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1、【高考总复习】2013年高三化学专题6:第一单元 化学反应中的热效应 随堂检测(含解析)(苏教版)1(2012延安高三月考)已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(双选)()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJmol1BC2H2(g)5/2O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1解析:选BC。已知乙炔是可燃
2、物,燃烧放出热量,故H0,排除选项D;生成1 mol二氧化碳放出b kJ的热量,A、C中生成4 mol二氧化碳,故放出4b kJ的热量。B中生成2 mol二氧化碳放出2b热量。2已知在25 、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,则表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/molCC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5518 kJ/
3、molDC8H18(l)12.5 O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析:选B。H与反应的化学计量数相对应,所以25 、101 kPa条件下,1 mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量H48.40 kJ(1 g114 g/mol)5518 kJ/mol,B项正确。3范克等人提出热化学循环制氢法:2H2O(l)SO2(g)I2(s)H2SO4(aq)2HI(g);H2SO4(aq)H2O(l)SO2(g)1/2O2(g);2HI(g)H2(g)I2(g)。从理论上讲,该循环中,1 mol原料水能制得氢气()A0.25 molB0.5 molC1 m
4、ol D2 mol解析:选C。三个反应的总反应是:H2O(l)=H2(g)1/2O2(g),可见理论上1 mol原料H2O能制得1 mol H2。4已知A(g)B(g)=C(g)H1,D(g)B(g)=E(g)H2。若A和D的混合气体1 mol与B完全反应,反应热为H3,则A和D的物质的量之比为()A(H2H3)/(H1H3)B(H3H2)/(H1H3)C(H3H2)/(H3H1)D(H1H3)/(H3H1)解析:选B。设A的物质的量为x mol,则D的物质的量为(1x)mol。由反应的热化学方程式及盖斯定律得:H3xH1(1x)H2,即x(H3H2)/(H1H2),所以A和D物质的量之比为(
5、H3H2)/(H1H3)。5(2012沧州高三期末)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同?_,原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中,如果要使反应温度维持在700 ,需向体系中通入空气,则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_假设:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol,空气中氧气的体积分数为0.2。解析:(1)根据图像可以看出,1 mol CH3OH的总能量E1小于1 m
6、ol HCHO和1 mol H2的总能量E2,因此甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关,故过程与过程的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol。(4)如果要使甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应温度维持在700 ,则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol1 mol (E2E1) kJn(CH3OH) moln(CH3OH)(E2E1) kJH2(g)O2(g)=H2O(g)
7、Ha kJ/mol05 mola kJn(O2) mol2an(O2) kJ则n(CH3OH)(E2E1)2an(O2),即n(CH3OH)n(O2),则n(CH3OH)n(空气)。答案:(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和最终状态有关,而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol(4)1(2011高考海南卷)已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1;2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1。则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4
8、kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1解析:选C。由题给热化学方程式可得:Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H350.5 kJmol1;Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.8 kJmol1。根据盖斯定律,由可得:Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(350.5 kJmol1)(90.8 kJmol1)259.7 kJmol1。2(2011高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收的能量为280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为16
9、0 kJ、330 kJ,则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析:选B。H280 kJmol1160 kJmol13330 kJmol161220 kJmol1。3(2010高考北京卷)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:(1)过程:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至 30 ,通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:_。用化学平衡原理解释通空气的目的:_。(2)过程:在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成N
10、O。两步反应的能量变化示意图如下:第一步反应是_反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。(3)过程:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗 32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。解析:(1)加入NaOH溶液可以使NH转化为NH3H2O,这样废水中就存在NH3H2ONH3H2O动态平衡,通空气可以带走废水中的NH3,从而使平衡向正反应方向移动,利于除氨。(2)根据图像可知两步反应的热化学方程式为:NH(aq)1.5 O2(g)=NO(aq)2H(a
11、q)H2O(l)H1273 kJmol1NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H273 kJmol1得:NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol173 kJmol1346 kJmol1。(3)参加反应的还原剂是CH3OH,氧化剂是HNO3,由条件得,1 mol CH3OH失6 mol e,1 mol HNO3得5 mol e,根据氧化还原反应电子得失守恒原则,参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是56。答案:(1)NHOH=NH3H2O废水中的NH3被空气带走,使NH3H2ONH3H2O平衡向正反应方向移动,利于除氨(2)放热H273 kJmol10(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=2H(aq)NO(aq)H2O(l)H346 kJmol1(3)56- 4 -