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1、（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷02（新课标卷）2016年高考化学冲刺卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物【答案】D考点：考查物质性质、分类8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A1.8g2H2O所含中子总数为NAB1L1mol/L的甲醇水溶
2、液中含有氢原子总数为4NAC12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A1.8g 2H2O所含中子总数为，A错误；B溶剂水中还含有氢原子，则1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数大于4NA，B错误；C石墨和碳60均是碳元素形成的单质，则12g石墨和C60的混合物中质子总数为，C正确；D反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中碘酸钾是氧化剂，碘化氢是还原剂，其中6mol碘化氢中5mol是还原剂，因此生成1mol I2转移电子的总数为，D错误，答案选C。考点：考查阿伏
3、加德罗常数的计算9下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质都有甲基、苯环和羧基D两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B考点：考查有机物的结构和性质10利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的是( )选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿
4、、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体【答案】D【解析】试题分析：A、用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中用胶头滴管滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，缺少酒精灯，故A错误； B、二氧化碳在水中的溶解度较小，应用氢氧化钠溶液，不能用蒸馏水，故B错误；C、缺少碱式滴定管，氢氧化钠应用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，不能完成实验，故C错误；D、蒸发可得到氯化钠，需要使用酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，故D正确，故选D。考点：本题主要是考查化学实验基本操作11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成
5、Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A石墨电极上发生氧化反应 B根据图示，物质A为CO2C为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动【答案】B考点：考查原电池、电解池的工作原理 12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是( )A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D
6、工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，且它们分别属于连续的四个主族；电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，四种元素的原子中半径最大的是X原子，所以X、Y、Z位于同一周期，四种元素的电子层数之和为10，W只能是H元素，X、Y、Z位于第三周期，它们属于连续的四个主族元素，则X是Mg、Y是Al、Z是Si元素，A、四种元素中没有第二周期的元素，故A错误；B、W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，如Li、Na、Rb，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物的水化
7、物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，氢氧化铝属于两性氢氧化物，但不能溶于弱酸、弱碱，所以氢氧化铝不能溶于氢氧化镁、硅酸，故C错误；D、Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误；故选B。考点：考查了原子结构与元素的性质的相关知识13常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据
8、图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)【答案】A考点：考查弱电解质的电离、盐的水解，离子浓度的大小判断等知识第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分.）26(14分)氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装
9、置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2。回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”） 处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是 （填序号）a酒精灯加热 b油浴加热 c水浴加热 D出口的气体成分有HCl、 和 。（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方
10、程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。【答案】（1）平衡气压； a （2） c Cl2 苯蒸气 （3）HCl+NaOHNaCl+H2O；FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （4）五氧化二磷（或氯化钙） （5）NaCl+NaClO+ H2O。（4）A、C反应器之间需要增添U型管，干燥生成的氯气，可以用五氧化二磷或氯化钙等
11、。（5）苯的总流失量为89.2kg/t，故1t苯中参加反应的苯的质量为（1t-0.0892t），由苯与氯苯质量之比为78：112.5，可知生成氯苯质量为t。考点：考查有机物制备实验方案，涉及对装置、操作与原理的分析评价以及化学计算等27(14分)硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D红色的酚
12、酞试液（3）X是 ，此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为
13、；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数 。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）硫酸；（2）B；（3）铁粉；Fe+2Fe3+=3 Fe2+ ；取待测液于试管中，滴入几滴KSCN，无明显现象，滴入双氧水或氯水，溶液变血红色，则说明；（4）冷却结晶；洗涤；（5）酸式滴定管；92.7%；偏小。考点：考查了物质含量的测定、制备实验方案的设计等相关知识28(15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），H0；利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯
14、镍下列说法正确的是 （填字母编号）。A增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B缩小容器容积，平衡右移，H减小C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D当4v正Ni（CO）4=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=Q1 kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=Q2 kJmol1则SO2（g）+2CO（g）S（s）+2CO2（g）H= ；（3）对于反应：2NO（g）+O22NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO
