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1、蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高 一 化 学考试时间：90分钟 试卷分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56一、 单项选择题（共16题，48分）1、 下列说法中，不正确的是()A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主
2、干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是()A预测物质性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D做出有关的解释和结论3. 离子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物质可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标况下，224LH2O含有的分子数为10NAB. 1mol任何气体所含的原子数均为NAC. 28gCO所含的分子数为NAD. 标况下，NA个分子的体积为22.4L5、能用离子方程式H+OH=H2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和硫酸反应B硫酸和氢氧
3、化钡溶液反应C氢氧化铜和硝酸反应 D氢氧化钾溶液和盐酸反应6.、下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()ANaNaOHBNaNa2CO3CNa2ONaOHDNa2O2Na2CO37、下列六种物质：Na2ONa2O2NaClNaOH，其中不能跟CO2反应的是（）A. B. C. D. 8、下列物质的分类合理的是()A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O79、下列叙述不正确的是()AFe（OH）3胶体是一种红褐色、澄清
4、、透明的混合物B用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同CFe（OH）3胶体中分散质的微粒直径在10-9m10-7m之间DFe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A.含低价元素的物质在反应中只作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强11、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A、过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O2B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaS
5、O4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H212、下列说法正确的是( ) A摩尔质量就等于物质相对分子质量 B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等13、实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A111 B123 C321 D63215、以下成语本意涉及氧化还原
6、反应的是（ ）A 百炼成钢 B 刻舟求剑 C 水滴石穿 D 暗香浮动16、某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液()A.B.C.D.二、非选择题（共44分）17（6分）现有以下六种物质：KNO3；液态HCl；铜丝；NaHCO3；Fe(OH)3胶体；CO2（1）既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是_。（2）_既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）_。（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_18、（10
7、分）现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、C气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成C。（1）B、C的化学式分别为：B_C_。（2）写出下列各反应的化学方程式：A与B_B与水_ B与NaOH溶液_19(14分) 某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100 mL烧杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体_ g。(2)配制时，必须使用的仪器有_(填
8、代号)，还缺少的仪器是_。(填仪器名称)(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。A用少量水洗涤烧杯2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度线20、（14分）在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_。铁与氯气反应的方程式为_，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目_铁与盐酸的反应式为_，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性_(填“强”“弱”)用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目_三、计算题（8分）21、取4.6克的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？高一化学答案题号12345678910111213141516答案CBCCDBBDBDBDBDAB
