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1、课时4氧化还原反应方程式的配平及计算,最新考纲 掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。,考点一氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了 ，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然 还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。,电子转移,等于,配平方法化合价升降法，步骤如下：,示例如下：,探究思考 1根据FeS2O2Fe2O3SO2 回答下列问题 (1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。 (2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化
2、合价降低总数为_。 (4)配平后各物质的系数依次为_。 答案(1)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2 (2)Fe、SO(3)114(4)41128,1正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。 2逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 3缺项配平法：对于化学方程式来说，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用化合价升降守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平，然后再根据质量守恒法确定所缺物质的化学式及系数。,氧化还原反
3、应方程式的配平技能,对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。,考点二有关氧化还原反应的计算,1应用得失电子守恒解题的一般步骤 (1)“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 (3)“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价
4、原子个数化合价变化值,2多步连续进行的氧化还原反应的有关计算 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。,探究思考 1(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 解析(NH4)2PtCl6分解的氧化产物是N2，还原产物是Pt。根据得失电子守恒得：6n(N2)4n(Pt)，n(N2)n(Pt)23。 答案23,2Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2
5、Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是_。 解析根据得失电子守恒得：,答案5,思维启迪 生成16 mol N2，氧化产物比还原产物多14_mol，转移电子10_mol；被氧化的N原子为30_mol。 解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多175 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为125 mol，被氧化的N原子的物质的量为375 mol，因此，C正确。 答案C,守恒法在化学计算中的“妙用” （
6、教师用书独具） 方 法 规 律 守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系作为依据，将问题化繁为简的一种解题方法。在化学计算中若能抓住诸多变化中的不变量建立守恒关系，则可达到巧解、快解的效果，既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题速度，又可避免在复杂的解题背景下寻找关系式，提高解题的准确度，特别是得失电子守恒在化学计算中应用更为广泛。,常见的守恒关系如下： 1电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)或确定盐溶液中离子浓度的大小关系等。 2电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，即得失电子守恒。该法常用于氧化还原反应、原电池、电解池的计算等。,3原子(物料)守恒法：在一些复杂的多步化学反应过程中，虽然发生的化学反应较多，但某些原子的物质的量始终没有发生变化，整个过程中原子守恒。该法常用于复杂的多步化学反应的计算或判断溶液中离子浓度关系等。,
