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1、泉州市 2020 届普通高中毕业班单科质量检查化 学 试 题（满分：100 分考试时间：90 分钟） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 22 题，共 100 分， 共 8 页。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：1考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏 贴在条形码区域内。 2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签 字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修
2、正带、 刮纸刀。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 第卷(42 分)一、选择题：本题共 12 小题，每小题 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 （ ）A研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D分类放置生活废弃物2“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一 的火药的描述，其中焰硝是 （ ）AKClO3 BNa2SO4 CKNO3 DNa2O23. 下列物质的工
3、业制法中，错误的是 （ ）A制氨：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B制锰：高温下铝和二氧化锰反应 C制硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO D制硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收4以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 （ ）A淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应 C燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率 100%5NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，3.6g D2O2含有的共价键数为 0.3NA B0.2 molL1
4、 K2SO3溶液中 SO32的离子总数小于 0.2NA C实验室采用不同方法制得 1mol 氧气，转移电子数一定是 4NA D标准状况下，将 2.24L SO3溶于水，溶液中 SO42的数目为 0.1NA6某有机物 W 的结构简式如右图 ，该有机物的说法错误的是 （ ）A是一种酯类有机物 B含苯环和羧基的同分异构体有 3 种 C所有碳原子可能在同一平面 D能发生取代、加成和氧化反应7某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 X 离子可能为（ ）ACl BBa2 CFe2 DMg28下列离子方程式正确的是（ ）A钾和冷水反应：KH2O KOHH2 B氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe3+2I 2Fe2I2
5、C碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液： HCO3 NH42OH CO32NH3H2OH2O D硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O32 2H 4S2SO42 H2O9一定符合以下转化过程的 X 是（ ）AFeO BSiO2 CAl2O3 DNH310下列实验操作能达到实验目的的是11辉钼精矿主要成分是 MoS2 ，还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。某学 习小组设计提取二硫化钼的过程如下：以下相关说法错误的是 （ ）A为加快辉钼精矿溶解可将矿石粉粹并适当加热 B滤液中含 Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子 C以上过程均涉及氧化还原反应 D步骤温度不宜过高的原因是防止
6、 MoS2被氧化二、选择题：本题共 6 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 13铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO3发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：下列说法错误的是 （ ）AB 溶液含 AlO2 BA 溶液和 B 溶液混合无明显变化 CD 与 F 反应生成盐 DE 排入大气中会造成污染14用 NaOH 溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A电极 a 为电解池阴极 B阳极上有 HSO32e + H2O SO42+ 3H+发生 C当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol H2
7、生成 D处理后可得到较浓的 H2SO4和 NaHSO3产品15W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和18。 X、Z 同一主族，Z 的一种氧化物的水化物是具有还原性且不稳定的二元酸；Y 的周期数是族序数的 3 倍。下列说法错误的是（ ） A简单离子半径：WXY BX 与 Z 最高化合价不相同 CX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 DY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键16碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧：2LaCl3 + 6NH4HCO3 La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O，以下说
8、法正确的是（ ）A从左向右接口的连接顺序: FB，AD ，E C。 B装置 X 中盛放的试剂是饱和 Na2CO3溶液 C实验开始时应先打开 W 中分液漏斗的旋转活塞 D装置 Z 中用干燥管的目的是增大接触面积，加快气体溶解17废水中过量的氨氮（NH3和 NH4+）会导致水体富营养化。某兴趣小组研究不同pH下用 NaClO 氧化废水中的氨氮（用硝酸铵模拟），使其转化为无污染的气体，设计试剂用量如下表。已知 HClO 的氧化性比 ClO的氧化性更强。以下有关说法错误的是 （ ）AV1=2.00 BpH=1 反应的离子方程式：3ClO 2NH4+ 3Cl N2 3H2O 2H+ CpH 从 1 升高
9、到 2，氨氮去除率降低的原因是 ClO氧化性减弱 D将氨氮废水的 pH 控制在 6 再进行处理更容易达到排放标准18. 常温下，将 1.0L x molL1 CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合充分反应，再向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体（忽略体积和温度变化），溶液 pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）第卷 (共 58 分)三、非选择题：本题包括 4 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。 19.（15 分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。海洋资源 的综合利用具有非常广阔的前景。 （1）下
10、列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 bF、Cl、Br、I 的非金属性顺序依次增强 c卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次增强 d卤素单质与氢气化合按 F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （2）实验室里从海藻灰中提取碘的流程如下图：氧化时，可以加入 MnO2在酸性条件下进行氧化，写出反应的离子方程式： 上述过程分离操作分别是过滤、 、 （3）从海水提取的食盐，含有 Mg2+、Fe3+、Ca2+和 SO42杂质。在氯碱工业中，这些杂质离子必须除去。“除杂”时需按一定顺序加入下列试剂：过量的 NaOH 溶液；过量的 Na2C
11、O3溶液；适量的盐酸；过量的 BaCl2溶液。正确的添加顺序是 。要使 Ca2+完全沉淀，溶液中 c(CO32)应不小于 molL-1已知 Ksp(CaCO3)=2.9109，离子浓度小于 1105 molL-1视为完全沉淀。（4）利用从海水中的提取的食盐可以制得纯碱，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联 合制碱法”两种工艺。能析出 NaHCO3的原因是 。氨碱法与联合制碱法的区别是氨碱法在滤液中加入 产生 NH3循环使用，但产生大量的废弃物 CaCl2；联合制碱法是在低温条件下，向滤液中继续通入NH3以制得更多的副产物 。在饱和食盐水通入 NH3和 CO2至 HCO3和 NH4浓度相等，此时溶
12、液中的 pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。20（14 分）硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比 FeSO4稳定，不易被氧气氧化， 常用于代替 FeSO4 作分析试剂。某小组在实验室制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O 并探究其分解产物。 按以下流程制备硫酸亚铁铵晶体（1）铁屑溶于稀硫酸过程中，适当加热的目的是 。（2）流程中，将滤液转移到 中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热 蒸发混合溶液，观察到 ，停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是 。 II. 查阅资料可知硫酸亚铁铵晶体加热主要发生反应：(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+ SO2+ NH3+
13、N2+ H2O但伴有副反应发生，生成少量 SO3和 O2。设计以下实验探究分解的产物：（3）配平上述分解反应的方程式（4）加热过程，A 中固体逐渐变为 色（5）B 中有白色沉淀生成，写出生成该白色沉淀的离子方程式： 。（6）C 的作用是 （7）D 中集气瓶能收集到氧气， （填“能”或“不能”）用带火星木条检验。（8）上述反应结束后，继续证明分解产物中含有 NH3的方法是 。21（15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为“21 世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得 二甲醚，反应方程式：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H1（1）二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）
