《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测3.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解专家预测3.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2012高考化学月刊 专题8 电解质溶液 盐类水解一、选择题1常温下向20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 molL1的一元酸HA，下列结论正确的是 ( ) A若c(Na)c(A)c(H)c(OH)，则V一定等于20 mL B当Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈中性时，V20 mL D当V20 mL时，一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)解析：HA酸性不确定，当HA是弱酸时，若使溶液呈中性，所需HA体积要大于20mL。当HA是强酸时，所需HA体积等于20 mL，故A错，C正确。当V很小时，有可能c(A)c(OH)。故B错。当V很大时，有可能c(Na)7
2、B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH=4 C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4 D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否水解两种观点解题。A项是所对应的溶液发生水解，可以；B项是不完全电离。可以；C项是加水促进醋酸的电离，可以；D项只能证明醋酸是一元酸，不能证明其是弱酸。答案：D3在0.1 molL1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH+OH。下列叙述正确的是( ) A加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C加入少量0.1 molL1N
3、H4Cl溶液，溶液中c(OH)减小 D加入少量MgSO4固体，溶液pH增大解析：本题主要考查电离平衡的影响因素，对于平衡体系NH3H2ONH+OH加入少量浓盐酸，发生H+OH=H2O使OH浓度降低，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；加入少量0.1 molL1 NH4Cl溶液，使NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；加入少量MgSO4固体，发生Mg2+2OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小。答案：C4下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且溶液呈酸性的是( ) A将纯水加热到95时，pH7 B向水中加少量NaHSO4 C向水中加少量Na2C
4、O3 D向水中加少量FeCl3解析：本题考查外界因素的改变时水的电离平衡的影响，温度升高，促进水的电离，c(H)=c(OH)同时增大，pH变小，呈中性；向水中加少量NaHSO4，提供了H，抑制了水的电离；向水中加少量Na2CO3，CO的水解促进了水的电离，溶液呈碱性；Fe3促进了水的电离，溶液呈酸性。答案：D5MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是 ( )AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离 C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)解析：由图象可知分别稀释10倍，ROH的pH下降1、MOH的pH下降小于1，所以
5、ROH是一种强碱、MOH是一种弱碱，A、B均正确；ROH、MOH溶液中的离子分别为(R，OH，H)、(M，OH，H)，依电荷守恒：c(R)+c(H)=c(OH)、c(M)+c(H)=c(OH)，在x点，两种溶液中的c(H)、c(OH)相同，所以c(M)=c(R)；稀释前，ROH中的c(OH)是MOH中的10倍，但ROH是一种强碱，MOH是弱碱，所以c(ROH)10c(MOH)。答案：D6用0.1 mol L1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液及20 mL氨水完全反应，都消耗20 mL盐酸。则NaOH溶液与氨水的关系是 ( ) Ac(OH)相同 BpH相同 C电离程度相同 D 物质的量浓度相同解
6、析：由题意可知消耗的HCl的物质的量相同，所以NaOH与氨水的浓度相等。NaOH完全电离，一水合氨部分电离，所以NaOH溶液中c(OH)较大，pH较大。答案：D7等体积的pH12的碱溶液甲和pH11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲V乙。下列判断合理的是 ( ) A乙一定是弱碱 B甲一定是强碱 C乙一定是二元碱 D甲一定是一元碱解析：甲溶液的氢氧根浓度是乙溶液的10倍，如果都是强碱，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为V甲=10V乙，但现在乙却消耗的盐酸较多，由此可见乙一定是弱电解质。答案：A8把1 L 0.1 molL1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述
7、正确的是( ) Ac(CH3COOH)变为原来的110 Bc(H)变为原来的110 Cc(CH3COO)c(CH3COOH)的比值增大 D溶液的导电性增强解析：CH3COOHCH3COO+H，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但电离为可逆的，故A项、B项、D项错误，C项正确。答案：C94体积的pH=9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 ( ) A51013 molL1 B21012 molL1 C(1101+4105)molL1 D(11013+4109)molL1解析：c(OH)= mol L1=2102 molL1。根据K
8、w，求得c(H)=51013 molL1。答案：A10下列溶液一定呈中性的是( )解析：A项错误；B项酸、碱元数不定，故错误；C项正确；D项CO2的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性，故错误。答案：C 11下列实验方案合理的是 ( ) A用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH B用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物 C用加热法分离I2和NH4Cl的混合物 D为了快速制得氢气，可以用纯锌代替粗锌解析：pH试纸不能润湿，故A项错误；B项正确；C项I2、NH4Cl受热均能变为气体，受冷又凝结为固体而不能分离，故错误；D项粗锌能够形成原电池加快反应速率，故错误。答案：B12常温下，将p
9、H1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) A5：1 B6：1 C10：1 D11：1解析：设每一份硫酸为1 L，则101molL11 L102 molL1V(H2O)1L，V(H2O)=9 L；101molL11 L1 L101molL1V(NaOH)102 molL1V(H2O)1L，V(NaOH)=L； V(H2O)：V(NaOH)=9：6：1。答案：B13常温下Ph=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水1000倍稀释，其pH与所加水的体积变化如下图所示，则下列结论中正确的
10、是( )AA酸比B酸的电离程度小 BB酸比A酸容易电离 CB是弱酸，A是强酸 DpH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大解析：如果一元酸是强酸，pH=1时，c(H+)=1101molL1，加水稀释103倍后，此时，c(H+)=1104molL1，pH=4。如果是一元弱酸，则1 pH 4。从图上可以看出A酸为强酸而B酸是弱酸。pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大。答案：C、D14能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( )A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L解析
11、：确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中的是否只有部分电离。而溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001mol/L，说明0.1mol/L的CH3COOH溶液中仅有0.001mol/L的醋酸电离了，当然能够说明醋酸是弱电解质。答案：D15下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是
12、弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱，故B项是错误的。答案：B16对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK1=4
13、.31107K2=5.611011H2SH2SHHSHSHS2K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPHPOK1=7.52103K2=6.23108K3=2.201013回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值 (填增大减小或不变)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。解析：(1)温度升高，促进电离，所以K值增大。 (2)根据题恚及表中数据可知，酸性越强，对应当K值越大。 (3)利用K值进行比较。 (4)利用H3PO4的三步电离的K值进行判断。答案：(1)增大
