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1、黑龙江省大庆市第一中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题大庆一中高一年级第三次月考化学试卷 考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Mg-24 一、选择题（每题3分 共183=54分）1下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 （ ） A蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列说法正确的是（ ） A易溶于水的物质一定是电解质 B液态氯化钠能导电 C液态氯化氢能导电 D熔融的液态钠是电解质3金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，
2、之所以有先后，主要取决于( ) A. 金属在地壳中的含量多少 B. 金属的熔沸点高低 C. 金属的活泼性强弱 D. 金属的导电性强弱4 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子 B标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子 C1 molL-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+ D78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA5某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D不能确定该物质中是否含有钾元素6下列各组物质与其用途的关系不正确的是
3、（ ） A过氧化钠：供氧剂 B碱石灰：干燥剂 C小苏打：发酵粉主要成分 D纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂7对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C加入盐酸，溶液此时无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42 D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ANa Cl CO32- Cu2+ BNa Cl K+ SO42- CSO42-
4、Mg2+ Ba2+ Cl DNa Cl K+ HCO3- 9能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al2OH-+2H2O= 2AlO2-H210下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质比较中，不正确的是（ ） A热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B常温下的溶解性： NaHCO3Na2CO3 D与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO311.已知有如下反应：2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe
5、(CN)64I2=2Fe(CN)632I，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A. Fe3Br2I2Fe(CN)63B. Br2I2Fe3Fe(CN)63C. Fe(CN)63Fe3Br2I2D. Br2Fe3I2Fe(CN)6312.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ） ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl13. 下列有关实验的说法正确的是（ ）A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B将钠投入到盛满水的烧杯中，观察钠与水反应实验现象C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe
6、(OH)3固体溶于热水中D实验室配制一定浓度NaOH溶液，将称量固体溶解后马上转移到容量瓶中14.常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强 A B C D15下列各项操作中最终有沉淀生成的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中滴加少量稀H2SO4 向BaCl2溶液中通CO2 向石灰水中逐渐通入CO2至过量 向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 A B. C. D. 16.已知X2O8n有强氧化性，X2O8n在一定条件下可以把Mn
7、2+氧化成MnO4，若反应后X2O8 n变成 XO42，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8 n中n值为（ ）A 4 B3 C2 D117.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ ）A2：1：2 B1：1：2 C2：2：1 D1：1：118. 等物质的量的O2、N2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O2、N2、CO2物质的量之比为 A960 B431 C332 D763二
8、、非选择题（共46分）19（13分）如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F .（2）写出反应的化学方程式： （3）写出D和E生成F和G的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移 20. （12分）重大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应式为： K2Cr2O7 + C + H2SO4Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2 （1）配平上述反应的化学方程式 K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2
9、(SO4)3 + K2SO4 + H2O + CO2（2）此反应的氧化剂为 ；氧化产物是 。（填化学式）（3）要使10mL 1.0 molL-1的K2Cr2O7溶液被还原，至少要加入 ml2.0 molL-1的H2SO4溶液。（4）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号）A酸性 B氧化性C吸水性 D还原性（5）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：a7H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 6O2+ K2SO4 + 10H2Ob5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2+
10、K2SO4 + 8H2Oc9H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 7O2+ K2SO4 + 12H2O用H218O2进行示踪实验（18O为示踪原子），证实生成的氧气全部是18O2，仅据这一实验事实，回答下列问题：H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是 （填序号a、b、c）。研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式 。21. （15分）如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置,其中放置稀盐酸和大理石的仪器名称分别为 ； 其离子方程式为 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的 （填化学式）， 其离子方程式为 D装置可除去C装置中未反应的 （填名称）， 其离子方程式为 （3）常温下，测得E中生成氧气体积为36.9L （常温下Vm=24.6L/mol)，则被还原的过氧化钠质量为 克（4）C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分中有NaOH的实验方案为： 22.（6分）将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，共收集到标准状况下的气体VL按要求填空：（1）x=0.5时，V= （用含n的代数式表示）。（2）若金属有剩余，则x的取值范围为： （3）若金属没有剩余，则V的取值范围为：
