《绵阳市中考化学试题和参考答案（2020年整理）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《绵阳市中考化学试题和参考答案（2020年整理）.pptx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绵阳市 2019 年初中学业水平考试暨高中阶段学校招生考试 科学（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Na 23Fe 56Cu 64 Zn 65Ag 108 一、选择题（每小题 3 分，共 63 分。每个小题只有一个选项最符合题目要求） 化学对科技发展具有重要作用，下列说法错误的是 A尖端技术采用液氮获得低温，利用了氮气的化学性质 B用作新型电池电极材料的石墨烯与金刚石组成元素相同 中国具有自主知识产权的大飞机C919 机身主体材料是铝合金 通过改变钢铁组成，表面覆盖保护层，可以确保港珠澳大桥使用寿命 2冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏
2、、焦躁、抑郁循环性病态。继之， 在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离 毒品。某种冰毒的化学式为 C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是,B相对分子质量为 215.5 g D在空气中燃烧只生成 CO2 和H2O,A是一种有机高分子化合物 CN、H 两种元素的质量分数相同 3下列关于资源、能源利用的说法正确的是 A最理想的清洁、高能燃料是 H2,B地球上水储量非常丰富，淡水资源取之不尽 C我国稀土资源丰富，可随意开采 D为快速提高人类生活质量，必须加速开采石油 大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图 如右。下列
3、说法错误的是 甲醇的化学式为 CH4O 图示物质中有 3 种氧化物 该反应中分子、原子个数均不变 催化剂在反应前后质量不变 下列实验操作能达到目的的是,1,高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备： MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 3Cl22Fe(OH)3xKOH=2K2FeO46KClyH2O 下列说法正确的是 A在反应中，氯的化合价全部发生了改变 B反应中 x=10，y=6 反应中共涉及了 5 种类型的化合物 上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 7根据右图所示溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A28 时，将 40 g KNO3
4、 溶于 100 g 水得到饱和溶液 B将 43 的Na2CO3 饱和溶液升高 10 ，有晶体析出 C三种物质的饱和溶液由 40 降温至 23 ，所得溶 液中溶质质量：m(NaCl)m(KNO3)m(Na2CO3) D除去 KNO3 中混有的 Na2CO3，可在 40 配成饱和 溶液，再降温结晶、过滤 8. 向一定质量的 AgNO3、Fe(NO3)2 混合溶液中加入 a g Zn 粉，充分反应后过滤，将滤渣 洗涤、干燥、称量，所得质量仍为 a g。下列说法正确的是,A滤液一定呈无色 C滤渣中一定含Fe,B滤液中一定含 Fe(NO3)2 和Zn(NO3)2 D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生,9. 我
5、国古代将赤铜（Cu2O）、炉甘石（ZnCO3）和木炭混合加热到 800 得到黄铜（铜锌 合金）。若冶炼时所用 Cu2O 与 ZnCO3 的质量比为 26:25，则所得黄铜的含铜量为 A67.5%B51%C65%D64% 二、（本题包括 2 小题，共 15 分） 22.（6 分）2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化 学元素周期表年”。 下面是元素周期表中 118 号元素原子核外电子排布：,请回答下列问题：,2,地壳中含量最多的金属元素原子核内质子数为 ，燃煤产生的两种氧化物易 形成酸雨，组成这两种氧化物的元素中，原子序数最大的元素位于周期表中第
6、周期。 第 9 号元素的钠盐常被添加到牙膏里以预防龋齿，该元素的离子结构示意图为 。元素 X 的原子核外电子总数为最外层电子数的 3 倍，单质 X 在空气中燃烧生 成的化合物化学式为 。 在元素周期表中，19 号元素钾与钠位于同一族，则钾原子的电子层数为 ， 金属钾与钠性质有许多相似之处，原因是 。 23.（9 分）氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含 有少量 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：,工业 大理石,31%盐酸,酸溶,22,CaCl 6H O,CaCl,2,CaCl2 AlCl3 FeCl3,过滤,滤渣I,稍过量,
7、石灰水,滤渣II,滤液,过滤,试剂a操作I 调pH,请回答下列问题： 配制 31%的稀盐酸 730 g，需要 36.5%的浓盐酸 g。 酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 滤渣 I 的成分为 ，滤渣 II 中含有Al(OH)3 和 。 过滤使用到的玻璃仪器有 。操作 I 采用的方法是：蒸发浓缩、 、 过滤。 加入试剂a 的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 三、（本题包括 2 小题，共 16 分） 24.（6 分）实验室提供下列仪器：,用石灰石和稀盐酸制得 CO2 并观察 CO2 与石蕊溶液反应的现象，所需仪器按组 装顺序依次是 （填序号），发生化合反应的化学方程式是 。
8、用氯酸钾和二氧化锰制取O2，所需仪器按组装顺序依次是 （填序号）， 反应的化学方程式是 。 25.（10 分）半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H2、CO、CO2、N2 和水蒸气。,3,某化学兴趣小组为检验半水煤气的某些成分，设计的实验方案如下图所示。,查阅资料可知碱石灰是CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题： （1）A 瓶中产生白色沉淀，证明半水煤气中含有 ，反应的化学方程式是 。 （2）B 装置的作用是 。C 装置的硬质玻璃管中发生置换反应的化学方程式 是 。 证明半水煤气中含有 H2 的现象是 。 证明半水煤气中含有 CO 的现象是 。 测定半水煤气中H2、CO 质量的
9、实验方案如下：,浓硫酸,CuO,KOH,浓硫酸,半水煤气KOH, 若步骤中浓硫酸质量增加 a g，步骤的KOH 溶液质量增加 b g，则半水煤气中 H2 与 CO 的质量比为 （用含字母 a、b 的代数式表示）。 四、（本题包括 1 小题，共 7 分） 26.（7 分）酸奶作为世界公认的长寿食品之一正愈来愈受到人们的重视和喜爱。酸奶中的 酸味来自乳酸（化学式为 C3H6O3）。 酸奶主要提供人类营养物质中的哪一类？ 。乳酸在人体内可被完全氧化 为 CO2 和H2O，1.8 g 乳酸完全氧化消耗 O2 的质量为 g。 为了测定某品牌酸奶中乳酸的含量，振华同学取 100 mL 酸奶和 100 mL
10、 蒸馏水 于烧杯中，慢慢滴入 0.4%的 NaOH 溶液并不断搅拌，用传,感器测得溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积 V 的变化关系如 图所示。计算该酸奶中乳酸的含量为多少克每升。 （已知：乳酸的钠盐可表示为 CH3CH(OH)COONa，测 定所用 NaOH 溶液的密度为 1.0 g/mL，计算结果精确到 0.01，无计算过程不给分）。,pH,7,0,5,10,V/mL,4,绵阳市初 2016 级学业考试暨高中阶段招生考试 科学试题参考答案及评分意见,一、选择题（每小题 3 分，共 63 分。每小题只有一个选项是最符合题目要求的）,6. D7. B8. C9. D,1. A2. C3.
11、A4. B5. C 二、（本题包括 2 小题，共 15 分） 22.（6 分，每空 1 分）,（1）133（2）Li2O 或 P2O5 （3）4它们的原子核外最外层电子数相同 23.（9 分）,5,（1）620（2 分） （3）SiO2（1 分）,（2）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O（1 分） Fe(OH)3（1 分）,（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（2 分）冷却结晶（1 分）,（5）Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O（1 分） 三、（本题包括 2 小题，共 16 分） 24.（6 分）（1）（或）（1 分）,CO2H2O=H2CO3（1 分）,MnO2,2KClO3=2KCl2
12、,3O （2 分）,（2）（2 分） 25.（10 分）,CO2（或二氧化碳）（1 分） 吸收二氧化碳和水蒸气（1 分）,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（1 分） H2CuO=CuH2O（1 分）,（3）C 中黑色粉末变红，D 中集气瓶内壁起雾并出现液滴（2 分）,63b,11a （4）C 中黑色粉末变红，E 中产生白色沉淀（2 分）（5）（2 分）,四、（本题包括 1 小题，共 7 分） 26.（7 分）（1）蛋白质（1 分）1.92（2 分） （2）解：由图可知，乳酸与 NaOH 溶液完全中和时消耗NaOH 溶液 5 g，设 100 mL 酸 奶中含乳酸的质量为 x。 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O（1 分）,90 x,x 90 ,400.4%5 g,x,40 0.4%5 g 900.4%5 g,40,0.045 g （2 分 ）,0.045 g 酸奶中乳酸的含量0.45 g/L （1 分）,100 mL10 -3 L/mL 答：该酸奶中乳酸的含量为 0.45 g/L。,
