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1、福建省师范大学附属中学 2019-2020 学年高二化学上学期期末考 试试题 试卷说明： （1）本卷两大部分，共 20 小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 （2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59 第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分） 一、选择题：（只有一个正确选项，16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1下列事实能说明 HNO2是弱电解质的是 A. 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗B. NaNO2溶液的 pH 大于 7 C HNO2溶液不与硫酸钠反应 D. H
2、NO2易分解产生 NO、NO2 2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措 施中正确的是 A. 增加压强B. 增大 CO 的浓度C. 降低温度D. 更换催化 剂 3 2018 年 4 月 12 日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合 金材料） ，在舰体表面镶嵌金属块（R） 。下有关说法不正确的是 A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B. 金属块 R 可能是锌 C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀 D. 正极反应式为 O2
3、+ 2H2O + 4e = 4OH 4下列说法中正确的是 A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH 变小 B. 配制 FeSO4溶液时，加入稀 HNO3抑制 Fe2水解 C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到 FeCl3固体 D. 向 0.1mol/L 氨水中加入少量水，溶液中减小 4 32 (NH ) (NHH O) c c 5将 AgCl 分别加入盛有：5mL 水 6mL 0.5 molL1NaCl 溶液 10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的烧杯中均有固体剩余，各溶液中 c(Ag+)从小到大顺序排列正确的是 A. B. C. D.
4、6醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是 A. 加入醋酸钠晶体后，溶液的 pH 增大 B. 加入碳酸钠，平衡向右移动 C. 加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH)均减少 D. 升高温度，Ka（CH3COOH）增大 7室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3- B. pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42- C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D. 由水电离产生的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液：Na+、K+、
5、Cl-、NO3- 8电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定 的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH - =IO3-5I -3H2O，下列说法不正确的是 A右侧发生的电极反应式：2H2O2e=H22OH B电解结束时，左侧溶液中含 IO3- C电解槽内发生反应的总化学方程式： KI3H2O KIO33H2 通电通电 D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 9下列图像不符合反应 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) H0 的是（图中v是速率， 为混合物中 H2的体积百分含量） A.
6、 B. C. D. 10下列有关物质的量浓度关系正确的是 A. 物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO) c(CH3COOH) B. pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3溶液： c(CH3COONa)c(Na2CO3) C. 0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA)c(H2A)c(A2) D. pH2 的 HA 溶液与 pH12 的 MOH 溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)c(M+) c(OH)c(A) 11已知反应 2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)，在容器均为 2L 的甲
7、，乙，丙三个恒温（反 应温度分别为 300，T，300）容器中分别加入物质的量之比为 1：1 的 A 和 B，测得 各容器中 n(B)随反应时间 t 的变化情况如下表所示： 根据表中数据，下列说法正确的是 A.乙容器中的反应温度 Tc(NH4+) D.当滴入 20 mL 氨水时，溶液中 c(CH3COO-)c(NH4+) 14某温度下，向 10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶 液中-lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是 （已知：lg2=0.3，Ksp（ZnS）=310-25） A. a、b
8、、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 B. Na2S 溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）2c（Na+） C. 该温度下 Ksp（CuS）=410-36 D. 向 100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 10-5mol/L 的混合溶液中 逐滴加入 10-4mol/L 的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 15 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反 应的 终点。 在一定温度下， 用 0.1 molL-1KOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL、 浓度均为 0.1 molL-1 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是 A表
9、示的是KOH 溶液滴定盐酸溶液 BA 点的溶液中有c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L CC 点水电离的c(OH-)小于A 点水电离的c(OH-) D在 B 点的溶液中有：c（CH3COO-）c（K+）c（H+）c（OH-） 16下列装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染： ；在右图中 用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是 A. 该电池充电时，B 电极的电极反应式为： B. 锂钒氧化物二次电池可以用 LiCl 水溶液作为电解液 C. 电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度会增大 D. 当锂钒氧化物二次电池中有 7gLi 参与
10、放电时，转移电子数为 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分） 二、填空题（4 小题，共 52 分） 17(12 分) 乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广 泛应用。 （1）小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往 A、B 两支试管中均加入 4 mL 0.01 molL1的酸性 KMnO4溶液和 2 mL 0.1 molL1H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A 试 管置于热水中，B 试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间 tA_tB(填“”“”或“”)。 （2）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用如下反应原理
11、： 2KMnO45H2C2O46H2SO4=10CO22MnSO48H2O 来测定样品中乙二酸含量，具体操作为： 配制 250 mL 溶液：准确称量 5.000 g 乙二酸样品，配成 250 mL 溶液。配制溶液除胶 头滴管外，还需要的玻璃仪器有 _。 滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将 0.1000 molL1KMnO4标准溶液装入_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。 滴定达到终点的判断方法是_。 计算：重复上述操作 2 次，记录实验数据如下表，计算此样品的纯度为_。 序号滴定前读数滴定后读数 10.0020.01 21.0020.99 30.0
12、021.10 误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_。 a未用 KMnO4标准溶液润洗滴定管 b滴定前锥形瓶内有少量水 c滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18 （14 分）25时，物质的量浓度均为 0.1molL1的几种盐溶液的 pH 如表： 序号 溶液 NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3 pH578.49.711.6 （1）用离子方程式解释溶液能去除油污的原因_ 。 （2）写出溶液中通少量 CO2的离子方程式：_ 。 （3）25时，溶液中，由水电离产生的 c（OH）=_molL1， （4）0.100molL-1NH
13、4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式） ； CH3COOH 与 NaOH 反应后的溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO-)，该溶液呈 性 (填“酸” “碱”或“中”),该溶液的溶质是 。 （填化学式） （5）下列说法正确的是_ 。 ac（NH4+）： b物质的量浓度和体积均相等的 NaCl 和 NaX 两种溶液中，离子总数相等 c等体积的和形成的混合溶液中：c（HCO3）+c（CO32）=0.1molL1 d将 pH 相同的 CH3COOH 和 HX 溶液加水稀释相同倍数，HX 溶液的 pH 变化小 （6）某同学欲用 0.1molL1 CaCl2溶液来鉴别溶液和，当他将 C
14、aCl2溶液滴入装有溶 液的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试 解释产生上述现象的原因：_ 。 19（14 分）MoS2（s）（辉钼矿的主要成分可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化 反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题： 已知：MoS2（s）=Mo（s）+S2（g） H1； S2（g）+2O2（g）=2SO2（g） H2； 2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g） H3； 反应的_用含、的代数式表示 （2）利用电解法可浸取辉铝矿得到和溶液装置如图所示。 阴极的电极反应式为_ 。 在电极_填“A 或“B“附近生成。 实际生产中，
15、惰性电极 A 一般不选用石墨，而采用 DSA 惰性阳极基层为，涂层为，理由是 _ 。 用辉钼矿冶炼 Mo 的反应为： 。 该反应的_填“”或“”；、按从小到大的顺序为_ _。 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡 _（填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不移动” ） 。 在 2L 的恒温恒容密闭容器中加入 mol 、，在 1100K 时发生反应，达到平衡时恰好处于 图中 A 点，则此温度下该反应的平衡常数为_。 20(12 分) 从镍矿石尾矿中提取 NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过 程如下： 表 1：各物质的 Ksp 数据如下表： 物质 MnSNiSPbSCuSNi(OH)2 Ksp2.510-131.110-218.010-286.310-362.010-15 表 2：滤液 A 中各金属离子的含量如下表： 成分 Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+ 含量 /gL-1 3.804
