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1、,西 城 区 高 三 统 一 测 试,理 科 综 合 -化学部分,2018.4,6我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是,D使用吸氧剂,下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 A加食盐腌制B抽真空C充氮气 8下列事实不能用元素周期律解释的是 AF2 在暗处遇H2 爆炸，I2 在暗处遇H2 几乎不反应 Br2 和NaI 溶液发生置换反应，和 NaCl 溶液不发生置换反应 金属Na 和熔融 KCl 反应置换出金属 K 常温下，NaCl 溶液的pH=7，AlCl3 溶液的 pH7,向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一
2、段时间后，蓝色溶 液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以 反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ACu2+是H2O2 分解反应的催化剂 BH2O2 既表现氧化性又表现还原性 CCu2+将 H2O2 还原为O2 D发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ =2Cu2+ + 3H2O 10我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反 应过程示意图如下：,下列说法不正确的是,1,ACu 纳米颗粒将氢气解离成氢原子 BDMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C反应过程中生成了 MG 和甲醇 DEG 和甲醇不
3、是同系物 下列解释事实的方程式书写正确的是 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2+ + CO 2 = CaCO3 3 Na2O2 作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 稀HNO3 洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO = Ag+ + NO2 + H2O 3 FeCl3 溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu =Fe2+ + Cu2+ 某同学向 SO2 和Cl2 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三 份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：,下列实验分析中，不正确的是 A说明 Cl2 被完全消耗 B中试纸
4、褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O =H2SO4 + 2HI 2 中若将BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，也能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO4 实验条件下，品红溶液和 SO2 均被氧化 25（12 分）为消除燃煤烟气中含有的 SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝” 的方法。 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将 SO2 转化为 CaSO4 的化学方程式是 。 选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO 进行无害化处理。NH3 还原 NO 的化学方程式是 。 以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”
5、。控制溶液的 pH5.5，将烟,2,2 气中的 SO2、NO 转化为 SO4 、NO3 ，均为放热反应。 在图 1 中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。,（1）已知：,图 1 NaClO 溶液吸收烟气中SO2 的离子方程式是 。 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图 2，SO2 的脱除率高于 NO，可 能的原因是 （写出 1 种即可）。,3,图 2 烟气中 SO2 和 NO 的体积比为 41，50时的脱除率见图 2，则此吸收液中烟气 转化生成的 NO 和 Cl的物质的量之比为 。 3 26（12 分）以铝土矿（主要成分为 Al2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法
6、，无需 进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成，如下图：,Al2O3 (s) + 3C (s),2Al (l) + 3CO (g)H+1346 kJmol 1,3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l)H140 kJmol 1 第一步反应的热化学方程式是 。 第二步AlCl 分解反应的化学平衡常数 K 随温度升高而 （填“增大”、“不 变”或“减小”）。 第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 。 第二步反应制备的 Al 中含有少量C，可能的原因是 （不考虑未反应的 C，写出 1 种即可）。 右图为真空 AlCl 歧化法制备 Al 的实验装置示意图
7、，控制 AlCl3 的凝华装置、Al 的生成装置和AlCl 的制备装置的 温度分别为 T1、T2、T3，其由高到低的顺序是 。 制备Al 的整个过程中可循环利用的物质是 。, 27（17 分）某小组研究溶液中 Fe2+与 NO2 、NO3 的反应。,资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。 （1）研究现象a 中的黄色溶液。 用 溶液检出溶液中含有 Fe3+。 甲认为是 O2 氧化了溶液中的 Fe2+。乙认为 O2 不是主要原因，理由是 。 进行实验，装置如下图。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电,4,极上产生无色气泡，经检验该气体为 NO。 产生 NO 的电极反应式是 。 实验的目
8、的是 。 研究现象a 中的棕色溶液。 综合实验和实验，提出假设：现象 a 中溶液变为棕色可能是 NO 与溶液中的 Fe2+或 Fe3+发生了反应。进行实验，证实溶液呈棕色只是因为 Fe2+与 NO 发生了 反应。实验的操作和现象是 。 加热实验中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶 液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是 。 研究酸性条件下，溶液中 Fe2+与 NO2 、NO3 的反应。,中溶液变为棕色的离子方程式是 、 。 中出现棕色的原因是 。 实验结论：本实验条件下，溶液中 NO2 、NO3 的氧化性与溶液的酸碱性等有关。,28（17 分）M（,）,是牙科
9、粘合剂， X 是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：,已知：R、R1、R2 代表烃基或其他基团,5,（1）A 为烯烃，B 中所含官能团名称是 ，AB 的反应类型是 。 （2）CD 的反应条件是 。 （3）E 分子中有 2 个甲基和 1 个羧基，EF 的化学方程式是 。 D+FK 的化学方程式是 。 下列关于 J 的说法正确的是 。 a可与 Na2CO3 溶液反应 b1 mol J 与饱和溴水反应消耗 8 mol Br2 c可发生氧化、消去和缩聚反应 （6）G 分子中只有 1 种氢原子，GJ 的化学方程式是 。 （7）N 的结构简式是 。 （8）Q+YX 的化学方程式是 。,6,西城
10、区高三统一测试 化学参考答案及评分标准,2018.4,第一部分共 20 小题，每小题 6 分,8C,9C,10B,6D 11B,7A 12C,2528 题其他正确答案可参照本标准给分 25（12 分，每空 2 分） （1）2CaCO3+2SO2+O2 =2CaSO4+2CO2 （2）4NH3+6NO=5N2+6H2O （3） SO2+ClO+H2O = SO4 +Cl +2H 2+ SO2 在水中的溶解度大于 NO；SO2 在溶液中的还原性强于 NO；SO2 与 NaClO 溶液的反 应速率大于 NO 213,H+1486 kJmol 1,26（12 分，每空 2 分） （1）Al2O3(s)
11、 + 3C(s) + AlCl3(g) = 3AlCl(g) + 3CO(g) 减小,第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成 AlCl CO 与 Al 或 AlCl 反应生成 Al2O3 和C；CO 在Al 或 AlCl 作用下生成 CO2 和C （4）T3 T2 T1 （5）AlCl3 27（17 分，（3）第二个离子方程式 1 分，其它每空 2 分） （1）KSCN,高温,7,催化剂,两个实验过程均有 O2，但 NaNO3 溶液中无明显变化 NO2 +e +H2O=NO+2OH 证实 Fe2+被 NO2 氧化生成 Fe 3+ （2）将 NO 通入 FeSO4 溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将 NO 通入 Fe2(SO4)3 溶 液中，无明显变化 棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成 Fe2+，加热有利于 Fe2+被氧化为 Fe3+，促进 Fe3+水解， 产生 Fe(OH)3 沉淀 （3）Fe2+NO2 +2CH3COOH=Fe +NO+H2O+2CH3COO 3+ Fe2+NO=Fe(NO)2+ 两层液体界面上 H+、NO3 与 Fe 反应，生成棕色的Fe(NO) 2+2+ 28（17 分，（1）第二空 1 分，其它每空 2 分） 碳碳双键、氯原子取代反应 NaOH/H2O，,（3）,（4）,（5）a,（6）,（7）,8,（8）,9,
