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1、高三化学金属及其化合物（下）钠的重要化合物课后检测新人教版金属及其化合物（下）钠的重要化合物【基础题组】1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠 B.碳酸氢钠 C.铝 D.铁2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液碱性不变,有H2放出C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液碱性增强,有O2放出3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体 B.都是碱性氧
2、化物C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要()A.用水多洗几次 B.先用稀盐酸洗,再用水洗C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止 D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色6.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶
3、液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤7.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()A.Na2O2是白色固体,与冷水作用得到O2和NaOHB.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物8.下列关于钠的化合物的叙述中,错误的是()A.氧化钠是一种白色固体 B.过氧化钠与水反应放出氢气C.烧碱和纯碱进行焰色反应,火焰都呈黄色 D.过氧化钠可用于呼吸面具中
4、作为氧气的来源9.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是()A.O2B.CO2 C.CO2和O2 D.无法确定10.欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质),将所需试剂或操作方法、实验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)Na2SO4溶液(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)Na2CO3固体(NaHCO3)11.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而
5、C、D还生成一种无色、无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体。请回答下列问题:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A;B;C;D;E;F。(2)写出F和H反应的化学方程式 。(3)写出下列反应的离子方程式 。D+盐酸: ;B+水: ;D+A: 。【提升题组】1.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则下列有关叙述中正确的是()A.只有Na+ B.一定有Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+ D.可能含有Na+或K+中的一种2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是
6、()A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解3.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO34.将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为()A.a gB.3a/4g C. 3a/2g D.4a/3g5.为了检验某含有NaHCO3
7、杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度(质量分数)是()A. B. C. D.6.AH为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“”代表化合物,“”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题:(1)G的化学式为,每生成1 mol G转移电子mol。(2)反应中(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式:AB+C+D: ,F+C: 。7.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体,均能溶于水,水溶液呈无色。甲与乙的溶液反应生成丙;加热乙时产生无色气体A,将A通入石灰水中有白色沉淀
8、B生成;加热丙与甲均不产生气体;甲的水溶液有强腐蚀性;气体A与丙的水溶液反应可得到乙;过量甲与A反应可得到丙,甲不足时与A反应可得到乙。试判断:(1)甲、乙、丙、A、B各是什么物质?甲,乙,丙,A,B。(2)写出下列反应的化学方程式(若是离子反应的只写离子方程式):甲+乙丙 ;乙A ;甲(不足)+A乙 。8.“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中,经组装来完成原来需要两支或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点,近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下列实验装置,分析实验原理,并回答下列问题:(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。(2)整个实验结束
9、时,在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是(结合化学方程式来说明) 。【答案与解析】基础题组1【答案】:A【解析】:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。2【答案】:C【解析】:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。3【答案】:C【解析】:N
10、a2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。4【答案】:C【解析】:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。6【答案】:D【解析】:D项中,Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH,Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH,消耗了Na2CO3,而且还增加了新的杂质NaOH。7【答案】:C【解析】:A中,Na2O2是淡黄色固体;B中,在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂;D
11、中,是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸,且Na2O2不属于碱性氧化物。8【答案】:B【解析】:过氧化钠与水反应生成NaOH并放出氧气,B项错误;烧碱与纯碱都含有钠元素,其焰色反应中火焰均呈黄色,C项正确;Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2,D项正确。9【答案】:C【解析】:4.48LCO2与足量Na2O2反应时,产生2.24LO2,现反应后气体体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的混合气体。10【答案】:混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液(Na2CO3)适量石灰水,过滤生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+
12、2NaOHNa2SO4溶液(NaHCO3)适量稀硫酸有气泡冒出2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2NaHCO3溶液(Na2CO3)通入过量CO2气体无明显现象Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3固体(NaHCO3)加热至无气体产生NaHCO3受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O【解析】:若NaOH溶液中混有少量Na2CO3,可加入适量的石灰水,会出现白色沉淀,过滤、洗涤,即可除去Na2CO3,反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3;若Na2SO4溶液中混有少量NaHCO3,可加入适量的硫酸,有气泡冒出
13、,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O;若NaHCO3溶液中混有Na2CO3,可向混合液中通入过量的CO2,反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;Na2CO3固体中混有NaHCO3,可将混合固体加热至无气体产生为止,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2。提升题组1 【答案】:B【解析】:检验K+时必须透过蓝色钴玻璃,否则易被Na+的黄色火焰掩盖。2【答案】:D【解析】:A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,
