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1、第三节 原子晶体与分子晶体,第2课时 分子晶体,【学习目标】 1、了解典型晶体碘和干冰的结构和性质，理解分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识原子晶体与分子晶体的区别。 2.识别和描述碘、二氧化碳等分子晶体的结构与性质 3、运用模型方法和类比方法，掌握区分不同类型晶体的方法。 【学习重点】 分子晶体的结构与性质特点。 【学习难点】 理解由不同的相互作用构成的晶体的区别与联系,你知道冰属于什么晶体么？,【知识回顾】,分子间作用力包括范德华力和氢键 范德华力存在于分子之间，作用能比化学键小得多，无方向性和饱和性 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越强，物质熔沸点越高,【问题组1
2、】 观察干冰晶体的立体结构并思考 1、构成干冰晶体的微粒是什么？微粒间的作用力是什么？ 2、干冰晶体存在哪些作用力？,一、分子晶体,1、 分子之间通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体。,碘晶体结构,2、在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠范德华力或氢键相互吸引。,干冰晶胞,碘晶胞,观察两个晶胞有何共同点？,【问题组2】 1、二氧化碳分子在晶胞中的位置？ 2、干冰晶胞属于哪种类型？一个晶胞中含有几个分子？每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？ 3、碘晶体的晶胞是什么结构？碘分子位于晶胞的什么位置？,干冰的晶体结构图,分子的密堆积,（与CO2分子距离最近的CO2分子共有
3、个 ）,12,碘的晶体结构图,由此可见，每个碘分子周围有 个碘分子,12,二. 分子晶体结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）,分子的密堆积,（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个 ）,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,【小结】:,1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。 2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。 3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)
4、部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。 晶体分子结构特征 （）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2 （）有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）,1、如何比较表中各物质熔沸点的变化规律？ 2、分析影响分子晶体的熔沸点高低的原因是什么？,【问题组3】表：,三、分子晶体的一般宏观性质 较低的熔沸点 较小的硬度 固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的 分子的极性相关 相似相溶,构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键,决定晶体物
5、理性质的因素：,构成晶体微粒之间的结合力,结合力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大,【变式训练2】固体乙醇晶体中不存在的作用力是( ) A离子键B极性键 C非极性键D范德华力,例2：水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7C，引起这种差异的主要原因是（ ） A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量,C,A,一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于
6、制造坩锅、电极、铅笔芯等。,知识拓展石墨,四、,石墨晶体结构,【问题组4】,（1）石墨晶体中碳原子与相邻碳原子形成的空间构型是平面的还是立体的?碳原子的杂化方式是什么? 石墨属于原子晶体吗？ （2）石墨为什么很软？石墨的熔点为什么高于金刚石？,石墨,1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？,3、石墨属于哪类晶体？为什么？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶体。,资料 莫氏硬度：某些原子的熔点和硬度,“硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即莫氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将莫氏硬度分为十度，,金属阳离子自由电子,阴阳离子,金属键,不一,好,导 电,难溶于水,有高有低,大多数难溶于水,原子,共价键,大,高,差,难溶于水,离子键,硬而脆,高,分子,分子间作用力,小,低,溶于水后 部分导电,大多数难溶于水,祝同学们学习进步， 天天有个好心情,
