《人教版九年级上册科学第一单元知识要点 规律（2020年整理）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上册科学第一单元知识要点 规律（2020年整理）.pptx（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、取 1 块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。蓝色固体 2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)2 4、另取 1 块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体
2、逐渐变白 CuSO45H2O = CuSO4 + 5H2O 5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是 2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是 3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是 2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信
3、息对物质的性质进行分析推测的方法,是 认识物质、探索物质变化规律的基本方法。,博思特补习班 1-1 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 物质的性质,物理性质,颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点,- 1 -,酸碱性 可燃性,化学性质,三、物质变化
4、规律的应用 根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 寻找未知物质、建立物质变化模型等。 演示实验：鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） 利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。 【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析， 从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 四、应用 1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有 水分？ 答：取少量酒精样品装入试管，加入适量
5、的白色 CuSO4 粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含 水。如不变色，证明是无水酒精。 2、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什 么措施？ 答：可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。原因是上述食品中含有较多的蛋白质，蛋白质可以 跟重金属盐形成不溶于水的化合物，可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害，起到缓解毒性 的作用。 3、为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？ 答：细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性 。 1-2 探索酸的性质 一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点电离产生的阳离子都只有 H+
6、二、酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂. 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）常见的酸碱指示剂变色情况,- 2 -,结论：pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 三、盐酸的性质： 【实验探究 1：】在氢氧化钠溶液中滴入 2 滴紫色石蕊试液，溶液呈 蓝色； 再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？ 由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色 HCl NaOH=NaCl+H2O 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的
7、药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么 能用它来治疗胃酸过多呢？,=,3 HCl +Al(OH)3AlCl3 + 3H2O,【实验探究 2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋,壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O +CO2 b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？ 2HCl +Na2CO3 2NaCl + H2O +CO2 CO 2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 3 Ca(OH)2+CO2CaCO3 H2O 【实验探究 3：】a、向盛有一枚生锈的
8、铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3=2FeCl33H2O b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+CuO=CuCl2 +H2O 【实验探究 4：】A、情景和问题的提出 稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+ 3 H2O 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐 酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？ B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体
9、。 C、设计实验： D 实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反 应产生氢气。 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+ H2 E、应用： 1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。 2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。 四、稀硫酸酸性实验： 实验 1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：锌粒表面产生大量气泡。 化学方程式：Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2 实验 2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察
10、现象。 现象：黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：CuO+ H2SO4 =CuSO4 + H2O 实验 3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 化学方程式：Cu（OH）2+ H2SO4 =CuSO4+2 H2O 实验 4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，观察现象。 现象：产生白色沉淀。 化学方程式：BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 + 2HCl SO 2 4的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 检验 Cl和 SO4时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO3等杂质离子的干扰。因为 CO3与 AgNO3
11、或 222 BaCl2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O 而 AgCl 和 BaSO4 则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确,- 3 -,2 认有Cl或SO4 。 2 溶液有可能同时存在 Cl和 SO4 时，先检验哪种离子？,2,43 224,应该先检验 SO，而且用 Ba（NO ） 溶液和稀硝酸代替 BaCl 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 沉淀滤,2 去，再往滤液中加 AgNO3 溶液和
12、稀硝酸检验 Cl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO4 浓度较大，若 先检验 Cl，加入 AgNO3 溶液时，会生成 Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰 Cl的检验。 酸的共性(通性). 、 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 、酸金属 =盐氢气 、 酸金属氧化物 盐 水 、 酸 碱 盐 水 、酸盐 新盐 新酸 1-3 探索碱的性质 一什么是碱 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是 OH的化合物。 二、碱的性质 碱能跟酸碱指示剂反应 实验 1在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察 溶液颜色的变化。再取两片 PH 试纸，分别放入两支试管中，再分别
13、在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的 石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。 结论： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液 变色。 碱能与酸反应 实验 2氢氧化钠溶液与酸反应 1）、在 2 支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入 1 滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向 2 支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性 2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火
14、上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。 化学方程式：NaOH + HClNaCl+H2O 2NaOH +H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 中和反应： ）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 ）中和反应的应用： 农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠NaOH 中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸 ）中和反应的实质： 实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合成中性的水 3、碱跟非金属氧化物反应 实验：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式
15、： CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。,- 4 -,- 5 -,【思考】： 1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？ CO2+2NaOH= Na2CO3 +H2O 2）.二氧化硫排入大气有何危害？ 能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？ 工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 【思考】： 、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO22
16、NaOHNa2SiO3H2O 、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O 4、碱能跟某些盐反应 实验：1、在 2 支试管中分别注入 23 毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜 色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 2、在上述 2 支试管中分别滴加 1 毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 化学反应方程式： CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2 +2NaCl 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀 化学反应方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl 碱的通性 、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水 、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种 盐以上碱的化学性质要注意哪些事项？ 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第 2 条 第 4 条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 三、碱的个
