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1、,学 海 无 涯 新丝路教育 化学 学科导学案（第 次课） 教师: 姚波学生: 年级: 日期:,学 海 无 涯,学 海 无 涯,学 海 无 涯,学 海 无 涯,学 海 无 涯 “CO2”的含义： 下列关于维生素 C（C6H8O6）的说法正确的有（） 维 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的 1 个维 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的 维 C 由碳元素、氢元素、氧元素组成 维 C 由 6 个碳元素、8 个氢元素、6 个氧元素组成 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 3:4:3 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 12:1:16 G维 C 中
2、C、H、O 元素的质量比为（126）:（18）:（166） H维 C 是氧化物 7、物质的分类,A,B,C,【A 和 B 中都只有一种分子，是纯净物，C 中含有两种分子，是混合物 A 中只含有一种原子（一种元素），是单质， B 中含有两种原子（一种元素），是化合物，B 还可能是氧化物】 混合物：由两种或两种以上物质混合而成（由不同种微粒构成） 纯净物：只由一种物质组成（由同一种微粒构成） 单质：由同种元素组成的纯净物 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物 氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物,练习：将下列物质进行分类 冰水混合物 氧化铜 稀有气体, 碳酸钙 铁 氦气 澄清石
3、灰水 氢氧化钙 纯净水 二氧化锰, 高锰酸钾 液氮 干冰 硫 大理石 碳酸氢,铵 蒸馏水 稀盐酸 混合物有 单质有,纯净物有 化合物有,氧化物有,混合物（无化学式）：空气、海水、溶液等,学 海 无 涯,金属单质 ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等,单质,物质 分类,非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2 等,纯净物,化合物,有机物:CH4、酒精等 金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3 等 氧化物 非金属氧化物 H2O、CO、P2O5 等 酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3 等,无机物,碱:NaOH、Ca(OH)2 等 盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3 等,8、其他知识点
4、 质子：每个质子带 1 个单位正电荷。,1.原子,中子：不带电 ：每个电子带 1 个单位负电荷,原子呈电中性。核电荷数 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 原子的种类是由 （)决定的。 同种元素的原子和离子通过 可以相互转换 构成物质的基本微有 、 和 。微粒共有的特点： 、 、 。 由分子构成的物质有 、等。 由原子构成的物质有 、 等。 由离子构成的物质有 、等。 水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反应中， 发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子。,化学变化实质：分子分解成原子，原子重新结合成新分子（电解水
5、） 物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率改变（水受热变水蒸气） 练习：下列关于分子和原子说法正确的是（）,学 海 无 涯,A.分子比原子大 C.分子和原子都能构成物质,B.分子可分，原子不可分 D.分子能动，原子不能,地壳中元素含量前五位是 人易骨质疏松，缺少 元素；甲状腺疾病 ，缺少 元素；贫血是缺少 元素；缺锌元 素会 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是（） A.单质B.原子C.离子D.元素 例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：,一个原子的实际质量,相对原子质量 =, 质子数 + 中子数,一个碳原子质量的 1/12 原子的
6、实际质量很小，使用不便相对原子质量无单位 原子的实际质量大，其相对原子质量也大 （例如硫原子质量约是氧原子质量的 2 倍，其相对原子质量也是 2 倍关系） 第四章 认识化学变化 1.物质燃烧一般需要同时满足三个条件：,物质具有可燃性 常用灭火方法：隔离火源,与氧气接触 隔绝空气,达到燃烧所需的最低温度 降温至着火点以,O2 充足，含 C、H 燃料完全燃烧，产物：CO2 、H2O O2 不足，含 C、H 燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒,CO 是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。 任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。 可燃
7、性气体点燃前须检验纯度。 练习：下列气体混合物点燃可能发货声爆炸的是（） A.H2 和 COB.H2 和 CO2C.N2 和 O2D.CO 和空气 质量守恒定律：（化学变化都遵守质量守恒定律） 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，（用于化学方程式计算）、原子的种类、数 目不变（用于化学方程式配平） 练习：1.比较下列变化前后质量的大小，用“”“=”填空 加热高锰酸钾后剩余固体质量 参加反应的高锰酸钾质量 铁丝完全燃烧后生成固体质量 参加反应的铁丝质量 冰溶化后得到水的质量 冰的质量,点燃 C + O2 =CO2,
8、点燃 2C + O2 =2CO,点燃 2CO+O2=2CO2,学 海 无 涯 （4）镁燃烧生成氧化镁的质量 参加反应的镁和氧气质量总和 能用质量守恒定律解释的有 2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式,3.一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质的质量如下表所示：,分析：由表中数据可知，X 的质量增加了 28g,Z 的质量增加了 6g,Y 的质量减少了 34g,所以 Y 是反应物，,X、Z 是生成物， 反应为Y =X+Z 34g28g6g,根据质量守恒定律，Q 的质量应该不变， Q 可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。,练习： 1.,（1）该反应类型 （2）C 可能是该反应的
9、（3）反应后 D 物质的质量是 2.(1)R 在氧气中完全燃烧后，只生成 CO2 和 H2O，则 R 由 元素组成 分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有 C、H，可能含有 O (2)64 克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成 88 克 CO2 和 72 克 H2O，该物质的元素组成是 ，,化学式为 。,分析：88 克 CO2 中碳元素质量=88g=24g,72 克 H2O 中氢元素质量=72g,=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中含 24 克碳元素、 8 克氢元素，所以该,物质还有(64g-24g-8g)=32g 氧元素。设化学式为 CxHyOz ，则由 12x
10、：y：16z=24：8：32 ,解得 x：y：z=1:4:1， 化学式为 CH4O 3.化学方程式书写步骤： 第一步：写出反应中各物质的化学式（最关键） 第二步：配平 （使等号两边各原子的数目不变） 定“1”-待定系数法：选择元素组成最复杂的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原 子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用 X、Y 表示。 按原子出现次数由少多的顺序依次配平各原子。 第三步：注明反应条件和生成物的状态 （点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面） （在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加；反应物中无气体，生成物有气体，在生成的,12 2,4
11、418,学 海 无 涯,学 海 无 涯 求：（1）产生氢气的质量 （2）生铁样品中铁的质量分数 【根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需 转化为纯净物的质量 100 吨含氧化铁 80的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？ 100 吨含杂质为 3的生铁中共含有多少吨铁？ ； 】,（3）生产 100 吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁 80的赤铁矿。,第五章金属的冶炼与利用 常见金属的物理性质： 大多数具有银白色金属光泽（铜：亮红色）、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点 金属活动顺序： KCaNaMgAl ZnFeSn Pb（H）Cu HgAg
12、 Pt Au 从左到右，金属活动性依次减弱 。 一般情况下，位于 H 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的化合物； 排在前面的金属 能把 后面的金属 从它们的 盐溶液 里置换出来。,3.金属化学性质： （1）与 O2 反应： 3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Al + 3O2 = 2Al2O3,2Mg + O2 = 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO,（2）排在 H 前面的金属与稀硫酸、盐酸的反应： Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,加热,点燃,点燃,学 海 无 涯,2Al + 3H2SO4 =,Zn + H
13、2SO4 Fe + H2SO4,= =,Al2(SO4)3 + 3H2 ZnSO4 + H2 FeSO4+ H2,2Al + 6HCl = Zn + 2HCl = Fe + 2HCl =,2AlCl3 +3H2 ZnCl2 +H2 FeCl2 +H2,(3)活泼金属与不活泼金属的盐溶液反应 （铁和酸、盐溶液反应均生成亚铁盐）,Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2 Fe + Hg(NO3)2 = Hg + Fe(NO3)2,(2)(3)的反应类型是 置换反应 ，这种反应类型的基本
14、特点是 （单质 + 化合物 = 新单质 + 新化合物） 练习：1.为测定某黄铜样品（含铜和锌）中铜的质量分数，取 10 克黄铜样品加入到足量稀硫酸中，充 分反应后生成 0.1 克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。,2.把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y 不反应;把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,在 Y 的 表面有银析出,而 Z 无变化.根据以上事实,判断 X Y Z 的金属活动顺序 。 合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。 下列属于合金的有 青铜生铁氧化铁赤铁矿不锈钢 炼铁在实验室中用 CO（也可以用 H2、C）还原 Fe2O3 的实验中，注意事项有：实验开
15、始时， 先 通 CO， 再 点燃酒精灯，原因是排除装置内的空气，防止 CO 与空气混合发生爆炸；实验结束后， 先 熄灭酒 精灯， 再停止通 CO，原因是防止铁粉被重新氧化 ；防止石灰水倒吸 。 证明产物的方法是：用稀盐酸（稀硫酸）检验，若有气泡生成，产物是铁粉 。CO 有毒，需进行尾气处 理：可以点燃、用气球收集等。,Fe2O3 +3CO= 2Fe + 3CO2 ；,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：,=,提供热源、维持炉温C + O2 生成还原气 COCO2 C =,CO2 2CO,6.铁在空气中生锈，主要是铁跟 氧气、 水 等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁 Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。 防锈的方法有：保持铁制品干燥洁净、在铁制品表面涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、改变 金属内部结构，制成合金等。金属铝有氧化铝保护膜。,7.物质的颜色 黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 氧化铜、 铜：亮红色红棕色固体：Fe2O3,MnO2 二氧化锰、 Fe3O4 四氧化三铁 紫黑色固体： KMnO4,高温,点燃,高温,学 海 无 涯,审阅签字: 时间:,教务主任签字: 时间:,
