活化能14下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时, Li+由左向右移动B放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4C充电时, 外加电源的正极与Y相连D充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g15已知：FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是（ ）少量NaCl固体0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1m
10、ol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B实验中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C实验中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl+ 2H2O FeCl4(H2O)2D实验，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动16甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
11、( )A若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性B若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应C若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应D若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色171,3-二异丙烯基苯 是重要的化工原料，下列说法正确的是( )A不可发生加聚反应 B不能使稀的高锰酸钾溶液褪色C分子中所有原子共平面 D其苯环上二氯代物有4种18三氯氢硅（SiHCl3）是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.
12、05 MPa时，分别改变进料比n(HCl)n(Si)和反应温度，二者对SiHCl3产率影响如右图所示。下列说法正确的是（）A降低压强有利于提高SiHCl3的产率 B制备SiHCl3的反应为放热反应C温度为450 K，平衡常数：K(x)K (y)K (z) D增加HCl的用量，SiHCl3的产率一定会增加1925，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )AH3AsO3为三元弱酸，其一级电离平衡常数Ka110-9BNaH2AsO3在溶液中水解程度大于电离程度CpH=9的溶液中c(H+)c(H3AsO3)= c(H2AsO3)Da点时，
13、溶液中c(H2AsO3)c(H3AsO3)+ c(HAsO32)20.将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为( )A2mol/LB1.8mol/LC2.4 mol/LD3.6 mol/L第卷（非选择题，共50分）21(12分)“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1 180.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H2393.5 kJ/mol2C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为Kc(N2)c2(CO2)/c2(NO)c2(CO)，则此反应的热化学方程式为：_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min01234
