《2011年高中化学 2.3《化学平衡》（2）学案 新人教版选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高中化学 2.3《化学平衡》（2）学案 新人教版选修4.doc（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 化学平衡（第二课时）教学目标：正确理解浓度、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。教 学 过 程【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。 那么：化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持？当条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡状态是否也
2、会发生移动？【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72 + H2O 2CrO42 + 2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。步骤滴加310滴浓H2SO4滴加1020滴6 mol/LNaOHK2Cr2O7溶液实验结论：【实验探究二】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：Fe3 3SCN Fe（SCN）3 （红色）实验步骤：向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01m
3、ol/L KSCN溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，观察现象，填写下表。编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论【思考与交流】1、 上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？小结：（1）浓度对化学平衡的影响的规律在其他条件不变的
4、情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着 移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着 移动。（2）用v-t图表示化学平衡的移动：V正V正 v vV逆V正例：V逆V逆 t t 旧的化学平衡 增大反应物的浓度请同学们用v-t图表示下列平衡的移动：减少反应物的浓度增大生成物的浓度减少生成物的浓度说明：（1）（2）（3）（4）【实验探究三】：温度对化学平衡的影响（阅读教材30页实验2-7）实验原理：实验步骤：实验现象：结论：v-t图表示：化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+n B（气）= p C（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓
5、度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件vt图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q0升高温度降低温度Q 降低温度m+nV变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变=V变大=V变小增大压强减小压强m+np+q加入惰性气体V不变=V变大V变小增大压强减小压强 注:用“=”表示相等 “”表示升高或增加 “”表示降低或减少 “”表示无关或不变 “V”表示体积 “v”表示速率反馈练习：1、在密闭容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡浓度为C1摩/升，现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升，重新达到平衡后， CO2的浓度为C
6、2摩/升(设温度不变)，则C1和C2的关系是（ ） A. C1 C2 D. 2C1 = C22、现有可逆反应2A + B + H2O C + D已达到平衡，往平衡体系中加水稀释，平衡向_方向移动，理由是_3、对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 （ ） A.m+np+q 正反应是放热反应 B.m+np+q 正反应是吸热反应C.m+np+q 逆反应是放热反应 D.m+n0处于平衡状态（已知m+np+q），下列说法正确的是 （ ） 升温时C（B）/C（C）的值减小 降温时，体系内混合气体的平均相对
7、分子质量增大加入B后，A的转化率变大 ABCD1、对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是A、vA=0.4molL-1min-1 B、vB=0.8molL-1min-1C、v=0.6molL-1min-1 D、v=0.01molL-1S-12、在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-13、现有三个体积
8、相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2 CO+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：H2=CO=amol 乙：CO2=amol H2=2amol 丙CO2=H2=H2O=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A、丙甲乙 B、甲乙丙 C、乙丙甲 D、乙甲丙4、在一个固定体积的密闭容器中，放入mmol的A和nmol的B，发生如下反应：mA(g)+nB(g) PC(g)，平衡时C的浓度是wmolL-1，若维持容器的体积不变，起始时放入amolA、bmolB和cmolC，要使平衡时C的浓度仍为wmolL-1，则a、b、c必须满足的条件是 A、a:b:
9、c=m:n:p B、a:b=m:n和 C、和 D、a=, c=和c=5、对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。6、在PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，其它条件不变，向平衡体系中加入37Cl2，达到新平衡后，含37Cl的PCl3的物质的量与原平衡相比 A、增大 B、减小 C、不变 D、不能确定7、下列事实不能用勒沙特列原理说明的是A：往氢硫酸
10、溶液中加入盐酸，S2-降低。B：温度不变时，敞口久置于空气中的饱和KNO3溶液含有晶体析出。C：在合成氨的工业生产中，使用较高的温度有利于提高产量。D：在密闭容器中，水面上方的蒸气压强随温度升高而增大。8：下列平衡：C2H2+H2 C2H4 2CH4 C2H4+2H2当降低温度时，式向右移动，式向左移动，试判断下列式中C+2H2 CH4+Q1 2C+H2 C2H2+2Q22C+2H2 C2H4+2Q3 Q1、Q2、Q3的大小顺序为A、Q1Q2Q3 B、Q1 Q3 Q2 C 、Q2 Q1 Q3、 D、Q2Q3 Q19、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+4Cl- CuCl42-
11、+4H2O能使黄绿 （蓝） （绿）色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 A、蒸发浓缩 B、加水稀释 C、加入AgNO3 D、加入食盐晶体 10、反应A(g)+xB(g) yC(g)，将A与B按体积比1:x混合反应当A的转化率是50%时，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的（同温同压），则x、y的值可能是 A、3，4 B、3，2 C、3，3 D、1，1 11、在容积一定的密闭窗口中，反应A B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是A、 压强对该反应的平衡移动没有影响B、 在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大C、 若正反应为吸热反应，则A为非气态D、 若正反应为放热反应，则A为气态12、 某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深B、 恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小C、 恒容，升温
