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1、（解析版）河南省鹤壁市淇县一中2011-2012学年高一下学期第二次月考化学试题一、单项选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分)1下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、酒精、四氯化碳 D硝基苯、酒精、醋酸【解析】考查物质的鉴别。鉴别物质时一般首先考虑物理性质，然后再考虑化学性质。本题是利用了物质的溶解性和密度进行鉴别。四氯化碳、硝基苯不溶于水，且密度大于水的。苯和己烷不溶于水，其密度小于水的。酒精和醋酸和水互溶。所以正确的选项是B。答案选B。【答案】B2下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是()A乙烷
2、 B乙醇C丙烯 D苯【解析】考查常见有机物的化学性质。乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。所以正确的答案是C。【答案】C3用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A溴苯中的溴(碘化钾溶液)B硝基苯中溶有二氧化氮(水)C乙烷中的乙烯(氢气)D苯中的甲苯(溴水)【解析】考查物质的除杂。除杂时一般首先考虑物理性质，然后再考虑化学性质，另外除杂使绝对不能引入新的杂质。碘化钾虽然和溴反应，但生成的碘仍溶解在苯中，A不正确，可以选择氢氧化钠溶液，然后分液。硝基苯不溶于水，NO
3、2溶于水生成硝酸和NO，最后通过分液即可，B正确。氢气可以和乙烯加成生成乙烷，但会引入氢气，可以通过溴水来除去乙烯。苯和甲苯都能萃取溴水中的溴，D不正确。答案选B。【答案】B4下列物质中所有原子一定在同一平面上的是() 【解析】考查有机物的结构特点。环己烷中的碳原子均是饱和碳原子，不可能在同一平面上，A错误。苯是平面型结构，因此凡是和饱和直接相邻的任何原子都一定在这个平面上，B正确。苯环和碳碳双键都是平面型结构，但由于CC单键可以旋转，所以苯乙烯中的所有原子就不一定是平面型结构，C错误。甲苯中甲基碳原子是饱和碳原子，构成四面体，所以所有的原子不在同一平面上。答案选B。【答案】B5由乙烯推测丙烯
4、(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是()A分子中3个碳原子在同一直线上B分子中所有原子在同一平面上C与HCl加成只生成一种产物D能发生加聚反应6某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为()A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯【解析】在相同条件下气体的摩尔质量之比是相应的密度之比，所以混合气的平均相对分子质量是11.25222.50。因为最简单的烯烃是乙烯，其相对分子质量是28，所以烷烃的相对分子质量一定要小于22.50，所以烷烃一定是甲烷。根据题意可知烯烃是4.2g，则烷
5、烃是9g4.2g4.8g，其物质的量是。混合气的总的物质的量是，所以烯烃的物质的量是0.4mol0.3mol0.1mol，其相对分子质量是。根据烯烃的通式可知该烃是丙烯。答案选C【答案】C7下列分子式只表示一种纯净物的是()AC2H6BC4H10CC5H12 DC【解析】考查同分异构体和同素异形体的判断。分子式只表示一种纯净物，说明该分子式代表的物质没有同分异构体。A只能是乙烷，正确。B可以是正丙烷，也可以是异丙烷，错误。C可以是正戊烷、异戊烷或新戊烷，错误。D可以是金刚石，也可以是石墨，不正确。答案选A。【答案】A8. 能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是 A苯的一溴代物没有同
6、分异构体 B苯的间位二溴代物只有一种C苯的对位二溴代物只有一种 D苯的邻位二溴代物只有一种【解析】考查苯的结构特点。如果苯分子中存在碳碳单、双键交替排布，则其邻位二溴代物就应该有2种，即为。但事实上苯的邻位二溴代物只有一种，所以假设是不正确的。而如果苯分子中存在碳碳单、双键交替排布，则选项A、B、C仍然成立，所以答案选D。【答案】D9下列关于化学反应限度的叙述错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可以改变的【解析】考查化学反应限度的理解。化学反应限度是在一定条件下的最大转化率，但这种限度是有条件的，当外
7、界条件发生变化时，反应的限度也会随着发生变化，所以选项D时错误的。答案选D。【答案】D10把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 ，20 mL 3 mol/L 的X溶液B20 ，30 mL 2 mol/L的X溶液C20 ，10 mL 4 mol/L的X溶液D10 ，10 mL 2 mol/L的X溶液【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在一定条件下，温度越高、浓度越大反应越快。因为最终都要稀释到相同的体积，所以X的物质的量越多，其浓度就越大，因此正确的答案是B。【答案】B11.化合
8、物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1【解析】考查反应速率的计算。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，根据图像可知在48 min内物质的浓度降低了20mol.L10mol/L10mol/L，所以其反应速率是。同样根据图像可看出每经过4min，物质的浓度就变为原来
9、的1/2，所以在12min的时候是，则16min的时候是，所以答案是B。【答案】B12在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2 为0.4 mol/L，O2 为 0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3 均为0.15 mol/LDSO3为0.4 mol/L【解析】考查可逆反应的特点。在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应。A中若SO2的浓度是0.
10、4 mol/L，则SO3的浓度将变为0，不正确。根据硫原子守恒可知SO2和SO3的浓度之和一定是0.4 mol/L，C不正确。同样选项D中若SO3的浓度是0.4 mol/L，则SO2的浓度将变为0，不正确。因此正确的答案是B。【答案】B13一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X
11、极附近溶液的碱性增强14NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中，正确的是()A使用催化剂不能加快化学反应速率B降低压强能加快化学反应速率C升高温度能加快化学反应速率D改变压强对化学反应速率无影响【解析】考查外界条件对反应速率的影响。对于化学反应升高温度、或增大反应物的浓度或增大压强（有气体参加的反应）或使用催化剂均可以加快反应速率，所以正确的答案是C。【答案】C15对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上两极变化是()锌片溶解了 32.5 g锌片增重 32.5 g铜片上析出 1 g H2铜片上析出1
12、 mol H2A BC D【解析】考查原电池的判断和有关计算。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化。所以在锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，电极反应式分别为Zn2e=Zn2、2H2e=H2。所以当导线中有1 mol 电子通过时，锌溶解0.5mol，质量是0.5mol65g/mol32.5g。生成氢气也是0.5mol，其质量是0.5mol2g/mol1g，因此正确的答案是A。【答案】A16有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的下列说法正确的是 ()AA和B一定是同分异构体BA和B不可能是同系物CA和B的最简式一定相同D各取1 mol
13、 A和B完全燃烧生成CO2的质量一定相同【解析】A、B两种烃，含碳的质量分数相同，则含氢的质量分数也相同，即二者的最简式相同，所以二者有可能是同分异构体，也有可能是同系物，例如烯烃类。因为二者的分子式不一定相同，所以选项D是错误的。答案选C。【答案】C17微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。总反应式是Ag2OZn=2AgZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是()A在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱B在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路
14、流向Zn极CZn极是正极，Ag2O是负极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【解析】考查原电池的判断。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应。正极得到电子，被还原，发生还原反应。根据电极反应式可知Zn失去电子，氧化银得到电子。锌所失的电子经导线传递到正极上，在正极上氧化银被还原。所以锌是负极，氧化银是正极。由于负极要消耗OH，所以负极区域溶液的碱性是增强的。答案选A。【答案】A18对于反应：AB=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A增加A的物质的量B升高体系的温度C增加体系的压强D减少C的物质的量【解析】考查外界条件对反应速率的影响。对于化学反应升高温度、或增大反应物的浓度或增大压强或使用催化剂均可以加快反应速率。但浓度对反应速率的影响不能适用于固体和纯液体，同样压强对反应速率的影响只能适用于有气体参与的反应，只有温度对反应速率的影响是无条件的。由于A、B、C
