《-2016铁、铜基础知识教学教材》由会员分享，可在线阅读，更多相关《-2016铁、铜基础知识教学教材（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015- 2016 铁 、 铜 基 础 知 识 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2 姓名：学号：班级： 高三化学总复习金属及其化合物 （三）铁、铜及其重要化合物 一、考试说明中的要求： 1能利用金属的活动顺序判断反应并解释相关现象（） 2根据研究物质的思路和方法，掌握常见金属单质及其重要化合物的主要性 质和应用（） 3通过生活中常见合金的组成及其重要应用，了解合金与金属在性能上的主 要差异（） 二、考点梳理必修1必修 2化学与生活 （一）铁 1铁元素的存在、位置、结构 在地壳中，铁的含量位于第位，在自然界中，铁既有游离态（存在于 陨石中），也有化合态，主要化合价为，其更稳
2、定。在 元素周期表中，铁元素位于周期，族，属于过渡元素。铁原子的原 子结构示意图：。 2铁的物理性质 纯净铁是光亮的 _金属,抗腐蚀能力 _(强、弱 )，密度 7.86g/cm 3，熔点 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3 1535，有延展性、导电性和传热性，能被磁铁吸引。 3铁的化学性质： 注意铁的氧化产物价态与氧化剂的关系 （1）与非金属反应 (O2、S、X2、等) （2）与水反应： （3）与酸反应 非强氧化性酸反应： 强氧化性酸。 钝化： 铁与稀硝酸的反应 Fe + HNO3（过量） = 离子方程式： Fe（过量） + HNO3= 离子方程式： （4）与某些盐溶液反应
3、 (硫酸铜、硫酸铁等 ) 归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2 价或+3价的规律如下； 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4 4、铁的制备： 例 14北京 i11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由 中现象， 不能 证实中反应发生的是 中实验中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合 物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪 色 13 广东化学 ii23下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨
4、胀 浓硫酸有脱水性和强氧 化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝 酸中 无明显变化Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na放入无水乙 醇中 产生气泡Na 能置换出醇羟基中的 氢 D 将水蒸气通过灼热的铁 粉 粉末变红铁与水在高温下发生反 应 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5 14 上海 iii 17用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加 入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2 C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe 2，则一定有 Cu析出 例15年丰
5、台一模 iv27（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 （1）写出 Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3的化学方程式。 （2）绿矾 (FeSO4 7H2O)是补血剂的原料，易变质。 检验绿矾是否变质的试剂是。 设计实验检验绿矾是否完全变质。 （3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量 FeCO3 nH2O在空气中被氧化为 FeOOH，该反应的化学方程式 为。 取干燥后的 FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉 6.16g，计算 样品中杂质 FeOOH的质量。 NH4HCO 3转化 还原铁 粉 过 滤 洗涤干燥焙烧 (N
6、H4)2SO4 FeSO4 7H2O 碳 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6 （4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁 粉(含有一些不反应的杂质 )，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) H0 12（填“ ” 、“ ” 或“ ” ），判断理由是。 （二）铁的重要化合物 1氧化物 FeO Fe2O3Fe3O4 俗称 化合价 色、态 水溶性 稳定性 在空气中氧化为 Fe3O4 空气中稳定在空气中稳定 和非氧 化性酸 反应 和强氧 化性酸 反应 制备 高温熔融，过量的铁 与 O2反应： 氢氧化铁加热分解铁在氧气中燃烧 精品资
7、料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7 注意： FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧 化性酸相遇， Fe 2+被氧化成 Fe3+，生成铁盐 Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成 FeO Fe2O3的形式， FeO、Fe2O3是碱性氧化物 例 14全国 v9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多是 AFeO BFe2O3 CFeSO4 DFe3O4 13 全国 vi11能正确表示下列反应的离子方程式是 A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2 NH3 H2O + SO2 = 2 NH 4+ SO 2 3 + H2O B
8、氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4 + 2Cl SO2 + Cl2 + H2O C磁性氧化铁溶于稀硝酸：3 Fe 2 + 4 H + NO3= 3 Fe 3 + NO + 3 H2O D明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使 SO 2 4 恰好完全沉淀： 2 Ba 2 + 3 OH + Al 3 + 2 SO 2 4 = 2 BaSO4 + Al(OH)3 2氢氧化物： 注意转化过程中的颜色变化（对比沉淀转化中的颜色变化） 氢氧化亚铁 -Fe(OH)2氢氧化铁 - Fe(OH)3 色态 水溶性 与非强氧 化性酸反 应 与氧化性 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8 酸反应 稳定性
9、 转化关系 制取 14 上海 vii 32将黑色的 Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生 成，产物还有， _ ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶 液，可观察到的现象是。 例 14浙江 viii 26(15 分)某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素 ) 的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取 10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体 1.请回答如下问 题： (1)画出白色沉淀 1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子 式_。 (2)X 的化学式是 _，在惰性气流中加热X 至完全分解的化学反应方程式 为_。 (3)白色沉淀 2在空气中
10、变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式 表示)。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢9 (4)一定条件下，气体甲鱼固体1 中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出 一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物 _。 13 年课标 ix10能正确表示下列反应的离子方程式是 A浓盐酸与铁屑反应： 2 Fe + 6 H = 2 Fe 3 + 3 H2 B钠与 CuSO4溶液反应： 2 Na + Cu 2 = Cu + 2 Na CNaHCO3溶液与稀 H2SO4反应： CO 2 3+ 2 H = H2O + CO2 D向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2：3 M
11、g(OH)2 + 2 Fe 3 = 2 Fe(OH)3 + 3 Mg 2 3铁及其化合物相互转化：注意铁盐价态转化和盐类水解 请在转化图中填入适合的试剂，并在右侧完成相应的方程式。 在 Fe 3+ 、Fe2+的化学性质及其相互转化关系转中，应常注意以下方面： 判断离子共存时应注意Fe 3+ 与 HCO3-的互促水解； Fe3+与 I-、S2-、SO32-的氧 化还原反应； Fe 2+与 NO3-（H+）、MnO 4-的氧化还原反应。 Fe3+ 、Fe 2+盐溶液的配置和保存。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢10 制取 Fe(OH)3胶体的方法。 制备无水 FeCl3的方法
12、 氧化还原关系 氧化性： Cl2Br2Fe 3+I 2S；还原性： Cl-Br -Fe2+I-S2- 例 14上海 x35.提取的 NH 4Cl 中含少量 Fe 2、SO42，将产品溶解，加入 H2O2， 加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是。 滤渣的主要成分是、。 例 14全国 xi8下列有关 Fe 2(SO4)3，溶液的叙述正确的是 A该溶液中， K +、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe3+2I-=Fe 2+I 2 C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe 3+SO 42 +Ba2+3
13、OH =Fe(OH)3+BaSO4 D1L0.1mol/L 该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 13 福建 xii 23（16 分）利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢 气，既廉价又环保。 （1）工业上可用组成为K2O M2O3 2RO2 nH2O 的无机材料纯化制取的氢气。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢11 已知元素 M、R 均位于元素周期表中第3 周期，两种元素原子的质子数之和 为 27，则 R 的原子结构示意图为。 常温下，不能与 M 单质发生反应的是（填序号）。 aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH eNa2CO3固体 （
14、2）利用 H2S废气制取氢气来的方法有多种。 略 电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中 反应物的流向采用气、液逆流方式，其目 的是；反应池中发生反应的化学方程 式为。反应后的溶液进入电解池， 电解总反应的离子方程式 为。 例 14北京 xiii 28（15 分） 用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。 某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解 pH=1的 2 0.1mol/LFeCl溶 液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代表电压值）： 序 号 电压 / V 阳极现象检验阳极产物 xa 电极附近出现黄色，有气泡 产生 有 3 Fe + 、有 C
15、l2 axb 电极附近出现黄色，无气泡 产生 有 3 Fe + 、无 Cl2 bx0 无明显变化无 3 Fe + 、无 Cl2 （1）用 KSCN 溶液检验出 3 Fe + 的现象是。 （2）中， 3 Fe + 产生的原因可能是Cl - 在阳极放电，生成的Cl2将 2 Fe + 氧 化。写出有关反应：。 精品资料 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢12 （3）由推测， 3 Fe + 产生的原因还可能是 2 Fe + 在阳极放电，原因是 2 Fe + 具 有性。 （4）中虽未检验出 Cl2，但Cl - 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对照实验，记录如下：
16、 序号电压 / V 阳极现象检验阳极产物 axc无明显变化有 Cl2 cxb 无明显变化无 Cl2 NaCl 溶液的浓度是 mol/L。 中检验 Cl2的实验方法：。 与对比，得出的结论（写出两点）：。 13 全国 xiv9电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O 2 7）时，以铁板作阴、 阳极，处理过程中存在反应Cr2O 2 7 + 6 Fe 2 + 14 H = 2 Cr 3 + 6 Fe 3 + 7 H2O， 最后 Cr 3 以 Cr(OH)3形式除去，下列说法 不正确 的是 A阳极反应为 Fe 2e = Fe2 B电解过程中溶液pH 不会变化 C过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移 12
