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1、第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结思考题及习题解答88第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结思 考 题1用银量法测定下列试样中的 Cl 时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？a. CaCl2 b. BaCl2 c. FeC12 d. NaClNa 3PO4e. NH4Cl f. NaCl+Na2SO4 g. Pb(NO3)2NaCl h. CuCl2答：a. 三种方法均可。b. 由于 Ba2+与 Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的 Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。c. 吸附指示剂。d. 铁铵矾指示剂。e. 铁铵矾指示剂 ,采用莫尔法须控制 pH6.
2、57.2 。f. 铬酸钾指示剂。g. 铁铵矾指示剂或吸附指示剂。h. 吸附指示剂。2在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？a. pH4 时用莫尔法滴定 Cl ；答：结果偏高。因为 pH4 时，CrO 42-的酸效应较大，溶液中 CrO42-浓度减小，指示终点的 AgCrO4 沉淀出现过迟。b. 如果试液中含有铵盐，在 pH10 时，用莫尔法滴定 Cl ；答：结果偏高。因为在 pH10 时，溶液中 NH3 型体的浓度较高，形成 Ag-NH3 络合物，需加入过量的 Ag+才能出现终点，故结果偏高。c. 用法扬司法滴定 Cl-时，用曙红作指示剂；答：结果偏低。因为 AgCl 对
3、曙红的吸附能力大于待测 Cl , 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代 Cl 进入到吸附层，使终点提前。d. 用佛尔哈德法测定 Cl 时，未将沉淀过滤也未加 1,2 一二氯乙烷；答：结果偏低。因为用佛尔哈德法测定 Cl 时，若未将沉淀过滤也未加 1,2 一二氯乙烷，那么 AgCl 沉淀将发生转化，成为 AgSCN，消耗过多滴定剂 SCN ，由第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结思考题及习题解答89于是返滴定，故结果偏低。e. 用佛尔哈德法测定 I 时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量 AgNO3 标准溶液。答：结果偏低。这是由于 Fe3+将氧化 I 为 I2，消耗了部分 I ，使测得的
4、结果偏低。3习 题10.5000 g 的纯 KIOx，将它还原为 I 后，用 0.1000 molL-1 AgNO3 溶液滴定，用去 23.36 mL，求该化合物的分子式。解： 30.5.102.61xKIOM3.63因此该化合物的分子式为 KIO32将仅含有 BaCl2 和 NaCl 试样 0.1036 g 溶解在 50 mL 蒸馏水中，以法扬司法指示终点，用 0.07916 mol/L AgNO3 滴定，耗去 19.46 mL，求试样中的 BaCl2。解：试样中 Cl-的总量即为消耗 Ag+的量n(Cl-)=n(Ag+)=0.0791619.46=1.540510-3(mol)设试样中 B
5、aCl2 的质量为 x，则有2x/208.24 + (0.1036 x)/58.443=1.540510-3解得 x=0.03093(g)即，试样中的 BaCl2 的质量为 0.03093g3称取含有 NaCl 和 NaBr 的试样 0.6280 g，溶解后用 AgNO3 溶液处理，得到干燥的 AgCl 和 AgBr 沉淀 0.5064 g。另称取相同质量的试样 1 份，用 0.1050 molL-1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl 和 NaBr 的质量分数。解：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 14
6、3.3, M(AgBr) = 187.8设 NaCl 质量为 x(g), NaBr 质量为 y(g)，则第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结思考题及习题解答9030.152.41058.429xy137.6.解方程组得： 085,0.1xgy故： ().6%.962NaCl01854.Br4为了测定长石中 K，Na 的含量，称取试样 0.5034 g。首先使其中的 K，Na定量转化为 KCl 和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3 溶液处理，得到 AgCl 沉淀 0.2513 g。计算长石中 K2O 和 Na2O 的质量分数。解：设 K2O 为 x(g)，Na 2O 为
7、 y(g) ，则220.18ClNaClM22.53AglAglKONaOxy解方程组，得： x = 0.05370 g , y = 0.01900 g故： 2 20.5370.191%0.67;%3.7454K NaO5用佛尔哈德法分析含有不纯 Na2CO3 试样，在加入 50.0 mL 0.06911 molL-1 AgNO3 后，用 0.05781 molL-1 KSCN 返滴定需要 27.36 mL 到反应终点，求 Na2CO3试样的纯度。解：6称取含砷试样 0.5000 g，溶解后在弱碱性介质中将砷处理为 AsO43-，然后沉淀为 Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤，最后将沉淀溶于酸中
8、。以 0.1000 molL-1 NH4SCN 溶液滴定其中的 Ag+至终点，消耗 45.45 mL。计算试样中砷的质量分数。解：As AsO 43- Ag3AsO4 3Ag+ 3NH4SCN；n(As) = n(NH4SCN)134110.5.07.923%0%2.7NHSCAsAsnMm第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结思考题及习题解答917称取纯 NaCl 0.5805 g，溶于水后用 AgNO3 溶液处理，定量转化后得到AgCl 沉淀 1.4236 g。计算 Na 的相对原子质量。 （已知 Cl 和 Ag 的相对原子质量分别为 35.453 和 107. 868）解： 0.581.423630785NaM故 MNa = 22.9898称取某一纯铁的氧化物试样 0.5434 g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为 0.3801 g。计算该铁的氧化物的分子式。解：设该铁的氧化物的分子式为 FexOy ，则5.160.5438.xy解方程组，得 x=0.006806 , y=0.010200.12:3:68yx故为 Fe2O3
