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1、2018届高三模拟考试试卷(十三) 化学 2018.3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32Fe56Sr88第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列有关做法合理的是()A. 回收农田秸秆用于制造纸张 B. 回收废油脂用于提炼氨基酸C. 回收厨余垃圾用于提取食用油 D. 回收废医用塑料用于制造餐具2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氮气分子的电子式：B.
2、 质子数为53、中子数为78的碘原子：IC. 对硝基苯酚的结构简式：D. NaHCO3水解的离子方程式：HCOH2OH3OCO3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂 B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂C. NH3具有还原性，可用作制冷剂 D. C2H4具有可燃性，可用作催熟剂4. 下列通过制取硫酸铝、氢氧化铝获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是()5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu24OH2CuO22H2OB. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32N
3、aC. 在稀硝酸中加入过量的铁屑：Fe4HNO=Fe3NO2H2OD. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O6. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为18。X的核电荷数是Z的核电荷数的一半，W的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Z)r(X)r(W)c(SO)c(Cu2)c(H)B. 0.2 molL1 NaHCO3溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：3c(HCO)6c(H2CO3)c(Na)3c(OH)3c(H)C. pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合：c
4、(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D. 0.1 molL1CH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH7(溶液体积变化忽略不计)：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)15. Bodensteins研究反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质t/min0204060801000.5 mol I2、0.5 mol H2w(HI)/%05068768080x mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现，上述反应中v正kaw(H2)w(
5、I2)，v逆kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是()A. 温度为T时，该反应的64B. 容器中，前20 min的平均速率v(HI)0.012 5 molL1min1C. 若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D. 若两容器中，kaka且kbkb，则x的值一定为1第卷(非选择题共80分)16. (12分)CoCO3是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0
6、molL1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo27.69.4Al33.05.0Zn25.48.0(1) “酸浸”时通入SO2的目的是_。(2) “除铝”时调节溶液pH范围为_，该过程中主要反应的离子方程式为_。(3) “萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)2HX(有机层)ZnX2(有机层)H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_。(4) “沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是_。(5) CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为_。17. (15分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下： B C D EF 白花丹酸 (1) A中
7、的含氧官能团名称为_和_。(2) CD的反应类型为_。(3) 白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式：_。分子中有四种不同化学环境的氢；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。(4) E的结构简式为_。(5) 已知：RBrRMgBr。根据已有知识并结合相关信息写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)过氧化锶(SrO22H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：反应原理：Sr(NO3)2H2O22NH3H2O=SrO22H2
8、O2NH4NO3，该反应放热。(1) 选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是_。(2) SrO22H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为_。(3) 25时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F、CO的溶液中，当混合溶液中c(Sr2)0.001 0 molL1时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F)c(CO)_。已知25时：Ksp(SrF2)4.0109，Ksp(SrCO3)5.0109(4) 准确称取1.800 0 g SrO22H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.000 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL，计算SrO22H2O样品的纯度(写出计算过程)。(已知：S2OS4O)19. (1
