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1、湖南省郴州市湘南中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（高考班）时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Ba- 137 Fe- 56 N- 14 H -1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5卷（选择题，共50分）一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1.下列反应属于吸热反应的是（）锌粒与稀H2SO4反应制取H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解钢铁制品生锈的反应A B C D 2.热化学方程式中的化学计量数表示 （）A 分
2、子个数 B 原子个数 C 物质的质量 D 物质的量3.下列物质属于有机物的是（）A Na2CO3 B CaC2 C CO（NH2）2 D CO4.下列有关化学用语的说法中不正确的是（）A -OH与都表示羟基 B 次氯酸的结构式为：H-Cl-OC CH4分子的球棍模型： D 苯分子的比例模型：5.已知中和热的数值是57.3 kJmol-1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A 稀HCl和稀NaOHB 1.0 molL1HCl和1.0 molL1NaOHC 500 mL 2.0 molL1HCl和500 mL 2.0 molL1NaOHD 500 mL 2.0 molL1H2SO4和5
3、00 mL 2.0 molL1Ba（OH）26.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（）A 天然气是二级能源 B 石油是二级能源C 煤是一级能源 D 焦炉煤气是一级能源7.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A 发展氢能和太阳能 B 限制塑料制品的使用C 提高原子利用率，发展绿色化学 D 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂8.下列物质属于苯的同系物是( )9.已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g
4、）SO3（g） H=98.32 kJmol-1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A 196.64 kJ B 196.64 kJmol-1 C 196.64 kJ D 196.64 kJ10.已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6kJmol1，则反应HCl(g)= H2(g)Cl2(g)的H为()A 184.6 kJmol1 B 92.3 kJmol1 C 369.2 kJmol1 D 92.3 kJmol111.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6
5、kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为 ()A 262.6 kJmol1 B 131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D 131.3 kJmol112.在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s113.某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A 0.04 B 0.04 molL1s1 C 0.08
6、molL1s1 D 0.04 molL114.下列烷烃的命名正确的是（）A 2，4-二乙基戊烷 B 4-甲基-3-乙基已烷C 2-甲基-3-丙基戊烷 D 2，3，3-三甲基戊烷15.CH3CH2CHO的核磁共振氢谱中吸收峰的个数是（）A 6 B 5 C 4 D 316.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A 增大反应物的量 B 升高温度 C 增大压强 D 降低温度17.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A 加入少量NaOH固体 B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量Na2SO4固体 D 加入少量Na2CO3固体18.
7、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度B 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C 对于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）平衡体系，增大压强可使颜色变深D 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加19.一定条件下，容积为 1 L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )Av(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B HF 的体积分数不再变化C 容器内气体压强不再变化 D 容器内气体总质量不再变化20.某化学反应在较低温度
8、下自发反应，较高温度下非自发进行，有关该反应的下列说法正确的是()A H0，S0 B H0，S0C H0 D H0，S021.除去乙烷中乙烯的最佳办法是（）A 点燃 B 通过溴水 C 通过酸性高锰酸钾溶液 D 通过石灰水22.对于反应N2O4（g）2NO2（g）H0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A 增大N2O4的浓度 B 增大NO2的浓度C 升高体系的温度 D 减小压强23. 25 、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （）A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=285.8 kJmol-1B 2H
9、2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=+571.6 kJmol-1C 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=571.6 kJmol-1D H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=285.8 kJmol-124.在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、 v（C）（molL1s1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）= 3v（A）； 3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）A 2A+3B2C B A+3B2CC 3A+B2C D A+BC25.立方烷的结构为，其二氯代物的同分异构体有（）A 1 B 2 C 3
10、D 4卷（非选择题，共50分）二、填空题（每空2分共50分）26.如图所示，50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题： (1)图中装置缺少的仪器是_。(2)下列说法不正确的是_(填字母)。A若用50 mL 0.55 molL1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同B若用50 mL 0.50 molL1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同C若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同DNaOH溶液稍过量的
11、原因是让盐酸完全反应27.在25 、101 kPa时，C8H18在12.5 mol O2中完全燃烧生成CO2和 H2O(l)放出5518 kJ的热量。(1)C8H18的燃烧热为_，表示C8H18燃烧热的热化学方程式为_。(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则 1molC8H18完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_。28.现有5种有机物：乙烯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯。（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：-OH _-CHO _-COOH _（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生银镜反应的是_能发生消去反应的是 _能发生水解反应的是 具有酸性且能发生酯化
12、反应的是 _既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _29.观察以下有机物结构：CH3-CH=CH-CH=CH-CH3（1）至少有_个碳原子共面；（2）至少有_ 个碳原子共一条直线；30.已知在常温常压下：写出H2与Cl2反应的热化学方程式：_; 1.00 L 1.00 molL1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 molL1NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_ 。31.密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0，根据下列速率时间图像，回答下列问题。（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1,t3,t4；（2）物质A的体积分数最大的时间段是；（3）上述图象中C的体积分数相等的时间段是；（4）反应速率最大的时间段是; （5）t0t1、t3t4、t5t6
