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1、湖北省襄阳市第一中学2015-2016 学年度下学期高一化学2月月考测 试 第 I 卷（选择题，共42 分） 一、选择题（每题有一个正确选项，每题2 分，共 42 分） 1氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质所含元素位于元素周期表的 A第二周期A族 B 第三周期A族 C第三周期A族 D 第三周期A族 2 研究表明： 多种海产品体内含有+5 价的砷（As） 元素，对人体无毒， 而砒霜的成分是As2O3， 有剧毒；青菜中含有维生素C专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。 下面有关解释不正确的是（） AAs2O3中 As 元素为 +3 价 B致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
2、C维生素C能将 +5价砷还原成As2O3 D维生素C具有还原性 3下列图示中正确的实验操作是( ) A除去 CO中的 CO2 B萃取时振荡 C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体 4下列元素不属于短周期元素的是 AAl BCl CFe DS 5下列判断合理的是( ) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据 Na2O、Na2O2组成元素相
3、同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物 A B C D 6下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（） A常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na + D可用 Na与 CuCl2溶液反应制Cu 7下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 NaHCO3Al2O3Al（OH ）3Al （ NH4）2CO3 A全部 B C D 8某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是 AK +、NH 4 +、Cl、SO 4 2 B Cu 2+、Fe2
4、+、NO 3 、SO 4 2 CNa +、 Ca2+、 Cl、ClO D Na +、K+、Cl、SO 4 2 9下列说法正确的是（） ASiO2不能与 HNO3、H2SO4等所有的酸反应 BCO2和 SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 CCO2与 SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D硅胶常用于做干燥剂 10 下列各组元素，属于同一周期的一组是 AH 、Li 、Na B Na 、Mg 、Ca CAl 、P 、S D N 、O 、Cl 11下列离子方程式正确的是 ( ) A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3 - 6H Fe 33NO 2 3H2O BCa(HCO3)2溶
5、液与过量NaOH 溶液反应 HCO3 -OHCa2=CaCO 3 H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H =Fe3 3H2O D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2 2OHNH 4 +HCO 3 - =BaCO 3 NH3H2OH2O 12假设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B.物质的量浓度为0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA C.7.8g Na2O2中含有阴离子数目为0.1NA, 与足量水反应时电子转移了0.1NA D.标准状况下33.6L 四氯化碳
6、含有的分子数为1.5 NA 13在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当两个容器内温度和气体密度相等时， 说法 正确的是 ( ) A两种气体的压强相等 BO2比 O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 14已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装 置的 A B C D 15判断下列元素中不属于主族元素的是 A磷 B钙 C碘 D铁 16下列两种物质发生反应 Na和 O2AlCl3与氨水水玻璃与CO2Fe 与 Cl2Fe 和稀 HNO3，因反应物用量或 反应条件的不同而生成不同产物的是（） A B C D 17 碳跟浓硫
7、酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡 溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（） A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B.从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D.在 Z 导管口有红棕色气体出现 18A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系( 其他产物已略去) ， 下列说法错误的是( ) A若 X为 O2，则 A可为硫化氢 B若 X为 KOH溶液，则A可为 AlCl3 C若 X为 Cl2，则 C可为 FeCl3 D若 A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为 CO2 1927.4g 的 Na2C
8、O3与 NaHCO3的固体混合物， 在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g， 将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L 1 的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气 体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（） A11.7g B23.4 g C26.5g D58.5g 20短周期元素X、Y、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（） AY、Z 的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 B其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q 、W 、Z C元素 Y 、Z、W 、Q的原子半径依次增大 DY单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 21在某稀溶液中含
9、有0.2molHNO3和 xmolH2SO4，向其中加入19.2g 铜粉，充分反应后产生 的气体在标注状况下的体积为4.48L ，则 x 值至少为 A.0.6 B.0.4 C.0.3 D.0.2 第 II卷（非选择题，共58 分） 22 (15 分) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z 元素原子核外电子总 数是其最外层电子数的3 倍。 X Y Z W 请回答下列问题： （1）元素 Z 位于周期表中第_周期 _族。 （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_( 写化学式 )。 （3）XW2的化学式为 _ _。 （4）Y的最高价氧化物的化学式为_ _。 23某同学在一次实验中发
10、现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到 最后一滴时溶液的红色突然消失。 （1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为； （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因： 猜想： a是氯水中的盐酸中和了NaOH ，使酚酞由红色变成无色； b是。 设计实验： 往已褪色的溶液中连续滴加NaOH 溶液至过量， 若现象为，则 证明“猜想a”正确；若现象为，则证明“猜想b”正确。 24右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 现用该浓硫酸配制980 mL 0.1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平玻璃棒 请回答下列问题： (
11、1) 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要 使用的有 （选填序号） ，还缺少的仪器有 （写仪器名称） ； （2）配制 0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 mL。 （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、。 （4） 配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤 定容冷却。其正确的操作顺序为。 （填序号） （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有（填序号）。 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀 释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 定容时，俯视刻度线 25
12、某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K 、Al3、 Fe3、Mg2、Ba2、NH 4 、Cl 、CO3 2、SO 4 2 ，现分别取100 mL 的两等份溶液进行如下实验： 第一份加过量NaOH 溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 向甲溶液中通入过量CO2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g 固体。 第二份加足量BaCl2溶液后， 生成白色沉淀， 沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后， 得到 11.65 g 固体。 依据实验回答下列问题： （1）综合以上实验， 该混合物的水溶液中一定不存在 的离子是 （填离子符号） 。 （2）写出中产
13、生沉淀的离子方程 式。 （3）某同学通过分析认为该溶液中K 一定 （填“存在”或“不存在”） ，他的理 由 是 。 26A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。 请回答： （1）写出 A与 B反应的化学方程式：。 （2）写出第步反应的离子方程式为。 （3）写出向F 溶液中通入B时发生反应的离子方程式。 （4） 写出 Cu与 D溶液反应的离子方程式。 （ 5 ） 用 离 子 方 程 式 表 示D溶 液 中 滴 加KSCN 溶 液 显 红 色 的 原 因。 （ 6 ） 向F溶 液 中 滴 入NaOH 溶 液 过
14、程 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 化 学 方 程 式 为。 高一化学参考答案 【答案】 D 【解析】 试题分析： 氢气能在某黄绿色的单质气体中安静的燃烧，该单质是氯气， 所含元素氯元素位 于元素周期表的第三周期A族，答案选D。 考点：考查元素推断 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、砒霜中的砷为 +3 价，A正确； B、致人中毒过程中砷元素化合价降低，发生还 原化反应， B错误； C、+5价的砷遇到维生素C，被还原成As2O3，C正确； D、根据以上分析 可知维生素C具有还原性，D正确，答案选C。 【考点定位】本题主要是生活中的营养元素以及氧化还原反应的有关判断 【名师点晴】从学
15、科走向生活，这是近几年高考的趋势，学生在平时的学习过程中，应多加 关注知识的实际应用。 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、氢氧化钠能吸收二氧化碳，因此可以除去CO中的二氧化碳， 但应该是长口进， 短口出， A不正确； B、萃取振荡时应该倒转过来振荡，B正确； C、稀释浓硫酸时应该把浓 硫酸沿着器壁慢慢的注入水中，并不断搅拌，量筒不能稀释浓硫酸，C 错误； D、向试管中 滴加液体时应该把滴管垂直悬空于试管口上方，D错误，答案选B。 考点：考查化学实验基本操作 【答案】 C 【解析】 试题分析：前三周期元素是短周期元素，Al 、Cl、S均是第三周期元素，属于短周期元素。 铁是第四周期元素，属于长周期元素，答案选C。 【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构 【名师点晴】掌握元素周期表的结构是答题的关键，元素周期表有周期和族构成，即周期： 短周期长周期 序号1 2 3 4 5 6 7 元素种数2 8 8 18 18 32 不完全周期，最多容纳32 种元素， 目前排了26 种元素0 族元素原子序数2 10 18 36 54 86 族：主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族( 第 18 列除外 ) 。 列序1 2 13 14 15 16 17 主族序数IA A A A A A A 副族：仅由长周期元素组成的族( 第 8、9、10 列除外 ) 列序3 4 5 6 7 11
