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1、山西省长治市第二中学 2019-2020 学年高一化学上学期期末考试 试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第第卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A制作高压锅的硬铝不属于合金 B在 “雾霾” 等空气污
2、染的治理方面，化学不能发挥作用 C氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同 D用豆浆可以制作出美味可口的豆腐， 属于胶体的聚沉 2下列说法正确的是 A我国自主研发的“龙芯 1 号”CPU 芯片与光导纤维是同种材料 B普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备的 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 3下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳B硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C醋酸、消石灰、明矾、铜D盐酸、苛性钠、小苏打、氨气 4下列试剂保存方法错误的是 A氢氟酸保存在玻璃瓶中 B钠应保存在石蜡油或煤
3、油中 C保存 FeSO4溶液时加入少量的铁粉 DNaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 5既能通过金属单质与足量 Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是 AFeCl2BNaClCFeCl3DCuCl2 6下列除杂试剂或方法正确的是 AFe（Al）：盐酸 BFeCl2（FeCl3）：铜粉 CCO2（HCl）：饱和 Na2CO3溶液DNa2CO 3固体（NaHCO3）：加热 7下列离子在溶液中能大量共存的是 ANa+、OH、SiO32、ClBFe3+、 NH4+、SCN、Cl CFe2+ 、H+、Na+ 、MnO4DNa+、AlO2、SO42、H+ 8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
4、叙述中正确的是 A常温常压下，等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA B将含 0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的 Fe(OH)3胶粒数目为 0.1NA C常温常压下，lmolNa 加热后生成的 Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为 0.5NA D1molFe 与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为 NA 9下列离子方程式书写正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO B硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：SiO32+2H+=H2SiO3 C向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：Cl2 +2Br = 2Cl+ Br2
5、D将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O 10下列实验装置不能达到实验目的的是 A图 1：制备并观察氢氧化亚铁 B图 2：证明过氧化钠与水反应放热 C图 3：验证 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性 D图 4：验证酸性强弱 H2SO4H2CO3H2SiO3 11下列变化中，气体被还原的是 A氨气使酚酞溶液由无色变成红色 B二氧化碳使 Na2O2由浅黄色变成白色 C氧气使 FeSO4溶液由浅绿色变成黄色 D氢气使灼热的 CuO 由黑色变成红色 12下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向
6、AlCl3溶液中通入过量的 NH3 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2 向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D 13下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项 是 包有 Na2O2的脱脂棉 HCl Fe 止水夹 图 1图 2图 3图 4 NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 XYZ H2SO4 Na2CO3Na2SiO3 14某溶液中含有大量 Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl、SO42 离子，其中加入足量的 Na2O2固 体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的 是 AFe2+、Na+ B
7、Al3+、SO42 CFe3+、SO42 DAl3+、Cl 15高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计 算机的一场革命，这种材料可以按下列方法制备，下列说法正确的是 二氧化硅 Si（粗） SiCl4 Si（纯） A. 二氧化硅的分子式是 SiO2 B. 步骤的化学方程式是 SiO2 + C Si + CO2 C. 步骤中，每生成 1mol Si，转移 4mol 电子 D. 二氧化硅能与氢氟酸发生反应，而硅单质不能与氢氟酸发生反应 16向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2molL-1的盐酸，产生 C
8、O2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列 判断正确的是 A所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2: 1 B所得溶液溶质成分的物质的量之比为：n(NaOH):n(Na2CO3)=1: 3 C原 NaOH 溶液的浓度为 0.1mol/L D通入 CO2体积为 448mL 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5252 分）分） 二、非选择题二、非选择题 17 （9 分）A、B、C 分别是三种常见金属单质，其中 B 的氧化物和氢氧化物都是两性化合 物。A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图 中有些反应的产物和
9、反应的条件没有全部标出） 。 C 高温 Cl2 400 过量 H2 10001100 高温 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： D 乙 （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （3）检验溶液 G 中阳离子的试剂为 （填化学式）现象为 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应： 气体乙与 D 物质溶液反应： 18 （12 分）I “生活无处不化学” ，请你回答下列问题。 （1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和 84 消毒液（主要成分为 NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式： （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电
10、路时，要用 FeCl3溶液作为 “腐蚀液” ，生成 CuCl2和 FeCl2。请写出反应的离子方程式： （3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理： II分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：液氯磁性氧化 铁碱石灰石油氢氧化铁胶体浓硫酸黑火药铜 （1）上述物质中属于混合物的是 （2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化” ） （3）简述浓硫酸稀释的操作 （4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于 19 （10 分）某工厂排放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为
11、宝， 利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了 Fe2O3、Al2O3和金属 Cu。 金属 A （焰色为黄色） 固体 C 足量氢氧化钠溶液 工业 废水 固体 A 溶 液 B 溶 液 D 溶 液 E 沉 淀 F Al2O3 铁红 过量 废铁屑 试剂 G 足量 氯水 足量 氢氧 化钠 溶液 一定 条件 灼烧 请回答：（1）固体 A 的成分是_（用化学式表示） 。 （2）溶液 B沉淀 F 的现象是 ，用化学方程式表示沉淀产生此现象的原理_ （3）写出下列反应的离子方程式： 反应中 Fe3+发生的反应：_ DE：_ （4）小明认为由溶液 B溶液 D 的过程并不符合绿色化学，所以将氯水换成了 H2O
12、2溶液， 在该转化过程中若转移 2mol 电子，则消耗质量分数为 30%的 H2O2溶液的质量为 _g（精确到 0.1g） 。 20 （13 分）实验室利用如下装置制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶 化合物 FeCl36H2O = FeCl36H2O （1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序，各接口序号间用“” 连接)： （2）烧瓶 A 中反应的离子方程式为 ，其中，氧化剂是_(填物质名称) （3）B 中反应的化学方程式是 （4）装置 C 的作用是 （5）A、B 中的酒精灯应先点燃_处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是 （6）小明同学认为这套实验装置不完整，还
13、须补充_装置。 21 （8 分） （1）欲使 3mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3的物质的量为 mol（已知： KClO3被还原成 KCl） （2）向 200mL0.1mo/L 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀， 过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为 g （3）将 0.51g 的 Mg、Al 混合物溶于 500mL，4mol/L HCl，加入 2mol/L NaOH，要使沉淀的 固体 C固体 A溶 液 B 溶 液 D 溶 液 E 沉 淀 F 铁红 反应 量达到最大值，则加入 NaOH 的量最少为 mL
14、 （4）200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后，固体质量增大 了 7.2g，则原混合气体的物质的量为 mol 化学答案化学答案 一、选择题（每个 3 分，共 48 分） 12345678910 DBDABDACBC 111213141516 CBABCA 17 （9 分） （1）NaOH ; Cl2 （各 1 分，共 2 分） （2）（1 分） （3）KSCN （1 分）溶液变成血红色（1 分） （4）2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 （2 分） （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分） 18.（12 分） （1）Cl+ClO+2H+=Cl2 +H2O（2 分） （2）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+（2 分） （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（2 分） （1）（2 分） （2）物理变化（1 分） （3）将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌（2 分） （4）分散质粒子直径大小不同（1 分） 19. （10 分） （1）Fe、Cu（1 分）
