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1、高考化学二轮复习物质的量教案新人教版物质的量授课班级 课时安排授课人课 题物质的量课 型复习课教 学目 标分 析新课标要求1了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。知识目标了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次
2、备课知识梳理1. 基本概念和重要定律2.物质的量和其它物理量之间的关系：二关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用 阿伏加德罗常数问题主要有：（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、Mg、Cu等。（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。（6）细微知识点
3、（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。三物质的量在化学计算中的典型应用 1物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式：n=cV（aq）式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为gmol-1; V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为Lmol-1;N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.021023mol-1;Q为物质的反应热，单位为J或kJ;H为摩尔反应热，单位为kJmo
4、l-1;c为物质的量浓度，单位为molL-1;V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g;S为溶解度，单位为g2c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位四有关气体定律的计算（1）气体摩尔体积的计算对标准状况下的气体有n=（2）确定气体的分子组成 一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出粒子、分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。如2体积气体Ax与1体积气体By恰好完全反应生成2体积A2B，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比
5、等于其体积比，即AxByA2B=212，所以两气体反应物为双原子分子，即A2和B2。（3）气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度，M=22.4 Lmol-1，Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算：（同T、p、V）。经典例题例1、下列说法中正确的是 （ ）物质的量就是衡量物质所含微粒数目的多少 0.5mol氧阿伏伽德罗常数数值约等于6.021023 1mol物质中含有6.021023个微粒96g氧的物质的量为3mol 摩尔是7个基本物理量之氢氧化钠的摩尔质量为40 1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度
6、为1 mol/LA B C D 答案：D反思:变式、如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）g C2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数例2、NA表示阿伏加德罗常数，判断下列说法的正确的是 （ ）56g铁与足量氯气完全反应；在反应中转移的电子数为2NA 在lL 0.1molL-1的HF溶液中,含有H+离子数目
7、为0.1NA3.2gNH2-含有的电子数为2NA 标准状况下22.4L NO2气体中含NO2的分子数小于NA 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA16g臭氧(O3)中含有NA个氧原子100mL0.1molL-1FeCl3溶液中含0.01NA个Fe3+离子。常温常压下，11.2L氯气含分子数是0.5NA 1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒1molOH-在电解过程中被氧化，提供1NA个电子14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个A全部正确 B C D 答案：D反思：变式、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A已知异丁烷比正丁烷稳定，则正丁烷转化为
8、异丁烷的过程为吸热过程B标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合所得气体的分子数一定小于NAC3.2gCu在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD1molP4与1molSiO2晶体中所含有的共价键数目都为4NA变式、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 （ ） A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为D. 标准状况下，A与B的密度之比为 A 20 40 60 7 pH B BaSO4沉淀 VBa(OH)2/mL 0 例3、现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05
9、mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在A点溶液的pH=_。某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。请回答以下问题 (1) 该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_(反应前后溶液的体积变化忽略不计) (2) 原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为_ (3) 另取50m
10、L废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2的物质的量范围为_1阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.0210237.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.56.021023 2.24LCH4中含有的原子数为0.56.021023 250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.021023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移6.021023个电子 22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023 14g乙烯和丙
11、烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023 A.2个 B.3个 C.5个 D.6个【答案】A【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。 1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1NA。常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1NA个O2- 1L1mol/L的醋酸溶
12、液中离子总数为2NA 标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2NA。常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子。1L1mol/L的酒精溶液，含有1NA个分子。1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。A. B. C . D .【答案】D3将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D1【答案】B4在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确
13、的是 （ ） a体积 b密度c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cacd Dabcd【答案】D 525时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为g/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是A B C D【答案】C6常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是。A.H2和O2 B.HCl和NH3C.H2和Cl2 D.CO和O2【答案】A7下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22
