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1、江西省崇义中学2017届高考化学一轮复习硫和氮的氧化物45分钟限时强化训练硫和氮的氧化物（考试时间：45分钟 满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( ) 2、氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是()A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO23、如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪
2、色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性4、下列实验操作能够达到实验目的的是()A.实验室采用图所示装置收集SO2B.可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 molL-1的NaOH溶液5、下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生
3、成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成6、SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃烧循环处理吸收塔放出的尾气A.B.C.D.7、为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:洗气瓶干燥管药品:固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A.B.C.D.8、近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大
4、片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上两过程同时存在有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是()A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.69、硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，
5、乙溶液褪色变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是（ ） A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S B.SO2 H2SO3 H2SO4 SO2 SO3C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S10、将足量SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，当加入一试剂X后即有沉淀产生。此试剂X可能是( ) H2SO4 氯水 氨水 H2S 硝酸钠 硝酸银A B C D11、下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH2S和SO2 BNO
6、和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S12、下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如右图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）X：H2S，Y：浓H2SO4 X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液X：CO2，Y：Na2SO3溶液 X：Cl2， Y：饱和NaHCO3溶液A和B和 C和 D和 第II卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、黑火药的成分是硝酸钾、硫黄和木炭，俗称“一硫二硝三木炭”。当加热或点燃黑火药时会发生剧烈反应而爆炸，其原理为S2KNO33C
7、K2SN23CO2。请回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。(2)现有一定量的黑火药爆炸，产生了标准状况下的气体44.8 L，反应过程中转移电子的物质的量是 。(3)分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 ，再将滤纸上的物质溶于 ，过滤，滤纸上留下的物质是 ：(4)简述禁止燃放烟花爆竹的原因 .14、某无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有Na2O2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体
8、充满试管。由此可以推断：（1）原气体中一定有 ，一定没有 。（2）由最终结果可推算出原气体中 和 气体的体积比为 。（以上现象均在相同状况下观察）15、长期存放的亚硫酸钠可能被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于水中 加入适量蒸馏水，使样品溶解 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温后，称量 重复，操作直到合格，最后得到b g固体 回答下面问题：（1）本实验中能否用代替BaCl2？ 其理由是 （2）步骤中加盐酸是溶液呈强酸性的目的是 （3）步骤的“合格”标准是 （4）
9、实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 （只列出算式，不须简化）16、某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 。17、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有
10、Na2SO3和O2该反应的化学方程式为 （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3 （3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）白色沉淀（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： 参考答案1.A 2.D氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。3.C选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO
11、2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。4.B二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A项错误;Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C项错误;不能在容量瓶中进行溶解操作,D项错误。5.CNa2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A
12、正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。6.C中天然气的成分是CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放;中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放;中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能
13、减少SO2的排放;中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2的排放;在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:CaO+SO2CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4,可以减少SO2的排放;在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,减少SO2的排放,所以能够减少SO2排放的有,即C项组合正确。7.A因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。8.C分析三个猜想,其区别在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后逐渐被氧化为H2SO4。猜想三则是指酸雨
