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1、辽宁省沈阳铁路实验中学2011-2012学年高一10月月考试题化学试卷第I卷（客观题，共20题，总分60分）可能用到的原子量：Cu:64 S:32 O:16 H:1 N:14 C:12 K:39 Ca:40 Al:27 Mg:24 Cl:35.5一、 单选题（每题3分，共60分）1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( ) A3 mol/L B 1.5 mol/L C1 mol/L D 0.5 mol/L2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称
2、取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和8. 下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）A用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.02 g NaCl D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸9. 下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；标准状况下，1
3、g H2和14 g N2的体积相同；28 g CO的体积为22.4 L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A B C D10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2
4、NAC.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D. 1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+为NA12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13. 下列实验操作中，错误的是 （ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分
5、液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14. 若某原子的摩尔质量为M gmol1，则一个该原子的真实质量是 ( )AM g B. g C. g D. g15. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。16. 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶
6、液溶质的质量分数应为()A30% B63% C70% D无法确定17. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用 Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）A B C D18. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L19. 下列实验能达到目的的是()A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B蒸馏操
7、作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质20. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ） A B C D第II卷（主观题，共6题，总分40分）二、 填空题（共三题，总分16分）：三、 实验题24.（12分）用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.10
8、0 mL）。（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_ D.定容时俯视刻度线_E. 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面 25.（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1 。取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的
9、数目 D、溶液的密度四、计算题（共8分）26.取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）化学答案三、实验题：24.（每空2分）（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大 E.偏小25.（1）11.9 （2分） (2)BD（2分）四、计算题26. （1）0.05mol/l（3分） （2）0.1mol/L （2分）（3）5mL （3分）- 5 -
