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1、2007年高考化学试题评析2008高考化学复习建议,07年高考化学试题评析,70.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.0,特点使用非常传统的考查方法，简洁、直白，抓住反应特点直接分析。使用直选法,特点关注对水解理论的把握，试题基础，表述直白。使用排除法。,8能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2O B碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32 D稀硝酸与过量的铁屑
2、反应 3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O,特点使用非常传统的考查方法，抓住中学化学中的重点内容，在学生容易出问题的点上考查。题目不偏、不怪。,9已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）2HCl（g） B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol C氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol D氢气与氯
3、气反应生成1mol氯化氢气体，反应的 H183kJ/mol,特点 本题源于课本，较为全面的考查了化学键、反应热、热化学方程式的书写等知识。,11在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 AC+ H2O,B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O2,CO2+ H2,特点 考查氧化还原反应中有关氧化剂的概念，简单。,12仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是,AC6H12BC6H14CC7H12DC7H14,特点 以有机为载体，考查学生分析、解决问题的能力。,13在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，
4、所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2,特点本题考查了化学科学的重要思维方法关系式法、极限法，从而提升了对学生思维能力的考查。不同层次的考生完成本题时存在较大的差异，要从教学的角度反思学生的学习过程。,26.（15分） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 F是由
5、两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 G分子中含有4个原子，其分子式是 。 H分子中含有8个原子，其分子式是 。,分值分布（均分：9.3）,典型错误 1.元素符号写成离子符号，PH3写成H3P 2.H2S电子式书写错误 3.18电子氧化能力最强的是F2（不是H2O2、有答HCl）,27. （15分） 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：,为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应
6、生成白色沉淀 dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： 写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 。,分析：,答案：,Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4,典型错误： 1.对组合出的物质的特性不了解 2.题要求答ACDE的化学式。有人看成ABCD的化学式,分值分布（均分：7.38）,28.（15分） 在室温和大气压强下，用图示的装置进行 实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全 反应产生的气体体积为
7、 b L。现欲在相同 条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分 数，请回答下列问题： CaC2与水反应的化学方程式是 。 若反应刚结束时，观察到的实验现象如 图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。 本实验中测量气体体积时应注意到的事项有 。 如果电石试样质量为 c g。测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式 W(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。,分析：,1.实验题分析方法：,2.本实验的原理是：在室温和大气压强下，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。,3.关键是抓住室温和大气压强，并非标态,答案,CaC2+2H2O=C
8、a(OH)2+C2H2 因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。 (adbc)90%,实验目的,原理,实验用品,实验步骤,实验注意事项,实验现象,分析,4.此题应补充一个条件ac,分值分布（均分3.1）,典型错误：,1.本题关键在于测量相同条件下气体的体积。 、问出错都是没有搞清楚本题实验原理。如 问答温度不等、防倒吸。 问答视线相平、液面相平等,2. 问出错多数是按标态来进行计算,29.（15分） 某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2)： XY,ZH2O,和X
9、是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 (填标号字母)。,Y的分子式是 ，可能结构式是： 和 。,Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。F可发生如下反应：,F,该反应的类型是 ，E的结构简式是 。 若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。, H2O,分析：,本题突破口在于两个酯化反应方程式。 1.根据第一个反应可以确定X为一元醇，Y为一元酸。 2.根据第二个反应可以确定F为含羟基和羧基、直链、官能团位于首尾C上。从而确定E的结构式，进一步 确定出Z的结构式, D, C4H8O2 CH3 CH2CH2COOH
10、 CH3 CH3CH(CH3)COOH 或 CH3CHCOOH 酯化反应(或消去反应) CH2OHCH2CH2CHO,答案：,CH2-O-C CH2CH2CH3,O,1.此题关键在于基础，能否从两个反应特别是第二个反应找出有用的信息是最重要的。 2.反应类型及机理的迁移不清楚，汉字书写错误，官能团书写、连接不准确。,典型错误,分值分布（均分：8.33）,高考阅卷中发现的问题,1.化学用语书写不规范、不准确、不合题目要求 元素符号(大小写不分) 分子式、化学式(PH3、H3P) 、结构式、电子式、方程式（条件、配平）、苯环(六边形) 2.文字表达不科学、不准确、错别字多，甚至词不达意3.审题不到
11、位，抓不住关键条件，挖不出隐含信息4.实验技能欠缺，缺少基本的实验常识（可行、规范）5.对题设情境进行转化、重组、找出解题关键的能力欠缺6.对所学知识一知半解，涵义不清，随意使用导致结果出错7.不能在众多信息中排除干扰，抓住关键信息进行推理和判断,原因：基础不扎实，能力不到位,2007理科综合化学试题特点：,1、试题模式基本稳定，体现了考试大纲的要求。,3、试题覆盖面广，稳中求变，不断创新。,2、注重知识和能力的考查，突出学科特点。,今年化学试题朴实平稳，整份试卷没有出现很难的试题，其中卷（选择题部分）显得要更容易一些。中等及以上程度的学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后，考生的心情可以说
12、轻松愉快。但得分不一定高。,试卷很注重考查化学基础和能力，重视现行化学教材的作用，考查的知识点紧扣现行教材。 实验题保持了近几年来源于教材实验的风格点。今年考查的是乙炔的实验室制法，实验原理来自教材内容，实验装置高于教材，但却基础、新颖，全面考查了考生的能力。该题的第（2）、（3）问设计得较为巧妙，有一定的思维难度，对于只会机械读书、机械应用书本知识的考生来说，就不是那么容易到手了。,近三年高考理综化学考了哪些知识点？,选择题知识点归类分析,三年都考到的点：物质的量、氧化还原反应、化学平衡、离子反应方程式 两年考到的点：有机化合物、电解质溶液PH、化学反应及守恒 只有一年考到的点：原子、分子、
13、离子结构晶体类型、 元素周期律元素周期表、反应热、电化学、胶体环境保护、化学实验,客观题部分,考点一 ：物质结构,2005年： 无,2006年 27、（15分） 已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则 （1）X是 、Y是 、Z是 （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是 和 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐
14、的化学式（分子式）是,2007年 26.（15分） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。 D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 G分子中含有4个原子，其分子式是 。 H分子中含有8个原子，其分子式是 。,考点二：化学实验,2005年 27 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可
15、鉴别它们。请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是： 。 被检出的物质的化学式（分子式）是 。 （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 被检出的物质的化学式（分子式）是 （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象 是：,2006年 26、（15分） 可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：,（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 （3）实验中加热试管的目的是： (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是 （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是,(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL正确的加入顺序入操作是,28.（15分） 在室温和大气压强下，用图示的装置进行 实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全 反应产生的气体体积为 b L。现欲在相同 条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分 数，请回答下列问题： CaC2与水反应的化学方程式是 。 若反应刚结束时，观察到的实验现象如 图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。 本实验中测量气
