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1、 南京市、盐城市2012届高三年级第一次模拟考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na 23 P31 S32 Cr 52 Cu 64第I卷（选择题）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 。1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是（ ）用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源的充分利用用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于
2、节约使用成本ABCD2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子：BNH3分子的电子式：C铝离子结构示意图：D苯甲醇的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-Cc（Fe2+）
3、=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-35已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）A原子半径ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）7下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作
4、指示剂B用图1所示装置可测量产生气体的体积C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NABtC时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NAD50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA9通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确
5、的是（ ）ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%10下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体D由图7可说明烯烃与H2
6、加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是（ ）A能使溴的四氯化碳溶液褪色B能与氯化铁溶液作用显紫色C分子中能有原子可以处于同一平面D1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用12下列说法正确的是（ ）A反应：2Na
7、2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的H0，S0B将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小13下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4B将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体C某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定
8、样品的组成D某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质14在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0c（HS-）c（OH-）c（H-）B若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=315在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（
9、g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1：下列说法不正确的是（ ）A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5C在80C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）D80C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L第II卷（非选择题）16（12分）三聚磷酸钠（Na5P3O10）是一种优异的清洁剂添加剂。一种以黄磷（着火点40C）为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下：（1）工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装，其目的是 ；燃磷时，通入足量的
10、空气，其目的是 。（2）在三聚磷酸钠的生产过程中，有大量的含磷废水产生，经过处理后才排放，其目的是 ； 。（3）上述工艺中，循环使用的物料除各种冷却水外，还有 。（4）在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物，该反应的化学方程式为 。17（15分）青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：（1）化合物E中含有的含氧官能团有： 、 和羚基。（2）合成路线中设计EF、GH的目的是 。（3）反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、 。（4）A在Sn沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分
11、子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为 。（5）写出由笨甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛 的合成路线流程图。18（12分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO412H2O和CuSO45H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为79，密封，放入130烘箱中反应4h。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。反应原理为：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）用蒸馏水洗涤时，检验洗涤是否完全的方法是 ；最后用乙醇
12、洗涤的目的是 。（2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式 。（3）准确称取上述样品1.928g假定只含CU4O（PO4）2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）19（15分）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取。有关物质溶解度如图
13、8所示。实验步骤如下：步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105110时，让其充分反应。 （1）步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为 。 （2）步骤2、3的主要目的是 。 （3）步骤4在40左右结晶，其主要目的是 。 （4）步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有 。 （5）(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 。 （6）对上述产品进行检验和含量测定。 检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是 。为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL
