《甘肃省武威第六中学2019-2020学年高二化学上学期第三次学段考试试题[含答案].doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第六中学2019-2020学年高二化学上学期第三次学段考试试题[含答案].doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、武威六中2019-2020学年度第一学期第三次学段考试高二化学第I卷 选择题一、选择题（每小题3分，共48分）1下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D放热的反应在常温下一定很容易发生2下列说法正确的是（ ）A由“C(石墨)=C(金刚石) H= +1.9kJmol-1”可知，金刚石比石墨稳定B500、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)
2、3H2(g) 2NH3(g) H 38.6 kJ/molC在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3kJmol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJDX(g)Y(g)Z(g) H 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是（ ）A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为
3、电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性增强D充电时阳极反应：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2O4设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大5一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hc(Na+)c(H+)c(OH)DD点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)10下列事实：NaHSO4溶液呈酸性；长期使用化肥(N
4、H4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c(H2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）A6项B5项C3项D4项11下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在 1mL 至 2mLB在50mL碱式滴定管中装氢氧化钠溶液至5mL刻度处，把液体全部放入烧杯，液体体积为 45mLC碱式滴定管可以用来装碱性和氧化性的溶液D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气
5、泡，所测结果偏低12下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ）ABa2+、NH4+、SO42-、OH-BH+、Na+、NO3-、I-CAl3+、K+、HCO3-、NO3-DH+、Ca2+、CO32-、Cl-13pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1molL-1）至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为VxVy、Vy，则（ ）Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy14在时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知时硫酸钙的Ksp=9.110-6，下列说法正确的是( )A除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化
6、为碳酸钙，然后用酸去除B图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率C通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点D在25时，反应的平衡常数K=350015下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）A装置A是原电池，装置B是电解池B反应一段时间后，装置B中溶液pH增大Ca若消耗1mol CH4，d可产生4mol气体Da通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+ 18OH-= 2CO32-+ 12H2O16现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是()AM室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2+4H+B
7、N室:a”“”或“”)。(4) 若一定量的CO2和H2在绝热恒容的条件下发生上述反应,下列可以作为判断该反应达到平衡的标志有。a.混合气体的平均相对分子质量不再改变b.混合气体中CO2、H2、H2O、CO(g)的含量相等c. v(CO2)生成=v(CO)消耗d.容器内温度不再变化18.（14分）某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图甲乙两个原电池装置。(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：_，溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Fe”)极。(2) 如图乙所示的原电池装置中,负极材料是_。正极上能够观察到的现象是_。 负极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4
8、g ,则放出气体_mol。(3) 将反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计成盐桥电池并画图(4)依据Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行并说明理由_。19.（12分）请按要求回答下列问题：(1) 25 时，向纯水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(2)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.6101125 时，有等pH的a.NaCN溶液、b.
9、Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的浓度由大到小的顺序为_。(用a b c表示)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。(3)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。20.（12分）某课外活动小组的同学在学习了电化学相关知识后，用如图装置进行实验，请回答下列问题：(1)实验一：将开关K与a连接，则乙为_极，电极反应式为_。(2)实验二：开关K与b连接，则乙_极，总反应的离子方程式为_。(3)对于实验二，下列说法正确的是_(填字母编号)。A溶液中Na向甲极移动B从甲极处逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度D相同条件下，电解一段时间后，甲电极和乙电极上收集到的气体体积一定相等(4)该研究小组的同学在进行实验二结束的溶液中滴加酚酞溶液，发现_(填“甲”或“乙”)极附近变红。若标准状况下乙电极产生22.4 mL气体，剩余溶液体积为200 mL，则该溶液的pH为_。
