《2011届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学第二节 化学中常用的物理量—物质的量随堂模拟测试 鲁科版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学第二节 化学中常用的物理量—物质的量随堂模拟测试 鲁科版必修1.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节 化学中常用的物理量-物质的量1(2009广东化学，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3nA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA；B项，应含有4nA个氢原子；D项，由于Fe3水解，所得溶液含有的Fe3个数小于0.1nA。答案：C2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度
2、和气体密度相等时，下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等解析：根据mV，体积、密度相等的O2、O3的质量相等，物质的量之比为32，压强之比为32，分子数目之比为32，O原子数目之比为11。正确答案为D。答案：D3. 下列说法正确的是()A. 200 mL 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO离子总数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1 mol Br原子中含中子数为3.56.021023D30 g甲醛中含共用电子对总数为46.0
3、21023解析：A项中Al3水解，使Al3与SO离子总数小于6.021023；B项中分子总数为6.021023；C项中中子数为4.66.021023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。答案：D4在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量(g)251535反应后质量(g)138未测24则下列表述不正确的是()A. 该反应可能属于氧化还原反应 B甲与乙的摩尔质量之比一定为127C未测量为3 g D丙可能是催化剂解析：因为甲与乙的计量数之比不一定为11，所以甲与乙的摩尔质量之比不一定为127。答案：B5下列叙述正确的是()A. 1
4、 mol任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 LC标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项中没有指明该物质所处的状况即：温度、压强；B项中没有指明该物质所处的状态；C项中的水在标准状况下不是气体；D项是对气体摩尔体积概念的应用。故A、B、C三项错误。答案：D6(2009潍坊统考)设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，22.4 L N2的分子数为NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol
5、L1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.05NA常温常压下，1 mol氦气分子含有的核外电子数为2NAA. B C D解析：关于阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质组成的考查，不是标准状况，铜和硫反应时生成1价化合物，正确。答案：B7 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2，100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL。则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是()A.abcd Bbadc Cdcab Dcdba解析：在温度和压强相同时，四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关，气体在相
6、同条件下的体积比等于其物质的量之比，所以，四个容器中气体质量之比为446411296。答案：D8. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测得氧气的体积，并计算过氧化钠的纯度。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略) 。(2)装置C中放入的反应物是 和 。(3)装置A的作用是 ，装置B
7、的作用是 。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 和 (填写字母编号)。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两液面相平(5)若用药品过氧化钠的质量为m g，测得氧气的体积为V mL(已换算为标准状况)，则药品的纯度为A_(用含w、V的式子表示)。解析：题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气，故首先需要制备二氧化碳。只有仪器C可以用来制取二氧化碳。制气原料应该采用大理石和盐酸，此法制得的二氧化碳中会含有少
8、量氯化氢。须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢。然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，该仪器只能选用装置D。此反应属于气体与固体之间的反应，不易反应完全，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A。在测量氧气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器E中的乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，以减少观察误差。根据过氧化钠与CO2和水的反应关系。知：2Na2O2O2所以样品的纯度为100%答案：(1)(顺序可对调)(2)大理石盐酸(3)吸收混在氧气中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl(4)
9、ac(5)%9. (1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，若实验仪器有：A. 100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是A_(填写标号)。使结果一定偏大的是A_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒
10、量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)用18 molL1 H2SO4配制1.0 molL1H2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算18 molL1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或
11、稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。答案：(1)GEFCH或EGFCH(2)BCDB10实验室可用单分子膜法测定阿伏加德罗常数，其步骤和原理如下：配制一定物质的量浓度的硬脂酸的苯溶液；测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积；测定在水槽水面上形成硬脂酸单分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴数，(如上图所示)用胶头滴管吸取硬脂酸的苯溶液，垂直往水面中滴一滴，待苯在水面上全部挥发，硬脂酸分子在水面扩散至看不到油珠时，再滴第二滴，如此逐滴滴下，直到整个水面形成单个分子厚的硬脂酸分子所形成的膜为止(该单分子膜分子是紧密排列的，此时如再滴入硬脂酸溶液，该溶液在水面上不
12、再扩散)；测量水槽中水的表面积；计算求得阿伏加德罗常数。(1)在第一步实验中，称取一定质量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃仪器主要有 、 、 、 。(2)第二步实验，测定从胶头滴管滴出的每滴液体的体积，常用方法是 。(3)若硬脂酸苯溶液的浓度为c molL1，测得胶头滴管滴出的每滴溶液的体积为V mL，水面上形成硬脂酸单分子膜时滴下的硬脂酸溶液的滴数为d，水槽中水的表面积为S cm2，每个硬脂酸分子的截面积为A cm2。求阿伏加德罗常数NA(用c、V、d、S、A的代数式表示)： 。(4)若水中含有少量氢氧化钠溶液，则会对测定的NA值有何影响？A_(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：硬脂
13、酸是一种难溶于水的有机物，但在NaOH溶液中溶解度会增大，所以若用NaOH溶液可能会增加实验过程中滴入硬脂酸的滴数，使所测数值偏小。(3)可列等式：V103 dcNANA答案：(1)容量瓶烧杯胶头滴管玻璃棒(2)往小量筒中滴入1 mL溶液，然后记下总滴数，从而计算出1滴溶液的体积(3)NA(4)偏小11在标准状况下，8.96 L的甲烷和CO组成的混合气体的质量为7.6 g。混合气体的平均相对分子质量为 ，混合气体中甲烷的体积分数为 ，CO的物质的量为 。若上述混合气体完全燃烧，消耗的O2在标准状况下体积为 。解析：混合气体总物质的量n0.4 mol混合气体平均摩尔质量19 g/mol设甲烷物质
14、的量为x，则CO物质的量为0.4 molx，则x16 g/mol(0.4 molx)28 g/mol7.6 gx0.3 mol，所以n(CH4)0.3 moln(CO)0.1 mol，CH4的体积分数为75%根据化学方程式1 mol CH4完全燃烧消耗2 mol O2，2 mol CO完全燃烧消耗1 mol O2，所以消耗O2的总物质的量n(O2)0.6 mol0.05 mol0.65 mol消耗O2的体积V(O2)0.65 mol22.4 Lmol114.56 L。答案：1975%0.1 mol14.56 L 1下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A. 压强相同，体积相同的CO和H2B相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C质量相等、密度不等的N2和C2H4D体积相等，密度不等的N2和CO解析：A中没有指明温度，B中没有指明压强，D中没有指明温度和压强，均错。而C中质量相等的N2和C2H4，由于二者的摩尔质量相同，其物质的量必然相等，
