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1、高三化学水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性练习新人教版水溶液中的离子平衡（上）四.溶液的酸碱性【教学目标】1. 溶液酸碱性与c(H)、c(OH)、 KW的关系。2. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。3. 一元强酸与一元弱酸的比较【重点难点】一元强酸与一元弱酸的比较。一. 溶液酸碱性与c(H)、c(OH)、 KW的关系：1. 25时溶液c(H)（molL1）c(OH)（molL1）c(H)与c(OH)的关系KW酸性溶液11071107c(H)c(OH)11014中性溶液11071107c(H)c(OH)碱性溶液11071107c(H)c(OH)2. 100时溶液c(H)（molL1）c(
2、OH)（molL1）c(H)与c(OH)的关系KW酸性溶液11061106c(H)c(OH)11012中性溶液11061106c(H)c(OH)碱性溶液11061106c(H)c(OH)二. 酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算。（列表比较如下：）c(H)水与c(OH)水关系x的计算式室温x值对水电离影响纯水c(H)水=c(OH)水x=x=1107mol/L酸溶液x=KW/ c(H)x1107mol/L抑制碱溶液x=KW/ c(OH)注c(H)水、c(OH)水指水电离出的H+、OH浓度由上表可得重要规律：（1）在任意湿度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的c(H)水c(OH)水（2）酸和
3、碱对水的电离均起抑制作用 只要碱的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水的抑制程度相等，碱也同理。 若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的 c(H)水=c(OH)水=10-14/10-3=1011mol/L三. 一元强酸与一元弱酸的比较：1. 浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H)pH与金属V开始与金属反应V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHCl大小快快相同相同多小HAc小大慢慢少大2. pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H)C与金属V开始与金属V过程产生
4、H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHCl同小 相同 慢 少少 少 大HAc大 快 多 多 多 小典例1. 今有 盐酸、 醋酸、 硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1) 若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2) 若三种溶液的c(H)相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系 _。c
5、若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。【答案】：(1) a. bc(2) a. bc（2）三种酸中氢离子浓度相等，a氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为，故答案为：；b等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为=c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即=1将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都
6、会引起()ACH3COOH电离程度变大 B溶液pH减小C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(H)减小2相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX3常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、
7、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO324. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度5已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107 Ka25.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO
8、的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClOCO2H2O=2HClOCOC图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度6. 在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。7为了
9、证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。(1) 甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2) 乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系：_。(3) 丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴
10、入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。8水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1) 纯水在100 时，pH6，该温度下0.1 molL1的NaOH溶液的pH_。(2) 25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_molL1。(3 ) 体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸
11、HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(4) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.3107、K25.61011 25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。 25 时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。1. 【答案】D【解析】CH3COOHCH3COOH，加水时，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H
12、)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H)减小，pH增大，导电能力增强。2. 【答案】B【解析】表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。3. 【答案】A【解析】常温、由水电离出的H+=1011mol/L1107mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2、CO32、SO32不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH均不能大量存共存，故本题。4. 【答案】B5. 【答案】C【解析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，结合质子的能力由大到小的顺序为COClOHCOCH3COO。A项，ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是
