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1、高 考 命 题 新 特 点 和 有 效 复 习 探 讨,义乌市教育研修院 方大学,高考命题新特点,命题者说高考试题特点（化学学科组） 2014年理科综合化学高考试题的命制遵循“科学、公平、准确”的原则，按照2014年浙江省普通高考考试说明的要求进行。 试题重视基础，关注能力，取材考究，立意鲜明，难度适中，体现了化学学科思想和方法，对中学化学教学改革有着积极的导向作用。,一、力求稳定落实双基试题的命题风格、题型结构、呈现方式、考试内容等方面保持了较好的稳定性和连续性。客观题重点考查了化学学科素养、实验基本原理和操作、元素周期表的应用、无机离子的推断，有机物的性质、检验和转化等。主观题考查了物质组
2、成的推断、化学反应原理、化学实验，有机化学等。二、突出主干体现应用试题内容的选取始终围绕化学学科的主干知识，但试题背景体现了化学学科的时代性及实际应用价值。如氨氮废水的处理，电动汽车中的储氢电池，饮用水的消毒，燃煤中固硫效率的提升，营养品葡萄糖酸钙的制备，药品普鲁卡因的合成等。,三、坚持原创杜绝题海本卷所有试题均为原创，立足于应用中学化学涉及的知识、原理来解决问题。试题取材新颖，以能力立意。不仅考查学生掌握知识的程度，更能检验考生吸收、整合、应用信息及解决新问题的能力。这种考查方式避免了题海训练，引导中学课堂教学从授之以“鱼”向授之以“渔”方向转变。四、设问多样层次分明试题重视分层选拔的功能，
3、不仅客观题难度系数有梯度，而且主观题更是通过多种设问方式，考查学生不同层次的思维水平。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的能力要求逐步提高，满足高水平学生的挑战欲望，兼顾了中学分层施教和大学的分层选拨。,2.实验基本原理和操作,下列说法正确的是 A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶
4、液含有蛋白质,【答案】B 【解析】A金属汞不能深埋处理，这样容易污染土壤和地下水所以不对 B乙酸乙酯是非电解质，水解产物为乙酸和乙醇，乙酸是一种酸同时也是电解质，所以乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强。所以正确 C 在滴定过程中，因为标准液的浓度已知，待测液的体积也是已知的，因此如果实际消耗的标准液体积增大，最后计算得到的待测液浓度也增大；如果实际消耗的标准液体积减小，最后的得到的待测液浓度也减小；由于称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，得到的邻苯二甲酸氢钾的实际浓度偏小，会使标准液实际浓度减小，使得实际消耗的邻苯二甲酸氢钾的体积增大，所以计算得到的得到的待测液浓度偏大。 D茚
5、三酮是检测氨基酸的。,3.元素周期表的应用,如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层 电子数之和为22。下列说法正确的是 AX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4,答案 D 解析：由题中所给信息可知W、X、Y、Z、T 依次为Si、N、O、Cl、Ge元素 A H2O中存在氢键，沸点最高，故错误 B N、H、O三种元素可形成NH4NO3，既有共价键也有离子键，故错误 C SiO2、Si3N4属于原
6、子晶体，熔点高，硬度大，SiCl4属于分子晶体，不符合这两种特征，故错误 D Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4,4.无机离子的推断、检验和转化,雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：,已知：3NO3-+8Al3+5OH-+2H2O 3NH3 +8AlO2- 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A试样中肯定存在NH4+、
7、Mg2+、SO42-和NO3- B试样中一定不含Al3+ C试样中可能存在Na+、Cl- D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,【答案】B 【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀 1 加入氢离子，沉淀 部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀 2 加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有碳 酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据 3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2 ，说明溶液中一定含有硝酸根，A 正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢 氧化铝沉淀进入 2
8、 中， 加入氢离子溶解， B 错误； 试样中可能存在 Na+、Cl ， C 正确； 该雾霾中可能存在 NaNO3 、NH4Cl 和 MgSO4，D 正确。,5.有机物的性质,.下列说法正确的是 A乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 DCH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别,A错误。乳酸薄荷醇酯不仅能发生水解、氧化、消去反应，还能发生酯化、取代反应
9、。 B错误。乙醛和丙烯醛完全加成后分别生成乙醇和丙醇，二者互为同系物。 C正确。 D错误，两者的1H-NMR谱中的峰的位置不同，故可以鉴别。,电化学原理,镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH的M表示储氢金属或合金，该电池充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2+M=NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2- 下列说法正确的是 ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- B充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-=M
10、H+OH-，H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液,镍氢电池中主要为KOH作电解液，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。最常用储氢合金为LaNi5,A所以A正确 B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极 CH2O中的H得电子，不是被M还原 D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根。,.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25oC时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) = Cl2(aq) K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2O = HClO+H+Cl
11、- K2=10-3.4 HClO = H+ClO- Ka=？ 其中Cl2(aq) 、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。 下列表述正确的是 ACl2(g)+H2O = 2H+ClO-+Cl- K=10-10.9 B在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-) C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好,化学反应速率和化学平衡,答案 C 解析：选取图像中的横坐标为7.5时可计算出Ka=10-7.5 A 依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得A选项式，所以K=K1*K2*Ka
12、=10-12.1，故错误 B 体系中存在电荷守恒c(H+)=c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-)，两式比较可知只需比较c(Cl-)与c(HClO)是否相等，在氯水中二者不等，故错误 C 由图像可知，pH=6.5时c(HClO)比pH=7.5时要大，HClO浓度大，杀菌效果好，故正确 D 夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故错误,主观题重点考查,物质组成的推断 26.(15分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题： （1）画出
13、白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。 （2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为。 （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）。 （4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物。,【解析】无机矿物盐加入盐酸生成气体甲，隔绝空气加热，得到固体甲，则甲为二氧化碳，根据质量变化， 则二氧化碳质量为 4.4g，为 0.1mol。固体 1，加水后生成溶液 1，通入二氧化碳，生成沉淀，继续通入，沉淀溶解， 说明溶液 1 是氢氧化钙，则固体 1 中有氧化钙
14、；固体 2 加入盐酸，溶解，加入氢氧根，生成白色沉淀，通入空 气，生成红褐色沉淀氢氧化铁，则固体 2 为氧化亚铁。故无机矿物盐中含有铁、钙，碳、氧，四种元素，根据 质量关系，氧化钙和氧化亚铁物质的量为 0.1mol，质量为 6.4g，可以推出矿物盐为 CaFe(CO3)2 ；（1）金属元素钙的原子结构示意图，二氧化碳电子式为:O:C:O: （2）矿物盐为 CaFe(CO3)2；在惰性气流中加热 X 至完全分解的化学反应方程式为 CaFe(CO3)2= CaO+FeO+2CO2 （3）氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成红褐色沉淀，反应方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （
15、4）二氧化碳气体还可以与氧化亚铁反应生成生成三氧化二铁，证明产物的方法是取适量固体，加入稀盐 酸溶解，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，则产物含有三价铁。将产生的气体通入红热的氧化铜，若生 成紫红色铜，则产物含有一氧化碳。,化学反应原理,27. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaS
16、O4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6kJmol-1(反应) 请回答下列问题： （1）反应能够自发进行的反应条件是。 （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的Kp=（用表达式表示）,（3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是。 （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是。 （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。 A向该反应体系中投入石灰石 B在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C提高CO的初始体积百分数 D提高反应体系的温度,（6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化趋势图。,【解析】（1）由G=H-TS0,则 T 要大，故
